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1、湖北省宜昌市秭归县第二高级中学2020届高三化学10月月考试题（含解析）参考相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Si-28 Ca-40 Cr-52 Fe-56 Cu-64 第卷（共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是（ ）A. “滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B. 明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同C. 纯硅广泛应用于光导纤维和计算机芯片D. 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的【答案】B【解析】【分析】运用化学视角，分析
2、判断生产、生活、环境等实际问题。【详解】A. 大理石、石灰石等主要含碳酸钙，它能与水、二氧化碳反应生成易溶于水的碳酸氢钙，故“滴水石穿”可能涉及化学变化，A项错误；B. 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮杂质形成沉淀，故明矾能净水。“84”消毒液中溶有次氯酸钠，其中+1价氯具有较强的氧化性，故能杀菌消毒，B项正确；C. 光导纤维是导光性好的二氧化硅制成，而计算机芯片是高纯硅制成，C项错误；D. 空气中含有氮气、氧气等，在汽车发动机内高温或电火花作用下生成氮氧化物，故汽车尾气中含有氮氧化物，D项错误。本题选B。2.下列说法正确的是（ ）A. 石英玻璃、水玻璃、硅胶的主要成分是硅酸盐B.
3、分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间C. 铁在氧气中燃烧生成氧化铁，镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁D. 针对埃博拉病毒扩散情况，可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防【答案】D【解析】【详解】A. 石英玻璃成分是二氧化硅，水玻璃是硅酸钠的水溶液，硅胶主要成分mSiO2nH2O，A项错误；B. 分散系可分为溶液、胶体和浊液，分散质粒子直径依次为100nm。故浊液的分散质粒子直径最大，B项错误；C. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁（Fe3O4）、而非氧化铁（Fe2O3）。镁能与氧气、氮气反应，在空气中燃烧时能生成氧化镁、氮化镁，C项错误；D. 含氯消毒剂有
4、“84”消毒液、漂白粉、二氧化氯等，其中氯元素有较强的氧化性，故能杀菌消毒，D项正确。本题选D。3. 下列说法正确的是A. Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强B. 自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片C. 工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质D. 钠与氧气反应的产物与反应条件无关【答案】A【解析】试题分析：A同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强，所以其相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，故A正确；B硅元素在自然
5、界中只能以化合态存在，Si单质为半导体，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片，故B错误；C活泼金属采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼，较不活泼金属采用热氧化还原法冶炼，所以Na采用电解熔融氯化钠的方法冶炼，Fe、Cu采用热还原法冶炼，故C错误；D4Na+O2=2Na2O、2Na+O2Na2O2，所以反应条件不同其产物不同，故D错误；故选A。考点：考查了物质的性质及用途、元素周期律、金属的冶炼、钠的化学性质的相关知识。4. 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A. 冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B. Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO
6、4、Na2O2都属于钠的含氧化合物C. 漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D. HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸【答案】D【解析】试题分析：A、醋酸、纯碱(碳酸钠俗称)、芒硝(Na2SO410H2O)、生石灰(CaO)分别属于酸、盐、盐、氧化物，故A错误；B、Na2O，NaOH，Na2CO3属于钠的含氧化合物，但是NaCl不属于钠的含氧化合物，故B错误；C、漂白粉、福尔马林、王水、氯水均为混合物，冰水属于纯净物，故C错误；D、HClO、H2SO4(浓)、HNO3中Cl元素的化合价是+1价，S、N均处于元素的最高价，都具有强氧化性，都是氧化性酸，故D正确
7、；故选D。【考点定位】考查物质的分类【名师点晴】本题考查了物质分类的判断应用，主要是酸、氧化物、混合物、氧化性酸等概念的理解和分析判断。对于酸性氧化物和碱性氧化物的判断应注意：（1）碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物。（2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如NO、NO2。（3）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3。5. 下列单质或化合物性质的描述正确的是A. 食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧
8、化变质B. Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C. SiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色【答案】A【解析】A硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性，所以食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质，故A正确；BNa2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气，故B错误；C二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO2+4HFSiF4+2H2O，但二氧化硅属于酸
