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1、电解质 离子反应一、 电解质、强弱电解质Cu NaCl晶体 CO2 氯水 液氯 蔗糖 冰醋酸Na2O 盐酸 NaHCO3 BaSO4其中能导电的是_属于电解质的是_属于强电解质的是_ _属于弱电解质的是_1把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，导电能力变化较大的是（ ）A. 0.5mol/L MgSO4溶液 B. 0.5mol/L盐酸 C. 0.5mol/LCH3COOH D. 0.5mol/LNH4Cl溶液2下列说法正确的是( ) A. 在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液导电性强B. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子C. 用固态的溶质配成浓度均为1mol/L
2、的硝酸铵溶液和氢氧化钠溶液，立即作导电性实验，两种溶液的导电性相同D. 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不导电【小结】、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。SO2 是_（填“电解质”或“非电解质”） 、电解质的强弱与其在水溶液中的_有关，与其溶解度大小无关。AgCl是 (填“强电解质”或“弱电解质”）、电解质溶液的导电能力 _有关，与电解质的强弱无关。二、离子反应1、_的化学反应是离子反应 ，电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。2、离子反应发生的条件_、_、_、_.3、离子共存练习3下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入足量氨水后也不产生沉淀的是 ()ANa+、B
3、a2+、SO42、Cl BK+、NO3、Al(OH)4、OHCNH4+、Al3+、SO42、H+ DCH3COO、NO3、H+、Cl4下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ()A H+、Na+、MnO4、I B Fe3+、NH4+、 H+ 、SCNC K+、Al3+ 、Na+、CO 32 D Ba2+、Na+、NO3、Cl【小结】 列举常见的离子不共存的情况 生成难溶物 ：_ 生成弱电解质 ：_因氧化还原反应：_ 相互促进水解：_无色溶液气体甲溶液甲淡黄色沉淀单质 甲气体乙溶液乙白色沉淀乙气体丙溶液丙白色沉淀丙过量氢溴酸过量NH4HCO3过量Ba(OH)21、某无色溶液，其中可能存在Na+、Ag
4、+、Al3+、Al(OH)4、S2、CO32、SO32、SO42；取该溶液进行有关实验，实验结果如下所示：请回答以下问题：（1）生成沉淀甲的离子方程式为_.（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_.（3）向溶液乙中加入过量氢氧化钡溶液，写出可能发生的离子反应方程式_（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有_.2、如下图所示，“探险队员”盐酸不小心坐进了化学迷宫，不知道怎样走出来，因为迷宫内有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），位置在序号所在处，盐酸必须避开他们，否则就无法通过。（1） 请用物质前的序号连接起来表示所走的线路 （2） 能吃掉盐酸的盐是 ，写出该反应的离子方程式 （3）
5、 在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 （填物质序号）1、下列物质一定是电解质的是：（ ）A .氨 B. 液体时能导电的的纯净物 C. 硫酸钡 D. 能导电的物质 2、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是：（ ）A.熔化时不导电 B.不是离子化合物而是共价化合物C.水溶液的导电能力很差 D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存3、下列关于电解质的叙述中，正确的是：（ ）碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 强电解质的导电能力不一定比弱电解质的导电能力强氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质 纯水几乎不导电，所以水是非电解质A . B.
6、C . D. 4、某溶液由Na+、Ba2+、Fe3+、Al(OH)4、CO32-、Cu2+、SO42、Cl-中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验： 向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液； 在所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤； 在所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤； 在所得滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验回答下列问题： 原溶液中一定不存在的离子是_ 原溶液中一定存在的离子是_ (3)写出实验中发生的有关离子方程式_1、某无色透明溶液，在pH0和pH14的条件下都能大量共存的是 ( )AFe2+ 、K+ 、SO42
7、、NO3 BMg2+ 、NH4+ 、SO42 、ClCNa+ 、K+ 、SO42 、NO3 DBa2+ 、Na+ 、CO32 、NO3 2、某溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能大量共存的是 ( )ANH4+ 、Na+ 、Ba2+ 、Cl BNa+ 、NO3 、SO32 、SO42CCO32 、K+ 、SO42 、I DAl3+ 、Na+ 、Cl、NO3离子浓度大小比较1、单一溶质溶液：(离子浓度按由大到小的顺序排列) Na2CO3溶液 _ _ NaHCO3溶液 _ 2、混合溶液：例1物质的量浓度相同的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系错误的是( )Ac(
8、Na+) + c(H+)c(OH) + c(CH3COO) Bc(CH3COOH) + c(CH3COO)2c(Na+)Cc(CH3COO)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH)Dc(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(CH3COOH)c(OH) 练习1将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na+)c(CN)，下列关系式正确的是( )Ac(HCN)c(CN) Bc(H+)c(OH) Cc(HCN)c(CN)c(OH) Dc(HCN)+c(CN)0.2 mol/L【小结】混合溶液中离子浓度大小的比较方法：3、不同溶液中同一离子浓度
9、大小比较：例2等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH4+浓度最大的是( )ANH4Cl BNH4 HCO3 CNH4HSO4 DNH4NO3【小结】 不同溶液中同一离子浓度大小比较方法：4、溶液中的守恒关系：例3：在Na2CO3 溶液中下列关系式错误的是( )Ac(Na+) + c(H+) c(OH) + c(CO32) Bc(OH) c(H+) + c(HCO3) + 2c(H2CO3)Cc(Na+) 2c(CO32) + 2c(HCO3) + 2c(H2CO3)Dc(Na+) + c(H+) c(OH ) + 2c(CO32) + c(HCO3)1、某二元酸(化学式H2A 表示)在水中的电离
10、方程式为：H2AH+ + HA；HAH+ + A2 请回答下列问题： Na2A 溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是(用离子方程式表示) _ 若0.1mol/LNaHA溶液的PH2，则0.1mol/LH2A溶液中H+的物质的量浓度可能 0.11mol/L(填“” “”或“”)，理由是 0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 _ 2、现有常温下的0.1mol/L纯碱溶液： 你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：_。为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验的过程：_ 同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32不超过其总量的10，请你设计实验证明该同学的观点_
