《河北省2019-2020学年高二化学下学期第二次月考试题[附答案]》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省2019-2020学年高二化学下学期第二次月考试题[附答案]（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省枣强中学2019-2020学年高二化学下学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量H 1 , Li 7 , B 11, C 12，N 14,O 16，Na 23，Mg24，S 32,Cl 35.5，K39， Ca 40，Cr 52,Fe 56，Cu 64，Zn65，Br80，Ag 108, I 127, Ba137，Pb 207一、单选题（每题 2 分共 50 分）1. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A. 在基态多电子原子中，p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量B. 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大C. 基态 Fe 原子的外围电子排布图为D.
2、 根据原子核外电子排布的特点，Cu 在元素周期表中位于 s 区2. 下列各微粒的电子排布式或电子排布图不符合能量最低原理的是 AFe2+ ls22s22p6 3s23p63d6BCuls22s22p6 3s23p63d94s2CF DNa+3. 下列叙述中正确的有该原子的电子排布图，最外层违背了洪特规则xy处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22p 11s22s22p 1 过程中形成的是发射光谱3运用价层电子对互斥理论，CO 2-离子的空间构型为三角锥型具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同NCl3 中 N-Cl 键的键长比 CCl4 中 C-Cl 键的键长短A1 个 B2 个 C3
3、个 D4 个4. 下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是() A基态原子的 N 层上只有一个电子的元素，一定是A 族元素B. 原子的价电子排布为(n1)d68ns2 的元素一定是副族元素C. 基态原子的 p 能级上半充满的元素一定位于 p 区D. 基态原子的价电子排布为(n1)dxnsy 的元素的族序数一定为 xy5. 下列说法错误的是（）A. 最外层电子数为 2 且价电子数为 5 的元素可能为主族元素B. 外围电子构型为 4f75d16s2 的元素在周期表中位置应是第六周期C. 最外层电子排布式为 ns2 的元素可能是金属元素也可能是非金属元素D. 136 号元素
4、中，基态原子价电子层中未成对电子数最多的元素位于B 族元素I1I2I3I4X500460069009500Y58018002700116006. 已知 X、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是 kJ/mol。请根据下表数据判断，错误的是()A. 元素 X 的常见化合价是1 价B. 元素 Y 是A 族元素C. 元素 X 与氯形成化合物时，化学式可能是 XClD. 若元素 Y 处于第三周期，它可与冷水剧烈反应7. 现有对四种元素的叙述如下：元素 X 的基态原子的价电子排布式 3s23p1元素 Y 的基态原子的原子结构示意图元素 Z 的基态原子 Z3-的轨道表示式 元素 T 的基态原子有两个电子层，
5、电子式为则下列有关比较中正确的是（）A第一电离能：TZXY B简单离子半径：ZTYX C电负性：ZTYXD最高正化合价：TZXY8. 下列关于苯乙炔的说法错误的是 （）A. 该分子有 8 个键，5 个键B. 该分子中碳原子有 sp 和 sp2 杂化C. 该分子存在非极性键D. 该分子中有 8 个碳原子在同一平面上9. 下列说法不正确的是（ ）A HOCH2CH(OH)CH2OH 和CH3CHClCH2CH3 都有手性碳原子4BNH +与 H3O+中心原子的价层电子对数相同CBF3 中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同DSO2 和 O3 是等电子体，但两者具有不同的化学性质10下列说法正
6、确的是( )A. 前四周期中，原子最外层为 1 个电子的元素有 5 种B. Fe2+的价电子排布为 3d6C. 2p 轨道上有 1 个未成对电子的原子与 3p 轨道上有 1 个未成对电子的原子化学性质相似DAB3 型分子的中心原子 A 采取 sp3 杂化511. 美国科学家合成了含有 N +的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示。以下有关该物质的说法中正确的是( )A. 每个 N +中含有 35 个质子和 36 个电子5B. 该离子中有非极性键和配位键C该离子中含有 2 个键4D与 PCl +互为等电子体12. 以下微粒含配位键的是（）54N2H +CH4 OH
7、 NH +Fe(CO)3 Fe(SCN)3 H3O Ag(NH3)2OHABCD全部13. 某物质的实验式为 PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入 AgNO3 溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有 NH3 放出，则关于此化合物的说法中正确的是A配合物中中心原子的电荷数为 6 B该配合物可能是平面正方形结构C. Cl和 NH3 分子均与中心铂离子形成配位键D. 该配合物的配体只有 NH314. t时，卤化银（AgX，X=Cl，Br）的 2 条溶解平衡曲线如图所示，已知 AgCl，AgBr 的Ksp 依次减小，且 p(Ag+)=-lgc(Ag+)，p(X-)=-lgc(X-)，利用 pX-p
