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1、湖北省名校联盟2020年高考化学考前提分仿真卷（一）（含解析）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Co 59一、选择题（每小题6分，共42分。）7化学与生活各个方面息息相关，下列说法错误的是A化肥普钙
2、Ca(H2PO4)2不可与草木灰混合使用B贵州省“桐梓人”是中国南方发现的最早智人之一，可以用14C测定其年代C化学污染是由玻璃反射，造成光线强对眼睛有害的污染D锂电池是一种高能电池，其有比能量高，工作时间长，工作温度宽，电压高等优点【答案】C【解析】ACa(H2PO4)2水解显酸性，草木灰水解显碱性，若混合使用，水解互相促进，易造成肥效降低，故A错误；B14C具有放射性，能发生衰变，可以用来测定文物年代，故B正确；C光化学污染是指NOx气体对人类的影响，而非玻璃反射，故C错误；D锂电池是一种高能电池，其有比能量高，工作时间长，工作温度宽，电压高等优点，故D正确；故答案选A。8R是合成某高分子
3、材料的单体，其结构简式如图所示。下列说法错误的是AR与HOCH2COOH分子中所含官能团完全相同B用NaHCO3溶液可检验R中是否含有羧基CR能发生加成反应和取代反应DR苯环上的一溴代物有4种【答案】A【解析】AR分子中含有三种官能团：氨基、羟基、羧基；HOCH2COOH分子中所含官能团为羟基、羧基，二者所含官能团不完全相同，故A错误；B分子中的羧基可以与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，可以用NaHCO3溶液检验R中是否含有羧基，故B正确；C该分子中含有醇羟基和羧基，能发生中和反应，也属于取代反应；含有苯环，能与氢气发生加成反应，故C正确；DR苯环上有四种环境的氢，故其一溴代物有4种，故D正
4、确；故选A。9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A124g P4(分子结构：)中的共价键数目为6NAB11g超重水(T2O)含有的电子数比中子数多NAC标准状况下，22.4L CHCl3中的C-Cl键的数目等于0.3NAD标准状况下，11.2L Cl2溶于水呈黄绿色，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为NA【答案】A【解析】A124g P4(分子结构：)物质的量为：1mol，共价键数目为6NA，故A正确；B超重水分子中中子数比电子数多，故B错误；C标准状况下三氯甲烷为液体，不能使用22.4mol/L直接进行计算，故C错误；D氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，溶液中含氯气分
5、子，故溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和小于NA，故D错误；故答案选A。10微生物电化学技术作为一种新型水处理工艺，因具有污染物同步去除和能源化的特点而受到广泛关注。一种典型的乙酸降解微生物电化学系统（MES）工作原理如下图所示。下列说法错误的是AMES系统中的交换膜为阳离子交换膜B乙酸降解过程中，若电路中流过2mol电子，则理论上右室需要通入O2约11.2LC通入O2的一极为正极，发生还原反应D逸出CO2的一侧电极反应式为CH3COOH-8e+2H2O2CO2+8H+【答案】B【解析】A从图分析可知左池电极为负极，右池(O2)为正极，由于正极：O2+4e+4H+=2H2O，所以H+要从
6、左池移向右池，即需要阳离子交换膜，故A正确；BO2没有在标准状况下，无法确定体积，故B错误；CO2在正极得e被还原，发生还原反应，故C正确；D负极电极反应式为CH3COOH-8e+2H2O2CO2+8H+，故D正确；故答案选B。11AlPMOF其结构如图（分子式：C4H9XYZ），可快速将芥子气降解为无毒物质。其中X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族。下列说法不正确的是A简单离子半径：YZXB最简单氢化物稳定性：XZYC含氧酸酸性：ZYDYXZ2中Y的化合价为+4【答案】C【解析】根据分子结构和题目信息，X、Y同主族短周期元素，X可形成两个共价键，则X为O，Y为S，Z为Cl。
7、A简单离子半径：S2ClO2，故A正确；B根据电负性越大，非金属性越强，其最简单氢化物的稳定性：H2OHClH2S，故B正确；C最高价氧化物对应水化物酸性是HClO4H2SO4，只谈含氧酸，则酸性无法比较，故C错误；DSOCl2中S的化合价为+4，故D正确。综上所述，答案为C。12环己醇被高锰酸钾“氧化”发生的主要反应为KOOC(CH2)4COOK H0（高锰酸钾还原产物为MnO2），实验过程：在四口烧瓶装好药品，打开电动搅拌，加热，滴加环己醇，装置如图。下列说法不正确的是A“氧化”过程应采用热水浴加热B装置中用到的球形冷凝管也可以用于蒸馏分离实验C滴加环己醇时不需要打开恒压滴液漏斗上端活塞D
