氧化还原反应课件精编版

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1、 氧化还原反应 第一课时 一 氧化还原反应 一 初中化学反应的四大基本类型 CaO H2O Ca OH 2 Fe CuSO4 Cu FeSO4 Fe H2SO4 FeSO4 H2 NaCl AgNO3 NaNO3 AgCl CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 优点 例 Fe2O3 3CO2Fe 3CO2 根据反应物和生成物的类别和种类多少分类 直观 易懂 易判断 缺点 不能反映化学反应的本质 不能包含所有化学反应 失氧 二 氧化还原反应 例 CuO H2Cu H2O 化合价降低 得到电子 氧化性 氧化剂 被还原 还原反应 还原产物 1 概念 1 特征 有元素元素化合价升降 判断依

2、据 2 本质 有电子转移 得失与偏移 二 氧化还原反应 练习 下列化学反应中 哪些属于氧化还原反应 为什么 1 Cu Cl2 CuCl22 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 3 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 4 Cl2 H2O HCl HClO 2 巧记相关概念 氧化性 氧化剂 还原反应 还原产物 还原性 还原剂 氧化反应 氧化产物 3 元素化合价 1 本质 A 化合价的正与负 失去电子或共用电子对偏离呈正价 得到电子或共用电子对偏向呈负价 B 化合价的数值 化合价的数值等于得 失电子 或共用电子对 的数目 C 化合价的变动 得到电子 化合价降低 失去电子 化合价升高 3

3、 元素化合价 2 规律 A 在化合物中 正负化合价的代数和为零 B 单质中 元素的化合价为零 C 金属元素一般没有负化合价 除零价外 只显正价 因为在反应中只能失去电子 D 非金属元素 除O F外 在反应中既可得电子 亦可失电子 故既可呈正价 也能显负价 E 氧 氟的非金属性很强 在反应中一般不失去电子 故一般没有正化合价 F 显最高化合价的元素 化合价只能降低 只有氧化性 显最低化合价的元素 化合价只能升高 只有还原性 4 氧化还原反应与四种基本类型的关系 化合反应 氧化还原反应 这个圆之外的区域表示什么反应 思考 有单质参加的反应一定是氧化还原反应 第二课时 判断下列反应是否属于氧化还原反

4、应 并指出氧化剂和氧化产物 还原剂和还原产物 1 Fe CuCl2 FeCl2 Cu 是 CuCl2是氧化剂 Fe是还原剂FeCl2是氧化产物 Cu是还原产物 2 3NO2 H2O 2HNO3 NO 是 NO2既是氧化剂又是还原剂 HNO3是氧化产物 NO是还原产物 3 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 是 Cl2既是氧化剂又是还原剂 Ca ClO 2是氧化产物 CaCl2是还原产物 0 1 1 4 5 2 0 2 20 复习 4 Cl2 2Na 2NaCl 2 火药是中国的 四大发明 之一 永远值得炎黄子孙骄傲 也永远会激励着我们去奋发图强 黑火药在发生爆炸

5、时 发生如下的反应 2KNO3 3C S K2S N2 3CO2 其中被氧化的元素是 被还原的元素是 氧化剂是 还原剂是 氧化产物是 还原产物 500 20 4 C N S KNO3 S C CO2 K2S N2 4 下列变化 需要加入适当的还原剂才能实现的 A HCl Cl2B H2S SO2C Fe2O3 FeD CaO Ca OH 2 5 下列反应中 水做氧化剂的是 A Cl2 H2O HCl HClOB 2H2O 2 a 2NaOH H2 C CaO H2O Ca OH 2D 2 2 H2O 4H O2 3 在3S 6KOH 2K2S K2SO3 3H2O中被还原的硫与被氧化的硫的质量

