《（全国卷I）2020届高考化学模拟试卷精编八（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（全国卷I）2020届高考化学模拟试卷精编八（含解析）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、（全国卷I）2020届高考化学模拟试卷精编八（含解析）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是()A“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油B水泥、陶瓷、
2、玻璃工业的生产原料中都用到了石灰石C光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池使用的材料是单质硅D双氧水、高锰酸钾溶液可杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同【答案】B【解析】“地沟油”中主要含油脂，还含有害物质，不能食用，但可用来制肥皂(碱性条件下水解)或燃油(油脂能燃烧)，故A正确；水泥的生产工艺，以石灰石和黏土为主要原料；生产玻璃的原料为石英、石灰石、纯碱；常见的陶瓷原料有黏土等，所以陶瓷的原料没有石灰石， 故B错误；二氧化硅传导光的能力非常强，Si为常见的半导体材料，则光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池使用的材料是单质硅，故C正确；高锰酸钾和双氧水都是利用其强氧化性
3、杀菌消毒，漂白粉溶液中有次氯酸，具有强氧化性，也有杀菌消毒作用，原理一样，故D正确。8设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是()A标准状况下，2.24 L CH3OH分子中共价键的数目为0.5NAB1 mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2NAC用浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备1 mol氯气，转移的电子数均为2NAD5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA【答案】D【解析】标准状况下， CH3OH是液体，2.24 L CH3OH的物质的量不是0.1 mol，故A错误；Na2O2与CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，1 mo
4、l Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为NA，故B错误；浓盐酸和KMnO4反应制备氯气，氯气是氧化产物，生成1 mol氯气转移2 mol电子；浓盐酸和KClO3反应制备氯气，氯气既是氧化产物又是还原产物，生成1 mol氯气转移 mol电子，故C错误；Fe粉与足量S粉反应生成硫化亚铁，5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA，故D正确。9有机物X、Y、Z在一定条件下可实现如下转化，下列说法正确的是()A化合物Z环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)BY和Z可以用金属钠来鉴别CX、Y、Z分子中所有碳原子均处于同一平面DY的分子式为C7H9O【答案】B【解析】A项
5、，Z的环上一氯代物共有4种，分别为错误；B项，Y中的醛基不能和金属钠反应，而Z中的羟基能和金属钠反应放出H2，故可用金属钠将两者鉴别，正确；C项，Y、Z分子中环上的碳原子有饱和碳原子，呈四面体结构，所有碳原子不可能处于同一平面，错误；D项，Y的分子式为C7H10O，错误。10关于实验室制备、分离乙酸乙酯的装置，下列说法正确的是()A图甲用于制备并收集乙酸乙酯B图乙用于分离乙酸乙酯C图丙用于蒸馏纯化乙酸乙酯D图丁可从分液漏斗下端放出乙酸乙酯【答案】A【解析】A项，甲装置与教材中制备乙酸乙酯的装置略有不同，试管中连接玻璃管，使得试管内外相通，不会产生压强差，能够起到防止倒吸的作用，导管插入碳酸钠溶
6、液中，杂质能与碳酸钠溶液充分接触和反应，有利于杂质的吸收，因此能较好地达到制备、收集乙酸乙酯的目的，正确；分离乙酸乙酯不需要过滤装置，可用蒸馏装置，但蒸馏时温度计水银球应位于支管口处，B、C错误；D项，乙酸乙酯的密度小于碳酸钠溶液，下层液体从分液漏斗的下口放出，乙酸乙酯从分液漏斗的上口倒出，错误。11A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的单质与热水缓慢反应，且该单质可作铝热反应的引燃剂，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙是B元素的单质，0.005 mol/L丁溶液的pH2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下
7、列叙述正确的是()AC、D的简单离子均能促进水的电离BC、E两元素形成的化合物中既含有离子键又含共价键CA、D分别与B 元素形成的化合物都是大气污染物DE的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性【答案】A【解析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，结合甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙是B元素的单质，0.005 mol/L丁溶液的pH2，丁为硫酸，可知丙为SO3，甲为SO2，乙为O2，则B为O元素，D为S元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的，A的原子序数为(816)6，可知A为碳元素；C元素的单质与热水缓慢反应，且该单质可作铝热反应的引燃剂，可知C为Mg，E
