《（山东新高考）2020年高考考前45天大冲刺卷 化学二 （含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（山东新高考）2020年高考考前45天大冲刺卷 化学二 （含答案）（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、（山东新高考）2020年高考考前45天大冲刺卷化 学（2）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。12020年1月武汉爆发新冠肺炎，湖北省采取封城封镇的措施阻止了冠状病毒蔓延。新冠病毒主要传播方式是经飞沫传播、接触传播（包括手污染）以及不同大小的呼吸道气溶胶近距离传播。冠状病毒对热敏感，56 30
2、分钟、75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是A因为过氧乙酸能灭活病毒，所以在家每天进行醋熏能杀死家里的新冠肺炎病毒B在空气质量检测中的PM2.5，属于气溶胶C电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒D含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物2通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4+2HCl。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A17g H2O2中含有非极性键数目为0.5NAB25时，pH=1的HC1溶液中含有H+的数目为0.1NAC0.1mol BaCl2晶体中所含离子总
3、数为0.2NAD生成2.33g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA3在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如下。下列说法不正确的是AX的分子式为C5H4O2N3FBZ中含有6种官能团CY和Z都有羟基，但性质不完全相同DX和Z都能发生加成反应和水解反应4下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A称取2.0g NaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C检验溶液中是否含有NH取少量试液于试管中，加入NaOH溶
4、液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没5厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是A1molNH所含的质子总数为10NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)B该方法每处理1molNH，需要0.5mol NOC过程IV中，NO发生氧化反应DN2H2中含有键和键6短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中X与Y可形成一种淡黄色物质P，常温下将0.05mol P溶于水，配成1L溶液，pH=13；Z为金属元素，且Z可在W的一种氧化物中燃烧，生成一种白色物质和一种黑色物质。下列说法错误的是A简单离子半径：XYZB气态氢化物
5、的稳定性：WXC单质的熔点：ZYD元素Z形成的单质被称为“国防金属”7已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得下列说法中正确的是A两分子苹果酸的一种缩合产物是：B1mol雷琐苯乙酮最多能与3mol氢气发生加成反应C1mol产物伞形酮与溴水反应，最多可消耗3mol Br2，均发生取代反应D反应中涉及到的三种有机物都能跟FeCl3溶液发生显色反应8下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A铁的氢氧化物溶于足量HI溶液中，滴加KSCN溶液固体溶解，溶液未变红色铁的氢氧化物一定为Fe(OH)2B向硝酸钡溶液中通入SO2产生白色沉淀硝酸钡溶液与SO2反应生成
6、BaSO3白色沉淀C铜丝在酒精灯外焰灼烧，再将赤热铜丝插入酒精灯内焰铜丝由红色变黑色，再变红色乙醇具有还原性D浓度均为0.lmolL1的CuCl2，FeCl3混合溶液中滴加0.lmolL1 NaOH溶液先生成红褐色沉淀氧化性：Fe3+Cu2+9还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O和CrO)工业废水的常用方法，过程如下：已知：转化过程中的反应为2CrO(aq)+2H+(aq) Cr2O(aq)+H2O(l)。常温下KspCr(OH)3=11032。下列说法错误的是A反应v正(CrO)=2v逆(Cr2O)时，反应处于平衡状态B反应转移0.6mol e，则有0.2mol Cr2O被还原C除去废水中含铬离
7、子的过程包括氧化还原反应和复分解反应D常温下，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1105molL1，反应应调溶液pH=510以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。下列说法正确的是A过程中钛氧键断裂会释放能量BCO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) H=+30kJ/molC使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率D该反应中，光能和热能转化为化学能二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但
