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1、最新资料推荐宜宾市高2018届高三第二次诊断测试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 647化学与生活、环境密切相关。下列说法不正确的是A纤维素在人体内水解最终生成葡萄糖B羊绒衫的主要成分是天然纤维C新型能源页岩气的主要成分是甲烷D用太阳能分解水制氢气可减少碳排放8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A标准状况下，11.2 L H2O2中含有共用电子对数目为1.5 NAB56 g Fe与过量稀硝酸反应，转移电子数目为2 NAC密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2充分反应，生成 PCl5分子数目为NAD
2、将1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO数目为NA9环扁桃酯是一种用于治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。下列说法不正确的是A环扁桃酯的分子式是C17H24O3B1 mol环扁桃酯最多能与3 mol H2反应C环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物D环扁桃酯能发生取代、加成、氧化反应10由下列实验及现象能推出相应结论的是实验现象结论A向少量无水乙醇中加入一小粒金属Na有气泡产生C2H5OH是弱电解质B向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液溶液呈蓝色原溶液中含有Fe3+C向Na2SO3溶液中滴入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀原Na2SO3溶液中含有SO42
3、D将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液两溶液均褪色X可能是乙烯11短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W2与X+电子层结构相同，Y所在周期数与族序数相同，Z的最高价氧化物的水化物为强酸。下列说法正确的是A简单离子半径：XYZW BZ与X形成的化合物的水溶液呈中性C氧化物的熔点：YX D气态氢化物的热稳定性：ZW12某锂离子电池工作原理如下图所示，电池反应为：Li1xCoO2LixCLiCoO2C。下列说法不正确的是A放电时，电子从b极经用电器流向a极B放电时，若转移1mol e，碳材料将增重7 gC充电时，锂离子通过隔膜进入右室D充电时，a极反应：LiCoO2xe= Li1-xC
4、oO2xLi+13t时，AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下图所示。下列说法正确的是A曲线Y表示与的变化关系 Bt时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为曲线X对应的饱和溶液Ct时，AgCl(s)+I(aq)AgI(s)+Cl(aq)的平衡常数K1103Dt时，向浓度均为0.1mol/ L的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，当Cl刚好完全沉淀时，此时c(I) = 11011 mol/L26（14分）硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O又名摩尔盐，是浅绿色晶体，易溶于水，是分析化学中的重要试剂。某化学兴趣小组对摩尔盐的一些性质进
5、行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量摩尔盐晶体，加水溶解，测得水溶液呈酸性。由此可知_。（2）摩尔盐在500时隔绝空气加热完全分解，气体产物可能有NH3、SO2、SO3、H2O等。兴趣小组利用下图装置证明摩尔盐分解的气体产物中有SO2和SO3。N2a的名称是_。装置B的作用_。装置连接顺序为A_（填字母序号）。能证明分解产物中有SO2的实验现象是_，反应的离子方程式是_。若装置连接顺序不变，能否将装置E中溶液换为BaCl2溶液？理由是_。（3）为判断摩尔盐是否变质，可以测定样品中Fe2+的含量。取w g样品溶于水，配制成250 mL溶液。每次取25.00 mL溶液，用c mol/L的酸
6、性KMnO4溶液滴定，滴定三次，平均消耗KMnO4溶液体积 v mL。滴定时，用_（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装KMnO4溶液。样品中Fe2+的质量分数为_（用含w、c、v的式子表示）。27（15分）方铅矿的主要成分为PbS，含铅可达86.6%。以方铅矿为原料制备铅蓄电池的电极材料PbO2的工艺流程如图所示：（1）方铅矿焙烧后排出气体的主要成分是_（填化学式），可用于工业制备_。（2）步骤中焦炭的作用是_。（3）“粗铅”的杂质主要有锌、铁、铜、银等。电解精炼时，_作阴极，阴极反应式为_，阳极泥的主要成分是_。（4）步骤中制备PbO2的离子方程式_。（5）已知：常温下，Ksp(PbS)=81
7、0-28、Ka1(H2S)=1.310-7、Ka2(H2S)=7.110-15。常温下，向Pb(NO3)2溶液中通入H2S气体，发生反应的离子方程式是_；结合数据分析，该反应能否进行得基本完全？_（写出计算推理过程）。28（14分）工业上可用合成气（主要成分为CO2、H2、CO）在催化剂作用下合成甲醇，并可用甲醇合成甲醚。（1）CO2的电子式是_。（2）已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1 = 90.77 kJ/mol CO2 (g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g) H2 = 41.19 kJ/mol 则CO2与H2反应制备CH3OH(g)的热化学方程式是_。（3）向三个
8、体积均为1L的恒容密闭容器中分别充入1mol CO2和3mol H2，在不同催化剂作用下同时反应制备CH3OH(g)。测得H2转化率随温度变化的数据如下表所示。（注：T5时，H2转化率为66.67%，即转化了2/3）催化剂效果最佳的反应是_（填“I”“II”或“III”）。T3时，反应I的v(正)_v(逆)（填“”“（ 2 分）K=（ 2 分）（ 4） （ 1 分） 反应的活化能小于反应的活化能（ 2 分）增大压强加快反应速率， 抑制副反应的发生提高了甲醚的产率。 （ 2 分）（ 二） 选考题35. 化学选修 3： 物质结构与性质（ 15 分）（ 1） 3d104s1（ 1 分）（ 2） ac（ 2 分）sp3（ 1 分）NCH（ 1 分）乙二胺分子间可形成氢键， 三甲胺分子间不能形成氢键（ 2 分）（ 3） N 元素电负性更小， 更易给出孤对电子形成配位键（ 2 分）（ 4） CuS（ 2 分）36. 化学选修 5： 有机化学基础（ 15 分）（ 1） 甲苯（ 1 分）NaOH 水溶液（ 1 分）（ 2） （ 2 分）（ 3） 氯原子 羧基（ 2 分）
