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1、1. 大气的扩散能力主要受 风 、 湍流 和浓度梯度的影响。2. 当 d时，大气处于 稳定 状态。3. 可吸入粒子是指粒径 DP10m 的颗粒物。4. PAN是指大气中的 过氧乙酰硝酸酯 污染物。5. 无机污染物进入水体后，主要通过沉淀-溶解、 氧化还原 、 配合作用 、胶体形成、吸附-解吸等一系列物理化学作用进行迁移转化。6. 水中有机污染物的迁移转化方式有吸附、 挥发 、 水解 、 光解 、生物富集和生物降解等。7. 天然水中的总酸度= H+ HCO3- + 2H2CO3* - OH- 。8. 标化分配系数 是以有机碳为基础表示的分配系数。9. 一般天然水环境中，决定电位的物质是 溶解氧
2、，而在有机物累积的厌氧环境中，决定电位的物质是 有机物 。1.重金属从悬浮物或沉积物中重新释放属于二次污染问题，下例 b 原因可能诱发重金属释放。 b. 降低水体的pH值 2.下例吸附现象属于离子交换吸附的有 a 。a土壤胶体吸附碱土金属粒子 3. 某一氧化-还原反应体系的标准电极电位0.80V，其pEo为 a 。a13.55 4.在一封闭的碳酸体系中加入重碳酸盐，其中， c 不发生变化。 c. 酚酞碱度 5.二十世纪五十年代日本出现的水俣病是由_ b _污染水体后引起的。 b.Hg 6.属于我国酸雨中关键性离子组分的是c。 c.SO42-、NH4+ 7.下列关于环境化学研究的特点描述不正确的
3、是 d。 d. 环境化学研究对象的危害性。8.大气中SO2可在气相中氧化，也可在有水和颗粒物存在时进行液相氧化,下列不属于SO2液相氧化途径的是c。c.SO2被HO自由基氧化； 9. 下列不属于环境中多氯联苯的转化途径的是 d 。 d.水解作用10. 属于环境化学效应的是_ c _。 c.土壤的盐碱化 1. 湿沉降: 通过降雨降雪等使大气中的颗粒物从大气中去除的过程。 2.共代谢：某些有机污染物不能作为微生物的唯一碳源与能源，必须有另外的化合物存在提供微生物碳源或能源时，有机物才能被降解，这种现象称为共代谢。3. 专属吸附：是指吸附过程中，除了化学键的作用外，尚有加强的憎水键和范德华力或氢键在
4、起作用。4. 间接光解: 一个光吸收分子可能将它的过剩能量转移到一个接受体分子，导致接受体反应，这种反应就是光敏化作用，又称间接光解。5. 光化学烟雾:含有氮氧化物和碳氢化合物等一次污染物的大气，在阳光照射下发生光化学反应产生二次污染物，这种由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾。1. 某水体中含有300mg/L的悬浮颗粒物，其中80%为细颗粒（d50m）,有机碳含量为10%，其余的粗颗粒有机碳含量为5%。已知苯并a芘的KOW为106，请计算该有机物的分配系数。（标化分配系数Koc=0.63 Kow）(6分)解：标化分配系数Koc=0.63Kow =0.63106
5、 Kp = Koc0.2(1-f)XSOC + f XfOC = 0.631060.2(1-0.80)0.05 + 0.800.10 =5.17104 2. 若向纯水中加入CaCO3（s），并将此体系暴露于含有CO2的大气中（开放体系），问在25、pH为8.0时达到饱和平衡时所应含有的Ca2+ 浓度是多少？水在25时的蒸气压为0.03167105Pa，干空气中CO2的含量为0.0314%（体积分数），CO2的Henry定律常数是3.3410-7mol/(LPa), CaCO3的溶度积Ksp=10-8.32 ，碳酸解离平衡常数K1=4.4510-7；K2=4.6910-11 (9分)解 Ca2+
