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1、1 溶度积常数或溶度积 Ksp 25 时 Ksp Pb2 I 2 7 1 10 9mol3 L 3 一 沉淀溶解平衡 Pb2 和I 的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态 V 溶解 V 沉淀 即达到沉淀溶解平衡状态 2 溶度积 Ksp 的性质 溶度积 Ksp 的大小只与温度有关 Ksp表示难溶电解质在水中的溶解能力 相同类型的难溶电解质的Ksp越小 溶解度S越小 越难溶解 如 Ksp AgCl Ksp AgBr Ksp AgI 溶解度 S AgCl S AgBr S AgI 正移 增大 正移 瞬间减小最终不变 逆移 增大 逆移 减小 正移 减小 3 影响沉淀溶解平衡的因素 升高温度能促进沉淀的
2、溶解 1 温度 2 浓度 加水稀释 可以促进沉淀的溶解 3 化学平衡原理也适用于沉淀溶解平衡 外界条件改变 沉淀溶解平衡发生移动 4 简单计算 二 沉淀溶解平衡的应用 Qc Ksp 溶液处于过饱和溶液状态 生成沉淀 Qc Ksp 沉淀和溶解达到平衡 溶液为饱和溶液Qc Ksp 溶液未饱和 沉淀全部溶解 无沉淀生成 离子的浓度商Qc和浓度积Ksp的关系 溶度积规则 氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡 Cu OH 2 s Cu2 aq 2OH aq 常温下其Ksp c Cu2 c2 OH 2 10 20mol3 L 3 1 某硫酸铜溶液里c Cu2 0 02mol L 1 如要生成Cu OH 2 应调整
3、溶液pH使之大于 2 要使0 2mol L 1硫酸铜溶液Cu2 浓度降至原来的千分之一 则应向溶液里加入NaOH溶液 使溶液pH为 5 6 Mg OH 2 s 溶解在氯化铵等酸性的盐溶液中 Mg OH 2 s 2NH4 Mg2 H2O 2NH3 1 沉淀的溶解 2 沉淀的生成 满足Qc Ksp 例1 将4 10 3mol L 1的AgNO3溶液与4 10 3mol L 1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出 Ksp AgCl 1 8 10 10mol2 L 2 解 只有当Qc Ksp时 离子才能生成沉淀 混合后 Ag 2 10 3mol L 1 Cl 2 10 3mol L 1 Qc Ag
4、Cl 2 10 3mol L 1 2 10 3mol L 1 4 0 10 6mol2 L 2 1 8 10 10mol2 L 2 Qc Ksp 所以有AgCl沉淀析出 注意 当溶液中剩余离子即平衡离子浓度 10 5mol L时 认为离子已沉淀完全或离子已有效除去 3 沉淀的转化 例 在ZnS沉淀加入10mL0 001mol L的CuSO4溶液是否有CuS沉淀生成 已知 Ksp ZnS 1 6 10 24mol2 L 2Ksp CuS 1 3 10 36mol2 L 2 解 ZnS沉淀中的硫离子浓度为 S2 Zn2 Ksp 1 2 1 6 10 24 1 2 1 26 10 12 mol L
5、Qc Cu2 S2 1 0 10 3mol L 1 26 10 12mol L 1 26 10 15mol2 L 2 因为 Qc CuS Ksp CuS 所以ZnS沉淀会转化为CuS沉淀 实质 沉淀溶解平衡的移动 一种沉淀可转化为更难溶的沉淀 难溶物的溶解度相差越大 这种转化的趋势越大 练习 要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3 不宜选用的试剂是 A MgOB MgCO3C NaOHD Mg OH 2 C 1 某温度时 BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 下列说法正确的是A 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C d点无BaSO4沉淀生成D
6、 a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp C 2 已知Ag2SO4的KSP为2 0 10 5 将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和 该过程中Ag 和SO42 浓度随时间变化关系如右图 饱和Ag2SO4溶液中c Ag 0 034mol L 1 若t1时刻在上述体系中加入100mL0 020mol L 1Na2SO4溶液 下列示意图中 能正确表示t1时刻后Ag 和SO42 浓度随时间变化关系的是 B 3 下列说法中正确的是 A 不溶于水的物质溶解度为0B 绝对不溶解的物质是不存在的C 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D 物质的溶解性为难溶 则该物质不溶于水 B 4 以MnO
7、2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2 Pb2 Cd2 等金属离子 通过添加过量难溶电解质MnS 可使这些金属离子形成硫化物沉淀 经过滤除去包括MnS在内的沉淀 再经蒸发 结晶 可得纯净的MnCl2 根据上述实验事实 可推知MnS具有的相关性质是 A 具有吸附性B 溶解度与CuS PbS CdS等相同C 溶解度大于CuS PbS CdSD 溶解度小于CuS PbS CdS C 5 下列说法正确的是 A 往NaCl饱和溶液中滴加浓盐酸 NaCl的溶解度减小 B 升高温度 物质的溶解度都会增大 C 在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡 D 在任何溶液中都存在溶解平衡 AC 6 在一定温度下 硫酸铜
8、晶体的培养皿中存在下列平衡 Cu2 SO42 xH2OCuSO4 xH2O 当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后 下列说法正确的是A 溶液中Cu2 浓度增大B 溶液中Cu2 离子数目减少C 该硫酸铜晶体体积增大D 溶液的蓝色变浅 BC 中和滴定 1 酸碱中和滴所用的仪器 酸式滴定管 碱式滴定管 滴定管夹 铁架台 锥形瓶 烧杯 2 标准液 已知准确浓度的溶液 滴定管中 3 待测液 未知浓度的溶液 锥形瓶中 4 滴定的操作步骤 已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液 取液 标准液和待测液 检查 检查滴定管是否漏液 洗涤 水洗和润洗滴定管 加入指示剂 酚酞 滴入待测液 滴定 左手控制旋塞 右手拿住锥形
9、瓶颈 边滴边振荡 眼睛要始终注视锥形瓶中溶液的颜色变化 判断终点并记录实验数据 当看到滴加一滴盐酸时 锥形瓶中溶液红色突变为无色 且在半分钟内不褪色时 滴定操作重复三次 数据处理 计算滴定结果 将三次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算 分析时要考虑实际情况和计算情况 最终结果以计算为准 1 滴定管用蒸馏水润洗 而没有用标准盐酸润洗 2 锥形瓶用蒸馏水洗后 用待测液润洗 3 在滴定过程中 往锥形瓶补加蒸馏水 4 振荡时 少量溶液溅出锥形瓶外 5 滴定完毕 滴定管尖嘴部分有液滴悬挂未滴入锥形瓶中 下列操作会造成NaOH溶液浓度偏高或偏低 或没影响 误差的分析 偏低 偏高 没影响 偏高 偏高 6 滴定前滴定管有气泡 滴定终点时 气泡消失 7 滴定前 仰视读数 终点时俯视 偏高 偏低