8、在滤纸上点1滴反应后混合物，未出现紫红色，则反应已经完成【答案】B【解析】A“氧化”过程反应温度为50，因此应采用热水浴加热，故A正确；B装置中用到的球形冷凝管不能用于蒸馏分离实验，蒸馏分离用直形冷凝管冷却，故B错误；C恒压滴液漏斗的漏斗上方和烧瓶已经压强相同了，因此滴加环己醇时不需要打开恒压滴液漏斗上端活塞，故C正确；D根据环己醇0.031mol失去电子为0.031mol8=0.248mol，0.06mol高锰酸钾得到电子为0.06mol3=0.18mol，因此在滤纸上点1滴反应后混合物，未出现紫红色，说明高锰酸钾已经反应完，也说明反应已经完成，故D正确。综上所述，答案为B。13常温下，用0
9、.1molL1 HCl溶液滴定0.1molL1 NH3H2O溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列说法不正确的是AKb(NH3H2O)的数量级为105BP到Q过程中，水的电离程度逐渐增大C当滴定至溶液呈中性时，c(NH)c(NH3H2O)DN点，c(Cl)-c(NH)=【答案】D【解析】A在M点反应了50%，此时，pH=9.26，因此Kb(NH3H2O)数量级为105，故A正确；BP到Q过程中是盐酸不断滴加到氨水中，氨水不断被消耗，碱性不断减弱，因此水的电离程度逐渐增大，故B正确；C当滴定至溶液呈中性时，pH=7，根据，得出，c(NH)=1102.26c(
10、NH3H2O)，则c(NH)c(NH3H2O)，故C正确；DN点，根据电荷守恒得到，c(Cl)c(NH)=c(H+)c(OH)=1105.28，故D错误。综上，答案为D。二、非选择题（共43分）26（14分）普通立德粉（BaSO4ZnS）广泛用于工业生产中，可利用ZnSO4和BaS共沉淀法制备。以粗氧化锌（含Zn、CuO、FeO等杂质）和BaSO4为原料制备立德粉的流程如下：（1）生产ZnSO4的过程中，反应器要保持强制通风，原因是 。（2）加入锌粉的主要目的是 （用离子方程式表示）。（3）已知KMnO4在酸性溶液中被还原为Mn2+，在弱酸性、弱碱性溶液中被还原为MnO2，在碱性溶液中被还原为
11、MnO。据流程判断，加入KMnO4时溶液的pH应调至_；滤渣的成分为_。a2.22.4 b5.25.4 c12.212.4（4）制备BaS时，按物质的量之比计算，BaSO4和碳粉的投料比要大于12，目的是_；生产过程中会有少量氧气进入反应器，反应器中产生的尾气需用碱液吸收，原因是_。（5）普通立德粉（BaSO4ZnS）中ZnS含量为29.4%，高品质银印级立德粉中ZnS含量为62.5%。在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S中选取三种试剂制备银印级立德粉，所选试剂为_，反应的化学方程式为_。（已知BaSO4相对分子质量为233，ZnS相对分子质量为97）【答案】（1）反应中产生氢气，达一
12、定浓度后易爆炸，出现危险，需要通风 （2）Zn+Cu2+=Zn2+Cu （3）b MnO2和Fe(OH)3 （4）避免产生CO等有毒气体 尾气中含有的SO2等有毒气体 （5）ZnSO4、BaS、Na2S 4ZnSO4+BaS+3Na2S=BaSO44ZnS+3Na2SO4 【解析】分析流程中的相关反应：反应器中粗氧化锌中所含Zn、CuO、FeO与硫酸反应，不溶性杂质以滤渣的形式过滤分离；反应器中用Zn置换溶液中Cu2+；反应器中用KMnO4氧化Fe2+，同时控制pH，在弱酸性、弱碱性环境中，产生MnO2和Fe(OH)3沉淀得到净化的ZnSO4溶液；反应器中BaSO4+2C=BaS+2CO2制备
13、BaS；反应器用ZnSO4和BaS共沉淀制备立德粉。（1）反应器中Zn与硫酸反应产生氢气，保持强制通风，避免氢气浓度过大而易发生爆炸，出现危险，故答案为反应中产生氢气，达一定浓度后易爆炸，出现危险，需要通风。（2）反应器中用Zn置换溶液中Cu2+，其离子方程式为Zn+Cu2+=Zn2+Cu，故答案为Zn+Cu2+=Zn2+Cu。（3）反应器除Fe2+，将亚铁离子氧化为铁离子以便除去，同时在弱酸性、弱碱性环境中KMnO4还原为MnO2，以滤渣形式分离，因此在弱酸性环境来氧化亚铁离子，利用铁离子水解变为沉淀，故答案为b；MnO2和Fe(OH)3。（4）反应器中BaSO4+2C=BaS+2CO2，B
14、aSO4+4C=BaS+4CO，投料比要大于12，避免产生CO等有毒气体；生产过程中会有少量氧气进入反应器，将BaS氧化产生SO2等有毒气体，因此有毒气体要除掉需用碱液吸收，故答案为避免产生CO等有毒气体；尾气中含有的SO2等有毒气体。（5）已知BaSO4的相对分子质量为233，ZnS的相对分子质量为97，ZnS含量为29.4%，立德粉为BaSO4ZnS；ZnS含量为62.5%，立德粉（BaSO44ZnS），因此需要4mol ZnSO4和1mol BaS反应生成BaSO44ZnS，还需要3mol硫离子和将3mol硫酸根与另外的离子结合，因此还需要3mol Na2S参与反应，反应的化学方程式为：
15、4ZnSO4+BaS+3Na2S= BaSO44ZnS+3Na2SO4，故答案为ZnSO4、BaS、Na2S；4ZnSO4+BaS+3Na2S=BaSO44ZnS+3Na2SO4。27（14分）化学链燃烧技术的基本原理是借助载氧剂(如Fe2O3，FeO等)将燃料与空气直接接触的传统燃烧反应分解为几个气固反应，燃料与空气无须接触，由载氧剂将空气中的氧气传递给燃料。回答下列问题：(1)用FeO作载氧剂，部分反应的lgKp与温度的关系如图所示。已知：平衡常数Kp是用平衡分压（平衡分压=总压物质的量分数）代替平衡浓度图中涉及的反应中，属于吸热反应的是反应_(填字母)。R点对应温度下，向某恒容密闭容器中通
