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1、湖北省名校联盟2020年高考化学考前提分仿真卷（四）（含解析）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Co 59一、选择题（每小题6分，共42分。）7化学与生活、科技、社会、环境等密切相关。下列说法中正确
2、的是A月饼包装盒中的铁粉可以起到吸潮作用，防止月饼潮解B为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒C用肥皂在硬水中洗衣效果较差，将硬水烧开后再用肥皂洗衣能提高洗衣效果D高铁动车的车厢厢体材料主要是不锈钢、高纯铝及其他复合材料，优化了列车性能【答案】C【解析】A月饼包装盒中的铁粉能吸收氧气，防止月饼氧化变质，故A错误；B医用消毒酒精是75%的乙醇，不是无水乙醇，故B错误；C因硬水中含有的Ca2+、Mg2+能与肥皂作用形成不溶于水的沉淀，降低了洗衣效果，将硬水烧开后，水中的Ca2+、Mg2+转化为CaCO3、Mg(OH)2沉淀出来，能提高肥皂的洗衣效果，故C正确；D铝的纯度越高，其质地
3、越软，高铁动车的车厢厢体主要是不锈钢铝合金及其他复合材料，而不直接用高纯铝，故D错误；故选C。8自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：下列叙述正确的是AN2NH3，NH3NO均属于氮的固定B催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应C催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量【答案】D【解析】A氮的固定是指氮由游离态转变为化合态，N2NH3为氮的固定，但NH3NO不属于氮的固定，A错误；B催化剂a作用下氮原子发生了还原反应，B错误；C催化剂a、b表面均发生了极
4、性共价键的断裂与形成，C错误；D使用催化剂a、b可加快反应速率，提高单位时间内生成物的产量，D正确。故选D。9螺环化合物（环与环之间共用一个碳原子的化合物）M在制造生物检测机器人中有重要作用，其结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是A分子式为C6H8OB所有碳原子处于同一平面C是环氧乙烷（）的同系物D一氯代物有2种（不考虑立体异构）【答案】D【解析】A分子式为C5H8O，A错误；B两个环共用的碳原子与4个碳原子相连，类似于甲烷的结构，所有碳原子不可能处于同一平面，B错误；C环氧乙烷（）只有一个环，而M具有两个环，二者结构不相似，不互为同系物，C错误；D三元环和四元环中的一氯代物各有1种，D
5、正确；故选D。10超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。下列说法中错误的是A浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出B高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取C升温、减压的目的是实现CO2与产品分离D超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点【答案】B【解析】A中草药中的有效成分是有机物，易溶于乙醇，浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出，A正确；B温度越低，气体的溶解度越大，所以高温条件不利于超临界CO2流体萃取，B错误；C升温、减压的目的是让CO2气化，从而实现CO2与产品分离，C正确；D升温、减压后，CO2全部气化，从而脱离萃取
6、产品，因此，超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点，D正确。故选B。11短周期元素X、Y、Z、W、M，原子序数依次增大，X与Z可形成离子化合物ZX，Y与M同主族，其L层电子数之和为14，W为金属元素。下列判断错误的是 A元素的非金属性：YMXB氧化物的水化物碱性：ZWCX、Z分别与Y可形成原子数之比为11的物质DW与Y形成的化合物一定属于两性氧化物【答案】D【解析】短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，根据Y与M同主族，其L层电子数之和为14，可知Y的最外层电子数为6，是O元素，则M为S元素；X、Z可形成离子化合物ZX，只可能为NaH，则X为H元素，Z为Na；W为金
7、属元素，为Mg或Al。由分析可知：X为H，Y为O，Z为Na，W为金属元素，为Mg或Al，M为S：A元素的非金属性：OSH，A正确；B氧化物的水化物碱性：NaOHMg(OH)2或Al(OH)3，B正确；CH元素与O元素可以形成H2O、H2O2，钠与氧可以形成Na2O、Na2O2，C正确；DW与Y形成的化合物为氧化镁或氧化铝，氧化铝属于两性氧化物，氧化镁属于碱性氧化物，不属于两性氧化物，D错误；答案选D。12中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如下：下列说法正确的是A电极为阴极，其反应为：O2+4H+4e=2H2OB聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过C如果电极II为
8、活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体D当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体【答案】C【解析】A选项，电极为正极，其反应为：O2+4H+4e=2H2O，故A错误；B选项，根据图中信息右边酸性溶液，左边为碱性海水，右边氢离子不能通过聚丙烯半透膜，故B错误；C选项，如果电极II为活性镁铝合金，镁铝形成很多细小的原电池，镁失去电子，铝上氢离子得到电子，因此在负极区会逸出大量气体，故C正确；D选项，当不是标准状况下，无法算正极消耗气体的体积，故D错误。综上所述，答案为C。13 H2CO3和H2C2O4 都是二元弱酸，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示：下列说法正确的是A在p
