《江苏省2020年高三化学4月模拟卷（二）[含答案].doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省2020年高三化学4月模拟卷（二）[含答案].doc（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省2020年高三化学4月模拟卷（二）化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷共8页，包含选择题第1题第15题，共40分、非选择题第16题第21题，共80分两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。考试结束后，请将答题卡交回。2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3. 选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4. 如有作图需要，可用
2、2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Cl 35.5V 51Fe 56选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 科学家正在研究多氟碳化合物，希望它能成为未来的人造血液，四氟乙烯(CF2CF2)就是常见的氟碳化合物。根据以上信息，判断四氟二氯乙烷分子中不含的元素是()A. 氢 B. 碳 C. 氟 D. 氯2. 反应2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，用于工业制取漂白粉。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A. 中子数为10的氧原子：O B. Cl
3、2的电子式：ClClC. Ca2的结构示意图： D. H2O的结构式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料B. Fe2O3能与Al粉反应，可用于油漆、橡胶的着色C. Al(OH)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D. 浓硫酸具有脱水性，可用来干燥SO2 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 molL1H2SO4溶液：K、NH、NO、HSOB. 0.1 molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu2、NH、NO、SOC. 0.1 molL1NaClO溶液：K、Fe2、Cl、SOD. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Ca2、N
4、a、ClO、I5. 下列实验操作能达到实验目的的是()甲乙A. 可用酒精萃取海带灰的浸取液中的碘B. 用容量瓶配制溶液前要先将容量瓶干燥C. 用装置甲测硫酸铜晶体中结晶水的含量D. 用装置乙可在实验室制备少量CO26. 下列有关化学反应的叙述正确的是()A. 室温下Na与纯净O2反应制取Na2O2B. 实验室用N2和H2在高温高压催化剂条件下制取NH3C. Mg与CO2反应生成MgO和CO D. SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO37. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 向Al(NO3)3溶液中加入过量氨水：Al34OH=AlO2H2OB. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2
5、AlOCO23H2O=2Al(OH)3COC. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl22OH=ClOClH2OD. NaHSO3溶液和NaClO溶液混合：HSOClO=HClOSO8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y、W同主族，W的原子序数是Y的两倍，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是()A. 原子半径：r(Z)r(W) r(Y) r(X)B. 由Y、W组成的化合物是共价化合物C. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱D. 常温下Z的块状单质可溶于W最高价氧化物所对应的水化物的浓溶液中9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实
6、现的是()A. AlNaAlO2Al(OH)3B. NaCl(熔融)NaOHNaAlO2C. Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3 D. N2(g)NO(g)NaNO2(aq)10. 全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失，下列有关说法正确的是()A. 钢铁腐蚀的正极反应式为Fe2e=Fe2B. 钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能C. 如右图所示，将导线与金属铜相连可保护地下铁管D. 如右图所示，将导线与外接电源的正极相连可保护地下铁管不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选
7、项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 天然气燃烧是天然气应用的重要途径。下列有关说法正确的是()A. 一定温度下，反应CH4(g)2O2(g)=2H2O(l)CO2(g)能自发进行，该反应的HKsp(Ag2S)C淀粉KI溶液中通入少量Cl2，后再加入少量Na2SO3溶液，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去还原性：ISOClD用pH试纸测得：0.1molL1NaHSO3溶液的pH约为6HSO电离出H的能力比HSO的水解能力弱14. 已知常温下NH3H2O的电离平衡常数Kb2105，H2CO3的电离平衡常数Ka14107，H2S的电离平衡常数Ka161
8、08。若溶液混合引起的体积变化可忽略，则室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A. 0.1 molL1 NH4HS溶液：c(HS)c(NH)c(NH3H2O)c(H2S)B. 0.1 molL1 的NH4HS溶液和0.1 molL1 的NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH)c(NH3H2O)c(H2CO3)c(HCO)c(CO)c(H2S)c(HS)c(S2)C. 0.1 molL1的(NH4)2CO3和0.1 molL1的NH4HCO3溶液等体积混合：c(HCO)2c(CO)0.15 molL1D. 0.4 molL1氨水和0.2 molL1 NH4HCO3溶液等体积混合：c
9、(NH3H2O)c(CO)c(OH)0.1 molL1 c (H2CO3) c (H)15. 在体积为2L的恒容密闭容器中，用CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇，CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，将1 mol CO2和3 mol H2在装有催化剂的反应器中反应8小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是()A. 反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)的H0B. 图中P点所示条件下，延长反应时间能提高CH3OH的产率C. 图中Q点所示条件下，增加CO2的浓度可提高H2转化率D. 520下，X点所对应甲醇的产率为50%，
10、则平衡常数K0.15非选择题(共80分)16. (12分)氮氧化物是目前的主要空气污染物之一，它的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。(1) NO2的消除。可以用碳酸钠溶液来进行吸收，在产生CO2的同时，会生成NaNO2，NaNO2是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。写出碳酸钠溶液消除NO2的化学方程式：_。写出两种能提高NO2消除率的措施：_。经过一系列后续操作可以得到产品NaNO2，但一般会混有一定量_的杂质。(2) NO的消除。空气中NO主要来自于汽车尾气的排放和硝酸工厂废气的排放，利用强氧化剂过硫酸钠(Na2S2O8)氧化脱除NO可以消除污染，其流程如下：反应
11、1的离子方程式为_。 反应2中NO的初始浓度为0.1 molL1，反应为NOS2O2OHNO2SOH2O。不同温度下，达到平衡时NO的脱除率与过硫酸钠(Na2S2O8)初始浓度的关系如下图所示。图中点a和点b的平衡常数K的大小关系为_。判断依据是_。17. (15分)化合物H是合成一种新型抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下：(1) B中的官能团名称为_(写两种)。(2) FG的反应类型为_。(3) C的分子式为C9H8O2，写出C的结构简式：_。(4) D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。分子中含有苯环，碱性水解后酸化，一种产物分子是最简单的氨基酸。分子中有5种不同化学环境的氢。(5) 已知：RCl ROHRR。请写出以和CH2CHCH2Cl为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12分)聚合碱式氯化铁Fe2(OH)nCl6nm(m为聚合度)为无机高分子絮凝剂，广泛应用于水处理。以铁矿石、氧化铁皮或FeCl2为原料，在酸性条件下经氧化、水解、聚合、熟化等步骤，可制得聚合碱式氯化铁。(1) 钢铁酸洗废液中主要含有FeCl2和HCl，通入空气可制得FeCl3，反应的化学方程式_。 氧化剂NaClO也可以将Fe2氧化成Fe3，但存在的缺点是_。(2) “氧化”过程中，