6、比为 A 2 1B 1 2C 3 1D 1 3 A C B 1 活泼的非金属单质 常见氧化剂 2 含高价元素的含氧酸 3 含高价元素的盐 4 某些氧化物 5 高价金属阳离子 Br2 F2 Cl2 I2 O2 O3 HNO3 浓H2SO4 HClO KMnO4 KClO3 KNO3 MnO2 SO3 Na2O2 H2O2 Fe3 Cu2 5 常见的氧化剂与还原剂 1 活泼的金属单质 2 某些非金属单质 3 元素处于低价态物质 常见还原剂 5 常见的氧化剂与还原剂 K Na Li Ca Mg Fe Zn等 C Si H2 S CO HI HBr H2S SO2 NH3及亚硫酸盐 浓HCl等 说明

7、在含有变价元素的化合物中 具有中间价态元素的物质 单质或化合物 既可做氧化剂 又可做还原剂 例如 Cl2 H2O2 Fe2 SO2 H2SO3等既有氧化性有又还原性 6 氧化还原反应的表示方法 1 双线桥法 表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移的结果 反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系 步骤 标出有化合价变化的元素的化合价 箭头从反应物到生成物中有化合价变化的同一元素 分析化合价的变化 找出反应中得失电子的总数 发生价态变化的原子个数 有价态变化元素的一个原子转移电子数 1 可省去 将转移电子数标在线上 一定要注明 得 或 失 5 氧化还原反应的表示 1 双线桥法

8、KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O 得到5e 化合价降低 被还原 失去5e 化合价升高 被氧化 5 1 0 练习 1 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O2 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O3 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 6 氧化还原反应的表示方法 2 单线桥法 表示的是电子转移的情况 反映了化学反应的本质 步骤 标出有化合价变化的元素的化合价 箭头从反应物中失电子的元素指向得电子的元素 在桥线上注明电子转移的数目 注意 只写数目 不标 得 或 失 5 氧化还原反应的表示 2 单线桥法KClO3 6HCl KCl 3Cl2

9、3H2O 5 1 1 0 练习 1 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O2 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O3 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 第三课时 6 配平方法 原则 三个守恒 1 电子守恒 2 质量守恒 原子守恒 3 电荷守恒 离子反应 关键 准确判断化合价 方法一 化合价升降法 步骤 标价态 列变化 等升降 查守恒 例1 Fe2O3 COFe CO2例2 Cu HNO3 稀 Cu NO3 2 NO H2O 练习 1 Al H2SO4 Al2 SO4 3 H2 2 MnO2 HCl 浓 MnCl2 Cl2 H2O3 K2Cr2O7 H

10、Cl 浓 KCl CrCl3 Cl2 H2O 6 配平方法 方法二 整体配平法 例3 P4 CuSO4 H2O Cu3P H3PO4 H2SO4练习 4 S Ca OH 2 CaSx CaS2O3 H2O 2x 2 3 2 1 3 5 As2S3 HNO3 H2O H2SO4 H3AsO4 NO 3 28 4 9 6 28 6 配平方法 方法三 缺项配平法 一般缺水 酸 碱 H OH 例4 C H2SO4 K2CrO7 CO2 K2SO4 Cr2 SO4 3 练习 6 KClO3 HCl 浓 KCl ClO2 Cl2 7 H2O2 Cr2 SO4 3 K2SO4 K2CrO4 H2O 6 配平

11、方法 方法四 平均化合价法例5 NH4NO3N2 O2 H2O2214练习 8 NH4NO3N2 HNO3 H2O5429 6 配平方法 方法五 氢氧标碳法 略 方法六 假设化合价法 0价法 例6 Fe3C K2CrO7 H2SO4 Fe2 SO4 3 K2SO4 Cr2 SO4 3 CO2 H2O练习 9 P4S3 HNO3 H2O H3PO4 H2SO4 NO 10 Fe HNO3 H4SiO4 Fe NO3 3 NO H2O 6 配平方法 方法七 代数法 设 1 法 设元素种数多 变化复杂的计量数为 1 例7 P4O Cl2 POCl3 P2Cl542146综合练习 11 S C KNO