9、H为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)c(HCO)c(CO)B反应HCO+H2OH2CO3+OH的平衡常数为107.63C0.1molL1 NaHC2O4溶液中c(HC2O)+2c(C2O)+c(H2C2O4)0.1molL1D往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：CO+H2C2O4HCO+HC2O【答案】B【解析】A在pH为6.37时c(H2CO3)c(HCO)，pH为10.25时，c(HCO)c(CO)，A错误；B反应HCO+H2OH2CO3+OH的平衡常数为K=c(H2CO3)c(OH)/c(HCO)，pH=6.37时，c(H2CO3)=c(HCO)，K=c(OH)
10、=1014/106.37=107.63，B正确；C在0.1molL1 NaHC2O4溶液中有c(C2O)、c(HC2O)和c(H2C2O4)，据物料守恒c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)=c(Na+)=0.1molL1，C错误；D草酸的酸性比碳酸强，往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，能够生成碳酸氢根离子和C2O，发生反应：2CO+H2C2O42HCO+C2O，D错误；答案选B。二、非选择题（共43分）26（15分）三氯甲醛（CCl3CHO）可用于生产氯霉素、合霉素等，其在实验室制备的反应原理为C2H5OH+4Cl2CCl3CHO+5HCl，可能发生的副反应是C2H5OH+HC
11、lC2H5Cl+H2O。某探究小组在实验室模拟制备三氯乙醛的装置如图所示（夹持、加热装置均略去）。回答下列问题：（1）仪器a的名称是_，采用该仪器的理由是_。（2）仪器b中冷凝水从_（填“p”或“q”）口进。（3）装置A中MnO2用KClO3代替，反应在常温下进行，试写出反应的离子方程式：_。若撤去装置B，对实验的影响是_。（4）测定产品纯度：称取0.40g产品，配成待测溶液，加入20.00mL 0.100mol/L碘标准溶液，再加适量碱液，充分反应：CCl3CHO+OH=CHCl3+HCOO，HCOO+I2=H+2I+CO2再加适量盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020mol/L的Na2S2
12、O3溶液滴定到终点，发生反应：I2+2S2O=2I+S4O重复上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。滴定时所用指示剂是_，达到滴定终点的现象是_，测得产品的纯度是_（保留三位有效数字）。【答案】（1）恒压分液漏斗 平衡漏斗上方和烧瓶内气体的压强，便于液体顺利滴下 （2）p （3）ClO+6H+5Cl=3Cl2+3H2O 生成的氯气中混有的HCl气体会与乙醇反应生成氯乙烷，导致三氯乙醛的纯度降低 （4）淀粉溶液 滴入最后一滴Na2S2O3溶液，锥形瓶中的颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 66.4% 【解析】A装置利用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，反应方程式为：MnO2+4H
13、Cl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O，B装置用饱和食盐水除去HCl，C装置盛放浓硫酸干燥氯气，D中反应制备CCl3CHO，E装置盛放氢氧化钠溶液，吸收尾气中过量的氯气等防止污染空气。(1)根据仪器a的结构特点可知其为恒压分液漏斗；恒压分液漏斗的导管可以平衡漏斗上方和烧瓶内气体的压强，便于液体顺利滴下；(2)仪器b为球形冷凝管，为了更好的冷凝效果，冷凝水应从p口进入，q口流出；(3)装置A为浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气，用KClO3代替二氧化锰做氧化剂，发生归中反应，离子方程式为：ClO+6H+5Cl=3Cl2+3H2O；生成的氯气中混有的HCl气体会与乙醇反应生成氯乙烷，导致三氯乙醛的纯度
14、降低；(4)该滴定过程中利用Na2S2O3标准溶液滴定未反应的碘单质的物质的量，从而确定与HCOO反应的碘单质的量，继而确定HCOO的量；滴定终点碘单质全部被氧化成碘离子，所以可选用淀粉溶液做指示剂，达到终点的现象为滴入最后一滴Na2S2O3溶液，锥形瓶中的颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色；根据反应I2+2S2O=2I+S4O可知存在数量关系I22S2O，则剩余的n(I2)=0.020mol/L0.02L=0.00020mol，则与HCOO反应的n(I2)=0.100mol/L0.02L-0.00020mol=0.00180mol，根据CCl3CHO+OH=CHCl3+HCOO，HCO
15、O+I2=H+2I+CO2，可知n(CCl3CHO)=0.00180mol，产品的纯度为66.4%。27（14分）研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)H+180 kJmol12CO(g)+O2(g)2CO2(g)H-564 kJmol1（1）2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)H_。 （2）T时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(015min)中NO的物质的量随时间变化如图所示。已知：平衡时气体的分压气体的体积分数体系的总压强
