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1、高三化学专题复习攻略 电子题库第二部分 第2讲题型应试训练（广东专用）1(2010年高考天津卷)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)L的元素符号为_；M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(2)Z、X两元素按原子数目比13和24构成分子A和B，A的电子式为_，B的结构式为_。(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族25周期元素单质分别与H2反应生成
2、1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是_(填字母代号)。a99.7 kJmol1b29.7 kJmol1c20.6 kJmol1 d241.8 kJmol1(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：_；由R生成Q的化学方程式：_。解析：组成蛋白质的元素有H、C、N、O等元素，又因为X、Y、Z、L元素的原子序数依次增大，因此X、Y、Z、L分别为H、C、N、O元素；因为M是地壳中含量最高的金属元素，M为Al元素。Al作阳极材料，则阳极上Al失电子：Al3e=Al3，因为溶液中有
3、HCO，形成的Al3和HCO发生双水解生成Al(OH)3沉淀和CO2，Al(OH)3受热分解生成Al2O3和H2O。2(2011年湖北八校高三联合考试)A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件及部分产物均未列出)。(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的两倍，元素的原子最外层电子数D是A的两倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成。则A的原子结构示意图为_；将上述红棕色气体收集在一密闭容器中，发现在低温时，气体颜色变浅，原因是_(用化学方程式说明)；当该反应处于平衡态时，下列措施可使气体颜色变浅的是_。加入催化剂缩小容器的体积增
4、大容器的体积保持容积不变，充入稀有气体加入反应生成的无色气体移出部分混合气体(2)若A是常见金属单质，D是气态非金属单质，F是液态非金属单质，反应、都在溶液中进行，写出物质C与等物质的量的Cl2在溶液中反应的离子方程式：_。(3)若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为_，物质D的用途有_(写出两种即可)。解析：(1)由A的原子序数是D的两倍，则它是原子序数为偶数的金属，且能与F的浓溶液反应产生红棕色气体，推出A为Mg，则D是C，结合框图得出B为CO2，C为MgO，E为Mg(NO3)2。(2)由F为液态非金属单质推出F为Br2；由金属单质A
5、制得非金属单质D，则D为H2，B为HBr，C为金属溴化物，由于C与Br2还可以进一步发生反应，可见A是变价金属，则为Fe，C为FeBr2，E为FeBr3。(3)若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，则为同主族间的置换反应，根据A、F所含元素同周期，则推出A为C，D为Si，F为O2，B为SiO2，E为CO2。3在一定条件下，有反应xAyBzC。(1)若A、B、C均为气体，在2 L的密闭容器中，加入 2 mol A、1 mol B，一定温度下达到平衡。测得平衡后的压强为反应前的5/6，平衡时C为0.5 mol/L，B为0.25 mol/L。试回答下列问题：平衡时B的物质的量为_，B的
6、转化率为_。xyz_。其他条件不变，若起始时加入A、B、C的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，达到平衡时B仍为0.25 mol/L，则n(A)与n(C)、n(B)与n(C)的关系分别为_、_。(2)若反应xAyBzC已达平衡。改变条件后，其速率与时间的变化如图甲和乙。试回答下列问题：图甲中t1时改变的条件可能是_(填字母序号)。A若A、B均为固体，加入A或BB若A或B为气体，C为固体，增大压强CA、B中至少有一种是气体，且加入该气体D升高温度E加入催化剂若A、B、C均为气体，加入x mol A、y mol B，达到平衡后发生如图乙中t2时的变化。则此时发生变化的条件为_(写出一种情况
7、即可)。解析：(1)平衡时气体的总物质的量3 mol5/62.5 mol，则平衡时n(A)1 mol，n(B)0.5 mol，n(C)1 mol，从而可确定xyz212；因为该反应是气体体积发生变化的可逆反应，按照“一边推法”，要与原平衡等效，必有C完全转化为A和B时，原有的A和B的物质的量加上转化生成的A和B的物质的量与原平衡加入的A和B的物质的量相等，即n(A)n(C)2 mol，n(B)1/2n(C)1 mol。(2)观察题图，t1时刻v逆不变、v正增大，A项中正逆反应速率都不会变化，平衡不会移动；D和E项中正逆反应速率都会变大；B项中，C为固体，增大压强对其浓度无影响，故v逆不变，v正
8、增大；C项中，反应物浓度增大，正反应速率增大，逆反应速率瞬间不变，故B、C符合。中变化应从浓度上分析，温度不可能使反应速率一方增大、一方减小。答案：(1)0.5 mol50%212n(A)n(C)2 moln(B)1/2n(C)1 mol(2)BC恒温恒压下加入产物C(其他合理答案也可)4氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色。(1)氨和铵盐在粮食的增产中发挥着极其重要的作用，同时又是重要的工业原料。写出实验室制取氨气的化学方程式：_。(2)硝酸是工业三大强酸之一。试从原料的利用率和环境保护两个角度分析，溶解等量的金属铜用浓硝酸好，还是稀硝酸好？(请结合化学方程式并简要分析)_。(3)氮的化合
9、物在航天航空事业中起着不可替代的作用。神舟七号飞船的外壳是一种新型结构陶瓷材料，它的主要成分是氮化硅。工业上使用SiCl4、N2和H2在一定条件下反应生成氮化硅，写出该反应的化学方程式(不必配平)_。(4)三聚氰胺C3N3(NH2)3是一种重要的有机化工原料，因其含氮量高达而被不法商家用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标(以氮元素的质量分数N%表示)。某品牌奶粉中N%为1.9%，若在100 g该奶粉中加入10 g三聚氰胺，则N%提高为原来的_倍(取整数)。解析：(1)实验室常用加热熟石灰和固体氯化铵混合物的方法来制备NH3。(2)铜和浓HNO3、稀HNO3反应的化学方程式如下：Cu
10、4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，由上述方程式可知：溶解等物质的量的铜时，浓HNO3比稀HNO3消耗的多，且产生的有害气体多。可见浓HNO3溶解原料利用率低且产生的环境污染物多，所以用稀HNO3较好。(3)使用SiCl4、N2和H2在一定条件下制备氮化硅，反应过程中氮元素化合价降低，硅元素化合价不变，由氧化还原反应原理，氢元素化合价升高，所以另外一种产物为HCl。(4)N%(1001.9%10)110100%7.79%7791.94，经计算N%提高到原来的4倍。答案：(1)2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H
11、2O(2)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，溶解等量的铜，使用稀硝酸时消耗的硝酸少，且产生的有害气体少，故用稀硝酸好(3)SiCl4N2H2Si3N4HCl(4)45为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。试填空：(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 molL1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是_；发生装置B应选择以下三种装置中的_(选填序号)。(2)D装置中主要反应的离子方程式为_。(3)为验证通入D装置中气体是Cl2还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：氯化铁溶液氯化亚铁溶液硫氰化钾溶液苯酚溶液品红溶液酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有
