《陕西省汉中市2020届高三化学第六次质量检测试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省汉中市2020届高三化学第六次质量检测试题（含解析）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、陕西省汉中市2020届高三化学第六次质量检测试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Li-7 Na-23 Al-27第一部分(选择题 共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法正确的是A. 新能源汽车的推广使用有助于减少光化学烟雾B. 黑火药燃烧反应时，氧化剂只是单质硫C. “侯氏制碱”中的“碱”不属于碱，而是盐NaHCO3D. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来【答案】A【解析】【详解】A.新能源汽车的推广使用，
2、可减少氮氧化合物的排放，因此有助于减少光化学烟雾的产生，A正确；B.黑火药燃烧反应时，氧化剂有单质硫和硝酸钾，B错误；C. “侯氏制碱”中的“碱”是纯碱Na2CO3，不属于碱，而是盐，D错误；D.高粱中不含有乙醇，用高粱酿酒是高粱中的淀粉在酒曲作用下反应产生乙醇，然后根据乙醇与水的沸点不同，用蒸馏方法分离出来，D错误；故合理选项是A。2.科技改变生活，充电宝己逐渐成为人们生活中的必需品。某充电宝工作时的总反应化学方程式为：，下列说法错误的是( )A. 放电时负极上的电极反应为：LieLiB. 该充电宝的凝胶介质不可用KOH水溶液代替C. 充电时每生成14 g Li，凝胶介质中通过的电子数为2N
3、AD. 充电时电池的正极失电子后LixV2O3会转化为V2O3【答案】C【解析】【详解】A，根据总反应可知，Li的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，作负极，其电极反应为：LieLi，A正确；B锂属于较活泼的金属，会和水发生反应，2Li+2H2O=2LiOH+H2，所以凝胶介质不可用KOH水溶液代替，B正确；C电子不能通过凝胶介质，C错误；D充电时，电池的正极连接电解池的阳极，阳极发生氧化反应，失去电子，所以LixV2O3会转化为V2O3，D正确。【点睛】锂电池的电解质溶液不能用水溶液，应用有机溶剂。3.在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)2B(g)4C(g)D(g)
4、 H45B. 若再加入少量A，正、逆反应速率均增大C. 平衡时B的转化率为50%D. 若再加入B，则平衡后反应体系气体密度减小【答案】C【解析】【详解】A该反应的正反应为放热反应，压强一定，温度升高平衡逆向移动，C减少，B增多，则c(Cl-)c(OH-)(BOH)C. b点时两种溶液中水的电离程度相同，且V=20D. c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系:c(H+)=c(OH-)+c(BOH)【答案】D【解析】A浓度均为0.1molL-1的HA溶液与BOH溶液常温下的pH分别为1和11，可知HA为强酸，BOH为弱碱，故A错误；Ba点是在BOH溶液中滴加少量稀盐酸，此时BOH过量，电离使溶液显碱
5、性，则不可能存在c(OH-)c(BOH)，故B错误；Cb点HA与NaOH反应时溶液pH=6，生成的盐不水解，则V不可能等于20，因为V=20时NaA的溶液pH=7，故C错误；Dc、d两点溶液混合后多余的NaOH与HCl恰好完全中和，只存在BCl的水解，根据质子守恒或知c(H+)= c(OH-)+c(BOH)，故D正确；答案为D。点睛：判断电解质溶液离子浓度关系，需要把握三种守恒，明确等量关系。电荷守恒规律，电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na、H、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下关系：c(
6、Na)c(H)c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-)。物料守恒规律，电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K)2c(S2-)2c(HS-)2c(H2S)。质子守恒规律，如Na2S水溶液中的质子转移作用图示如下：由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O)2c(H2S)c(HS-)c(OH-)或c(H)2c(H2S)c(HS-)c(OH-)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。5.根据下列实验操作和现象所得出的结论或解
7、释正确的是( )选项实验操作和现象结论或解释A向含有酚酞的Na2SiO3溶液中加入少量BaCl2固体，产生白色沉淀，溶液红色变浅Na2SiO3溶液中存在水解平衡B将SO2气体通入用盐酸酸化的KMnO4溶液中，紫红色褪去SO2有还原性和漂白性C向2mL 0.1molL-1KI溶液中加入0.1molL-1 FeCl3溶液3mL，充分振荡，用苯萃取多次后，上层呈紫红色，取下层滴加5滴KSCN溶液，出现血红色FeCl3溶液与KI溶液的反应是可逆反应D常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化Al与浓硝酸不反应A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】ANa2SiO3溶液存在水解平衡，其水解