9、性氧化物，故C错误；D新制氯水含有HClO，具有漂白性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，故D错误故选A6. 有关氯气和氯水性质的叙述正确的是（ ）A. 使湿润KI淀粉试纸变蓝色的气体一定是氯气B. 饱和氯水久置时Cl增多、水分子减少C. 过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D. 可用pH试纸测定氯水的pH【答案】B【解析】试题分析：A使湿润KI淀粉试纸变蓝色的气体不一定是氯气，如臭氧等，故A错误；B饱和氯水久置时Cl2+ H2OHCl +HClO，次氯酸逐渐分解，平衡逐渐右移，Cl增多、水分子因挥发逐渐减少，故B正确；C过量的铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，故C错误；D氯水中含有次氯
10、酸，具有漂白性，不可用pH试纸测定氯水的pH，故D错误；故选B。【考点定位】考查氯气的化学性质【名师点晴】本题综合考查元素化合物知识，侧重于氯气、漂白粉等物质的性质，属于高频考点。氯气的性质中，要注意：氯气有毒，性质活泼，但在干燥条件下与铁不反应，可用浓硫酸干燥；注意“氯水”与“液氯”的区别，氯水是混合物，液氯是纯净物；在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物，其中，变价金属如(Cu、Fe)与氯气反应时呈现高价态(分别生成CuCl2、FeCl3)；在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯。7. 下列关于含硫化合物的叙述不正确的是A. SO2能与C
11、aO反应，可用生石灰作工业废气的脱硫剂B. SO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，体现出漂白性C. 浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸只表现酸性D. 医疗上曾用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂【答案】B【解析】试题分析：ASO2能与CaO反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧化生成硫酸钙，可用生石灰作工业废气的脱硫剂，故A正确；BSO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，体现出二氧化硫的还原性，故B错误；C浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，反应中没有元素的化合价变化，浓硫酸只表现酸性，故C正确；D医疗上曾用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，故D正确；故选B。考点：考查了二氧化硫的性质、硫酸的
12、性质的相关知识。8.将过量的CO2分别通入CaC12溶液；Na2SiO3溶液；Ca（C1O）2溶液；饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】根据酸与盐反应的规律，CO2通入CaCl2溶液不反应，无明显现象；过量的CO2通入浓Na2SiO3溶液中有白色沉淀H2SiO3生成；CO2通入Ca(OH)2溶液至过量会发生如下反应：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2，最终生成Ca(HCO3)2而无沉淀；过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，生成的NaHCO3溶解度比
13、Na2CO3溶解度小而有结晶析出。9.用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际不相符的是选项中物质中物质预测中的现象A浓盐酸二氧化锰立即产生黄绿色气体B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条无明显现象C浓氨水硫酸亚铁溶液产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色D亚硫酸氢钠溶液酸性高锰酸钾溶液溶液逐渐褪色A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】试题分析：A、浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，故A错误；B、浓硝酸能够使铝钝化，故B正确；C、浓氨水与硫酸亚铁溶液反应产生氢氧化亚铁白色沉淀，随后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色氢氧化铁，故C正确；D、亚硫酸氢钠溶液能够被酸性高锰酸钾溶液
14、氧化，溶液逐渐褪色，故D正确；故选A。考点：考查了化学实验的设计与评价的相关知识。10.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 molL1的氨水25 时，pH12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH的数目为0.01NA1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子A. B. C. D. 【答案】B【解析】等物质的量的N2和CO所含分子数相等，但不一定是NA个，故错误；4gCH4的物
15、质的量为0.25 mol，而1 mol甲烷中含4个C-H共价键，故0.25 mol甲烷中含1 molC-H键，即NA个，故正确；Na2O2与水的反应为歧化反应，1 mol过氧化钠与水反应转移1 mol电子，即NA个，故错误；将NA个NH3分子气体溶于1L水中，溶液体积不是1L，得到溶液浓度不是1 molL-1，故错误；25时pH=12的1.0LNaClO溶液中氢氧根离子浓度为0.01 mol/L，醋酸钠溶液中氢氧根离子是水电离的，则1L该次氯酸钠溶液中水电离出的OH-的物质的量为0.01 mol，氢氧根离子的数目为0.01NA，故正确；SO2与O2的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于2NA个，故错误；故选B。11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是01 molL1NaAlO2溶液：H、Na