8、为Cl。A项，Mg2、S2均能水解，正确；B项，MgCl2中只有离子键，没有共价键，错误；C项，CO2不是大气污染物，错误；D项，氯和硫的最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4H2SO4，错误。12电解法处理CO2和SO2混合污染气的原理如下图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是()A.Ni电极表面发生了还原反应B.阳极的电极反应为2O2-4e-=O2C.电解质中发生的离子反应有:2SO2+4O2-=2SO42-D.该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环【答案】C【解析】由图示原理可知，Ni电极表面发生了还原反应，A项正
9、确;阳极发生失电子的氧化反应，电极反应为2O2-4e-=O2，B项正确;电解质中发生的离子反应有:2SO2+O2+2O2-=2SO42-和CO2+O2-=CO32-，C项错误;该过程中在SO42-和CO32-被还原的同时又不断生成SO42-和CO32-，实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环，D项正确。1325 时，已知醋酸的电离常数为1.8105。向20 mL 2.0 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入2.0 mol/L NaOH溶液，溶液中水电离出的c(H)在此滴定过程中的变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是()Aa点溶液中：c(H)6.0103 mol/LBb点溶液中：c(CH
10、3COOH)c(Na)c(CH3COO)Cc点溶液中：c(OH)c(CH3COOH)c(H)Dd点溶液中：c(Na)2c(CH3COO)2c(CH3COOH)【答案】B【解析】A项，a点溶液为2.0 mol/L CH3COOH溶液，电离常数Ka1.8105，得c(H) mol/L6.0103 mol/L，正确；B项，b点溶液为等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，CH3COO的水解常数Kh5.51010c(Na)c(CH3COOH)，错误；C项，c点为CH3COONa溶液，因CH3COO水解显碱性，由质子守恒可得c(OH)c(H)c(CH3COOH)，正确；D项，d点溶液为等浓度
11、的CH3COONa和NaOH的混合溶液，因CH3COO部分水解生成CH3COOH，则由物料守恒可得c(Na)2c(CH3COO)c(CH3COOH)，正确。26Li3N是一种储氢材料，可以用Li和N2在450 反应制备。已知Li3N易水解。下图是某实验小组设计的实验室制备少量Li3N的装置图。请回答下列问题：(1)B装置的作用是_，如果B装置中玻璃管两端没有玻璃棉，可能造成的后果是_。(2)D装置中的试剂是_，作用是_。(3)C装置的小盘中放有少量Li的作用是_。(4)实验步骤如下：安装好仪器，检查装置气密性，装入试剂，_(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)，拆除装置，取出产物。点燃B处酒精灯
12、加热B装置中试管；打开弹簧夹K，通入空气；关闭电加热装置，充分冷却；调节电加热装置控制温度为450 ；关闭弹簧夹K；熄灭B处酒精灯。(5)请你设计一个实验，用化学方法区分Li与Li3N，写出实验简要步骤及观察到的现象：_。(6) Li3N在H2中加热时可得到氨基锂(LiNH2)，该反应在270 可逆，所以Li3N可作为储氢材料，该反应的化学方程式为_。【答案】(1)除去空气中氧气铜粉堵塞导气管(2)浓硫酸防止空气中水蒸气进入C装置，与Li3N反应(3)进一步除去空气中氧气(4)(5)取少量样品投入水中，有气泡产生，将湿润的红色石蕊试纸置于收集到的气体中，如果试纸变蓝，则该样品是Li3N，如果试
13、纸不变色，则该样品是Li(或将生成的气体通入酚酞溶液中，如果溶液变红，则样品是Li3N，如果溶液不变红，则样品是Li，答案合理即可)(6) Li3N2H2LiNH22LiH【解析】(1)碱石灰能够吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，B装置中灼热的铜粉可以除去空气中的氧气，避免O2与Li反应；如果B装置中玻璃管两端没有玻璃棉，铜粉可能堵塞导气管。(2)根据题意，Li3N易水解，D装置中的试剂要能防止外界水蒸气进入C装置，可以选用浓硫酸。(3)C装置的小盘中放有少量Li，可以进一步除去空气中剩余的少量氧气。(4)安装好仪器，检查装置气密性，装入试剂，为了防止氧气进入C装置，需要先点燃B处酒精灯，然后通入
14、空气，再调节电加热装置控制温度为450 ，反应生成Li3N，关闭电加热装置，充分冷却，关闭弹簧夹K，最后熄灭B处酒精灯，拆除装置，取出产物。(5)金属锂能与水反应放出氢气，同时生成氢氧化锂，Li3N能水解生成氢氧化锂和氨气，因此只需要检验生成的气体即可。(6) Li3N在H2中加热时可得到氨基锂(LiNH2)，根据原子守恒，还应该生成LiH，该反应在270 可逆，反应的化学方程式为Li3N 2H2LiNH22LiH。27NaClO3可用于制取二氧化氯、亚氯酸钠及高氯酸盐等。以原盐(主要成分为NaCl)为原料制备氯酸钠的工艺流程如下：已知：Cr2OH2O2CrO2H。回答下列问题：(1)“粗制盐水”中加入NaOH和Na2CO3的目的是_。(2)过滤时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。(3)在pH：6.46.8，温度：4050 的条件下电解，理论上最终产物只有NaClO3。电解时阳极的产物为Cl2，溶液中发生的