6、= 水在25时的分压为0.03167105Pa，干空气中CO2的含量为0.0314%（V/V）,3.3410-7mol/(LPa) Ca2+=2.2310-3mol/L 3. 在一个pH为6.5、碱度为1.6mmol/L的水体中，若加入碳酸钠使其碱化，问需加多少mmol/L的碳酸钠才能使水体pH上升至8.0。（25碳酸平衡系数：pH=6.5，1=0.5845, 2=8.66910-5; pH=8.0, 1=0.9736, 2=4.56610-3）.解：总碱度=cT(1+22) + Kw/H+ H+ 令=1/(1+22)cT= 总碱度+H+-OH- 当pH在5-9范围内、碱度10-3mol/L或
7、pH在6-8范围内、碱度10-4mol/L时，H+、OH-项可忽略不计，得到简化式 cT=碱度当pH=6.5时，1=0.5845, 2=8.66910-5，则=1.710，cT=碱度=1.7101.6=2.736mmol/L 当pH=8.0时，1=0.9736, 2=4.56610-3，则=1.018，设需加x mmol碳酸钠才能使水体pH上升至8.0, 则cT + x =碱度 + 2 x 解得：x =（cT-碱度）/（2-1）=（2.736-1.0181.6）/（21.018-1）=1.069 mmol/L 4. 从湖水中取出深层水，其pH=7.0，含溶解氧浓度为0.48mg/L，请计算pE
8、和Eh。已知O2的亨利定律常数KH=1.2610-8mol/(LPa) 。(6分)（氧化还原半反应：1/4O2 + H+ + e_ 1/2 H2O pE0=+20.75 ）解：PO2 = O2/ KH = 0.4810-3/(321.2610-8)=1.19103 Pa （2分） 氧化还原半反应：1/4O2 + H+ + e_ 1/2 H2O pE0=+20.75 pE = pE0+ lg(PO2/P 0)1/4H+=20.75 + 1/4lg(1.19103/1.013105)-7.0=13.27（4分） Eh = 0.059pE = 0.78 V （2分）1. 试述大气颗粒物的三模态及其组
9、成和相互转化规律。答：根据表面积与粒径分布的关系，可以将大气颗粒物表示成三种模结构，即爱根核模(DP2m）。爱根核模主要由燃烧过程所产生的一次颗粒物，以及气体分子通过化学反应均相成核而生成的二次颗粒物所构成。积聚模中的颗粒物多为二次污染物，其中硫酸盐占80%以上。粗粒子模多为机械过程所产生的扬尘、液滴蒸发、海盐溅沫、火山爆发和风沙等一次颗粒物，组成与地面土壤十分相近。爱根核模和积聚模的颗粒物合称为细粒子，粗粒子模的粒子称为粗粒子，爱根核模易于相互碰撞凝结成大粒子而转入积聚模，但是细粒子与粗粒子之间一般不会相互转化。2. 试述腐殖质如何分类和在环境中的作用。答：按其在酸和碱溶液中的溶解度可分为三
10、类：a.腐殖酸：能溶于稀碱液而不溶于酸的部分分，相对分子质量由数千到数万；b. 富里酸：既能溶于酸又能溶于碱的部分，相对分子质量由数百到数千；.c. 胡敏质（腐黑物）：不能被酸和碱提取的部分。腐殖质环境中的作用： （1）存在于天然水体（或土壤）中的腐殖质对金属离子有配合（螯合）作用，对重金属在颗粒物上的吸附和难溶化合物的溶解度有重要影响；（2）对有机物有吸附效应、溶解效应、对水解反应的催化作用、对微生物过程的影响以及光敏效应和猝灭效应等；（3）在加工生产饮用水的氯化过程，原水中腐殖质与药剂Cl2（及其中所含Br2）反应，可生成三卤甲烷类化合物(THMS)，具有强制癌性，成为公众健康的一大隐患。3. 大气中的CFCs能破坏臭氧层，写出有关化学反应式。答：见教材125页126页方程式。4. 简述影响酸雨形成的因素。（1）酸性污染物的排放及其转化条件；（2）大气中的NH3（3）颗粒物酸度及其缓冲能力（4）天气形势的影响。3