8、反应为：SiO32-+H2OHSiO3-+OH-，显碱性，遇酚酞溶液显红色，加入少量BaCl2固体，BaCl2与Na2SiO3溶液反应，其化学反应为：Na2SiO3+ BaCl2=2NaCl+BaSiO3，碱性减弱，溶液红色变浅，A正确；BKMnO4溶液具有强氧化性，能氧化盐酸，紫色褪色，所以不能用盐酸酸化，应用硫酸酸化，且SO2气体通入用硫酸酸化的KMnO4溶液中，紫红色褪去，体现SO2的还原性，不能体现漂白性，B错误；C2mL 0.1molL-1KI溶液与3mL 0.1molL-1FeCl3溶液反应，FeCl3溶液过量，所以反应后的溶液中滴KSCN溶液，KSCN溶液与剩余的Fe3+反应，出
9、现血红色，不能证明FeCl3溶液与KI溶液的反应是可逆反应，C错误；DAl片放入浓硝酸中，会钝化，Al片表面生成一层致密的氧化物薄膜，保护内层金属Al，Al与浓硝酸能反应，D错误。【点睛】Al、Fe在浓硫酸、浓硝酸中钝化，表面生成一层致密的氧化物薄膜，保护内层金属，钝化是化学变化。6.下列判断正确的是( )A. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：2S2O32+4H=SO42+3S+2H2OB. 用TiCl4制备TiO2的反应可表示为：TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2xH2O+4HClC. CuCl2溶液中通入少量H2S溶液：Cu2+S2=CuSD. 磁性氧化铁溶于氢碘酸
10、：Fe3O2+8H=Fe2+2Fe3+4H2O【答案】B【解析】【详解】ANa2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：2S2O32+2H=SO2+S+2H2O，A错误；BTiCl4水解制备TiO2，其化学方程式为： TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2xH2O+4HCl，B正确；CH2S溶液为弱酸，不能拆写，其离子方程式为：Cu2+H2S= CuS + 2H+，C错误；D磁性氧化铁是Fe3O4，溶于氢碘酸发生氧化还原反应：Fe3O4+8H+2I-=3Fe2+I2+4H2O，D错误。故选B。7.某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的
11、CO2和H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构）A. 4种B. 5种C. 6种D. 7种【答案】B【解析】【详解】由完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O，不妨设有机化合物为CnH2nOx，若只有1个氧原子，58-16=42，剩下的为碳和氢，14n=42，则碳只能为3个，即为C3H6O，1个不饱和度若有2个O，那么58-32=26，14n=26，n不可能为分数，则不可能为2个氧原子，所以分子式为C3H6O，再根据官能团异构、碳链异构确定同分异构体的种类：醛一种，酮一种，烯醇一种，三元含氧杂环，三元碳环一种，四元杂环一种，共6种，而由题意可知有机物为单官能团，烯醇应舍去，故选B。【此处有视频
12、，请去附件查看】第二部分(非选择题 共174分)三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。8.氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法，实验室合成硫酰氯(SO2Cl2)的反应和实验装置如下：SO2(g)Cl2(g)SO2Cl2(l) H97.3 kJ/mol。有关信息如下：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为54.1，沸点为69.1，在潮湿空气中“发烟”，100以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：(1)装置甲中仪器A的名称为_，甲中活性炭的作用是_，B的作用为_
13、；(2)装置丁中仪器C中试剂为浓盐酸，则装置丁中发生反应的离子方程式为_；(3)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_，从中分离产物的方法是_(填字母)；A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取(4)装置丙的作用为_，若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为_；(5)为提高本实验中硫酰氯的产率，宜进行的操作有_(填序号)。先通气、再通冷凝水 控制气流速率，宜慢不宜快若三颈烧瓶发烫，可适当降温 加热三颈烧瓶【答案】 (1). 蛇形冷凝管 (2). 催化剂 (3). 防止水蒸气进入 (4). Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O (5). (6). C (7). 除去HCl气体 (8). SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl； (9). 【解析】【分析】（1）根据仪器的构造可判断装置甲中仪器A的名称；该反应需要催化剂，则甲中活性炭的作用是催化剂；硫酰氯在潮湿空气中“发烟”，而空气中含有水蒸气；