12、3 K2S N2 CO212 Fe2O3 NH4Cl Fe FeCl3 N2 H2O 第四课时 1 根据金属活动顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 失电子能力逐渐减弱 还原性逐渐减弱 其阳离子得电子能力逐渐增强 氧化性逐渐增强 7 氧化性和还原性强弱比较 K Ca2 Na Mg2 Al3 Zn2 Fe2 Sn2 Pb2 H Cu2 Hg2 Ag PtAu 2 根据非金属活动顺序判断F2Cl2Br2I2S F Cl Br I S2 氧化性逐渐减弱 还原性逐渐增强 3 根据氧化还原产物判断 已知 Fe S FeS2Fe 3Cl2 2FeCl3 氧化性 Cl2 S 4

13、 根据反应难易判断 不同的还原剂与同一氧化剂反应 反应越容易 说明还原剂的还原性越强 不同的氧化剂与同一还原剂反应 反应越容易 说明氧化剂的氧化性越强 如Na Mg与冷水反应 Na反应剧烈 Na还原性强 5 根据反应进行的方向判断氧化剂 还原剂还原产物 氧化产物 氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物 如 MnO2 4HCl MnCl2 Cl2 2H2O 氧化性 MnO2 Cl2 反应物 产物 还原性 HCl MnCl2 以强制弱 1 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H2SO3 I2 H2O 2HI H2SO4 2FeCl3 2HI 2FeCl2 2HCl I23Fe

14、Cl2 4HNO3 2FeCl3 NO 2H2O Fe NO3 3I Fe2 H2SO3 NOB Fe2 I H2SO3 NOC H2SO3 I Fe2 NOD NO Fe2 H2SO3 I C 2 已知I Fe2 SO2 Cl 和H2O2均有还原性 它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为 Cl Fe2 H2O2 I SO2 则下列反应不能发生的是 A 2Fe3 SO2 2H2O 2Fe2 SO42 4H B SO2 I2 2H2O 2HI H2SO4C H2O2 H2SO4 SO2 O2 2H2OD 2Fe2 I2 2Fe3 2I CD 3 已知H2SeO3 2SO2 H2O Se 2H2SO4

15、结合所学的知识判断下列强弱关系正确的是 A 还原性 TeO2 SeO2 SO2B 氧化性 TeO2 SeO2 SO2C 还原性 H2Te H2Se H2SD 酸性 H2SeO3 H2SO3 BC 第五课时 1 电子守恒规律 得失电子相等规律 8 氧化还原反应规律 化合价升高的原子个数 化合价升高值 化合价降低的原子个数 化合价降低值 方法一 电子守恒 方法二 电荷守恒 答案 6 2 价态规律 最高价态只有氧化性 最低价态只有还原性 中间价态既有氧化性 又有还原性 同种元素由不同价态间发生氧化还原反应时 化合价 只靠拢 不交叉 称之为归中反应 在双线桥中 高对高 低对低 同一种元素相邻价态间不发

16、生氧化还原反应 如SO2与浓硫酸不反应 可用浓硫酸干燥 应用 判断电子转移的方向和数目 判断各原子的来源 在H Mg2 Fe2 Fe3 S2 I S中 只有氧化性的是 只有还原性的是 既有氧化性又有还原性的是 2 在下列反应中 A 2F2 2H2O 4HF O2 B 2Na 2H2O 2NaOH H2 C CaO H2O Ca OH 2D 2H2O 2H2 O2 其中水是氧化剂的是 水是还原剂的是 水既是氧化剂 又是还原剂的是 水既不是氧化剂 又不是还原剂的是 填序号 3 难易律 反应的先后规律 4 性质强弱规律 同等条件下 谁强谁先反应 例4 铜锌合金放入稀盐酸中 练习 将少量Cl2通入FeI2或FeBr2溶液中 氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物 反应物 产物 以强制弱 应用 比较性质强弱 判断某些反应能否发生 1 R X Y和Z四种元素 在化学反应中化合价均为 2 且X2 与单质R不反应 X2 Z X Z2 Y Z2 Y2 Z 这四种离子被还原成单质时表现的氧化性强弱为 A R2 X2 Z2 Y2 B X2 R2 Y2 Z2 C Y2 Z2 R2 X2 D