8、Ag 的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的 c(Ag+)和 c(X-)的相互关系下列说法错误的是At时，c 点可表示AgCl 的不饱和溶液BB 线表示的是 AgBrC. 取 a、b 两点处溶液等体积混合，维持 t不变，混合溶液中一定无白色沉淀生成D. 在 t时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数 K10415. 下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25)：化学式FeSCuSMnS溶度积6.310-18 mol2L-21.310-36 mol2L-22.510-13 mol2L-2下列有关说法中正确的是A. 5时，CuS 的溶解度大于 MnS 的溶解度B
9、. 除去某溶液中的 Cu2，可以选用 FeS 作沉淀剂C. 因为 H2SO4 是强酸，所以反应 CuSO4+H2S = CuS+H2SO4 不能发生D. 5时，饱和 CuS 溶液中，Cu2的浓度为 1.310-36 molL-116. 高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为 MnO2，含少量 Fe、Al、Mg 等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：其中除杂过程包括：向浸出液中加入一定量的 X，调节浸出液的 pH 为 3.55.5；再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；下列说法正确的是(已知室温下：KspMg(OH)2=1.81011，KspAl(OH)3=3.0103
10、4，KspFe(OH)3=4.01038)A. 试剂 X 可以是 MnO、MnO2、MnCO3 等物质B. 除杂过程中调节浸出液的 pH 为 3.55.5 可完全除去 Fe、Al、Mg 等杂质C. 浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂D. 为提高沉淀 MnCO3 步骤的速率可以持续升高温度17. 已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25时，Ag2CrO4 在不同浓度 CrO42-溶液中的溶解度如图所示。又知 Ksp(AgCl)=1.810-10。下列说法正确的是A. 图中 a、b 两点 c(Ag+)相同B. 该温度下，Ag2CrO4 溶度积的数量级为 10-12C. 加热蒸发饱和 Ag2CrO4
11、溶液再恢复到 25，可使溶液由 a 点变到 b 点D. 将 0.01 mol/L AgNO3 溶液滴入 20 mL 0.01 mol/L KCl 和 0.01 mol/L K2CrO4 的混合溶液中，CrO42-先沉淀18. 我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：下列说法不正确的是Ab 为电源的正极B. 中，捕获 CO2 时碳元素的化合价发生了变化2 522Ca 极的电极反应式为 2C O 2 4e = 4CO + OD上述装置存在反应：CO2 = C + O2719. 某微生物电池在运行时可同时实现净化有机物污水、净化含 Cr2O 2-废水（pH 约为 6） 和淡化食
12、盐水，其装置示意图如下图所示。图中，D 和 E 为阳离子交换膜或阴离子交换膜， Z 为待淡化食盐水。已知 Cr3+完全沉淀所需的 pH 为 5.6。下列说法不正确的是AE 为阴离子交换膜BX 为有机物污水，Y 为含 Cr2O72-废水C. 理论上处理 1mol 的 Cr2O72-的同时可脱除 6mol 的 NaClDC 室的电极反应式为 Cr2O72- + 6e- + 8H+=2Cr(OH)3 + H2O20. 用压强传感器探究生铁在 pH=2 和 pH=4 醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：分析图像，以下结论错误的是（） A析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快B在酸性溶液中生铁可能发生吸氧
13、腐蚀C溶液 pH2 时，生铁发生析氢腐蚀D. 两溶液中负极反应均为 Fe 2e = Fe2+21. 杂志 Joule 中题为“LiCO2 Electrochemistry：A New Strategy for CO2 Fixation and Energy Storage”的文章，阐述关于电化学技术固定 CO2 新的反应途径。下图是采用新能源储能器件将 CO2 转化为固体产物，实现 CO2 的固定和储能灵活应用的装置。储能器件使用的 LiCO2 电池组成为钌电极CO2饱和 LiClO4DMSO 电解液锂片。下列说法错误的是A钌电极为负极，其电极反应式为：2Li2CO3+C4e-= 3CO2+4
14、Li+ BLiCO2 电池电解液由 LiClO4DMSO 溶于水得到C这种电化学转化方式不仅减少 CO2 的排放，还可将 CO2 作为可再生能源载体DCO2 的固定中，每生成 1.5mol 气体，可转移 2mole-22. 示意图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠制备金属钠的装置。 下列说法正确的是A甲装置中锌为负极，发生还原反应；铜为正极，发生氧化反应B甲装置盐桥可以使反应过程中溶液保持电中性C乙装置中铁极的电极反应式为：2Na2e-= 2Na D乙装置中 B 是氯气出口，A 是钠出口23. 酒精检测仪可帮助执法交警测试驾驶员饮酒的多少，其工作原理示意图如下图所示。反应原理为：CH3CH2OHO2=CH3COOHH2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法正确的是()A电解质