8、不全的得1分，有选错的得0分。11“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图：下列说法错误的是A进入吹出塔前，Br被氧化为Br2B从吹出塔进入吸收塔的物质为混合物C蒸馏塔中只发生了物理变化D经过吸收塔后，溴元素得到富集12已知298K时，Ksp(MnS)=4.651014，Ksp(MnCO3)=2.241011，298K下，MnS、MnCO3(R2代表S2或CO)在水中的溶解曲线如图所示：下列说法正确的是A图象中x约等于2.2107B其它条件不变，加热N的悬浊液可使溶液组成由e点沿ef线向f点方向移动C常温下，加水稀释M溶液可使溶液组成由d点沿df线向f点方向移动D向含有MnS和MnCO3的饱和溶液
9、中加少量MnCl2，c(CO)/c(S2)增大13某同学采用废铁屑(主要成分为Fe2O3、Fe，少量碳) 制取碳酸亚铁（FeCO3），设计了如下流程：根据以上流程图，下列说法不正确的是A工业废铁屑往往附着有油脂，可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去B反应2的离子方程式：Fe2+HCO=FeCO3+H+C操作I为过滤，洗涤操作，一系列操作II为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤D为避免硫酸溶解时Fe2+被空气氧化，废铁屑应适当过量14 常温下，向1mol/L NH4Cl溶液中加入足量的镁条，该体系PH随时间变化的曲线如图所示。实验观察到b点开始溶液中有白色沉淀生成，已知KspMg(OH)2=1.81011
10、。下列说法错误的是 A常温下，NH4Cl的水解平衡常数数量级为1010B体系中，水的电离程度大小关系为C点时，溶液中c(Mg2+)0.18mol/LDa点溶液中，c(NH)+c(H+)c(Cl)+c(OH)15下图是我国学者研发的高效过氧化氢尿素电池的原理装置：该装置工作时，下列说法错误的是A Ni-Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的高B向正极迁移的主要是K+，产物M主要为K2SO4C负极反应为：CO(NH2)2+8OH-6eCO+N2+6H2ODPd/CFC极上发生反应：H2O2+2e2OH三、非选择题：本题共5小题，共60分。16德国化学家哈伯(F.Haber)从1902年开始研究由
11、氮气和氢气直接合成氨。合成氨为解决世界的粮食问题作出了重要贡献。其原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol。(1)若已知H-H键的键能为436.0kJ/mol，N-H的键能为390.8kJ/mol，则NN的键能约为_kJ/mol(2)合成氨反应不加催化剂很难发生，催化剂铁触媒加入后参与了反应降低了活化能。其能量原理如图所示，则加了催化剂后整个反应的速率由_决定(填“第一步反应”或者“第二步反应”)，未使用催化剂时逆反应活化能_正反应活化能(填“大于”“小于”或者“等于”)(3)从平衡和速率角度考虑，工业生产采取20MPa到50MPa的高压合成氨的原因_。(4)一
12、定温度下恒容容器中，以不同的H2和N2物质的量之比加入，平衡时NH3体积分数如图所示，则H2转化率a点_b点(填大于”“小于”或者“等于”)。若起始压强为20MPa，则b点时体系的总压强约为_MPa。(5)若该反应的正逆反应速率分别表示为v正=K正，v逆=K逆c2(NH3)，则一定温度下，该反应的平衡常数K=_(用含K正和K逆的表达式表示)，若K正和K逆都是温度的函数，且随温度升高而升高，则图中c和d分别表示_和_随温度变化趋势(填K正或者K逆)。(6)常温下，向20mL的0.1mol/L的盐酸中通入一定量氨气反应后溶液呈中性(假设溶液体积变化忽略不计)则所得溶液中c(NH)=_。17Fe、C
13、o、Ni均为第族元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。（1）基态Fe原子中，电子填充的能量最高的能级符号为 。（2）在空气中FeO稳定性小于Fe2O3，从电子排布的角度分析，其主要原因是 。（3）铁氰化钾K3Fe(CN)6)溶液是检验Fe2+常用的试剂。1mol Fe(CN)63含键的数目为 。（4）Co3+的一种配离子Co(N3)(NH3)52+中，Co3+的配位数是 。配体N中心原子的杂化类型为 。CoO的熔点是1935，CoS的熔点是1135，试分析CoO的熔点较高的原因 。（5）NiO的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C原子坐标参数
14、为 。18三氯化六氨合钴(III)（Co(NH3)6Cl3 是合成其他含钴配合物的重要原料。在活性炭的催化作用下，通过氧化二氯化六氨合钴(II)得到三氯化六氨合钴(III)制备流程如下：资料：钴离子常见价态有+2(II)价，+3(III)价，Co(II)离子能在水溶液中稳定存在，但Co(III)离子不能稳定存在，只能以固态或络合物形式（如Co(NH3)63+）稳定存在溶液中。Co2+在pH=9.4时完全沉淀为Co(OH)2（1）实验中需要将CoCl26H2O晶体研细，其目的是：_。（2）在加入浓氨水前先加入大量NH4Cl溶液，请结合平衡原理解释原因_。（3）在“氧化”过程中需水浴控温在5060，温度不能过高，原因是_。（4）写出“氧化”过程中反应的离子方程式_。（5）为测定产品中钴的含量，进行下列实验：称取样品4.000g于烧瓶中，加水溶解，加
