《辽宁省大连市2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省大连市2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年第一学期高一期中考试化学试卷注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；并将条形码粘贴在指定区域。2、第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。3、第卷答案用黑色签字笔填写在试卷指定区域内。可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、O16、Na23、K39、S32、Cl355、Ca40、Fe56、Cu64、Zn65第卷一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)1.当光束通过下列液体时，有丁达尔效应的是（ ）A. 豆浆B. 盐酸
2、C. 蔗糖溶液D. FeCl3溶液【答案】A【解析】【分析】丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种物理方法.【详解】盐酸、蔗糖溶液、FeCl3溶液均为溶液，无丁达尔效应，豆浆属于胶体，有丁达尔效应；答案选A2.下列内容在容量瓶上无需标出的是：（ ）A. 刻度线B. 容积C. 温度D. 配制溶液的浓度【答案】D【解析】【分析】容量瓶的瓶身标有刻度线、温度和容积。【详解】容量瓶的瓶身标有刻度线、温度和容积，无需标出的是配制溶液的浓度；答案选D。3.氧化还原反应的实质是（ ）A. 氧元素的得与失B. 化合价的升降C. 电子的转移D. 分子中原子重新组合【答案】C【解析】【详解】氧化还原反应是有化合价升降的
3、反应，它的本质是有电子的转移；答案选C。4.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（ ）氯气液氯新制氯水久置氯水盐酸A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】使干燥的蓝色石蕊试纸变红，说明物质显酸性，试纸褪色说明具有漂白性，据此分析。【详解】氯气不能使干燥的试纸变红，干燥的氯气没有漂白性；液氯的主要成分也是氯气，性质与氯气一样，不能使干燥的试纸变红，也没有漂白性新制氯水中存在H+能使试纸变成红色，存在HClO，具有漂白性；久置氯水的主要成分为HCl，只能使试纸变成红色；盐酸只能使试纸变成红色；能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是新制氯水；答案选C。【点睛】掌握新制氯水的成分是
4、三分子四离子为解答本题的关键。5.下列叙述正确的是（ ）A. SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质B. 氯化钠晶体不导电，是因为氯化钠中没有离子C. 氨水能导电，所以氨水是电解质D. 液态氯化氢不能导电，但是氯化氢是电解质【答案】D【解析】【分析】A. SO3的水溶液是硫酸，硫酸能导电；B. 氯化钠晶体在水溶液或熔融状态下能导电；C. 氨水是混合物；D. 液态氯化氢不能导电，但是氯化氢是电解质【详解】A. SO3的水溶液是硫酸，硫酸能导电，所以硫酸是电解质，SO3是非电解质，A项错误；B. 氯化钠是由钠离子和氯离子组成的离子化合物，含有离子，B项错误；C. 氨水虽然能导电，但氨水是混合物D
5、. 液态氯化氢以分子的形式存在，不能导电，但是其水溶液能导电，因而氯化氢是电解质，D项正确；答案选D【点睛】解答本题时如何判断电解质是关键，判断时要从两个方面进行判断：在水溶液状态或者在熔融状态下能导电；属于化合物。6. 下列物项属于非电解质的是（ ）A. SO3B. BaSO4C. Cl2D. CH3COOH【答案】A【解析】试题分析：ASO3是共价化合物，在熔融状态仍然是共价化合物，不能电离产生自由移动的离子，不能导电，在水溶液中，与水发生反应产生H2SO4，硫酸电离产生H+、SO42-，因此可以导电，因此属于硫酸是电解质，而SO3是非电解质，正确；BBaSO4是盐，属于强电解质，错误；C
6、 Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，错误；DCH3COOH是弱酸，在水中在水分子作用下可以电离产生大量自由移动的CH3COO-和H+，因此属于电解质，错误。考点：考查物质分类正误判断的知识。7.为了配制100 mL 1 molL1 NaOH溶液，其中有下列几个操作：NaOH用纸盛装进行称量选用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切，其中操作错误的是()A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】NaOH固体易潮解，具有腐
7、蚀性，应放在烧杯进行称量，故错误；配制100mL溶液，只能选择100mL容量瓶，容量瓶不干燥对所配溶液浓度无影响，因最后需加水定容，故正确；NaOH溶于水放热，如果不冷却至室温，立即把溶液转移到容量瓶中配制，溶液具有热胀冷缩性质，冷却后所配溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故错误；烧杯上会沾有少量溶质氢氧化钠，为尽可能将氢氧化钠移入容量瓶中，应用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒，洗涤液也均转入容量瓶中，故正确；为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，故错误；操作错误有，故选D。【点睛】本题的易错点为，要注意配制溶液过程中容量瓶是
8、否干燥，对实验结果无影响；氢氧化钠固体的溶解过程中会放出热量，因此需要冷却后进行转移。8.在下列叙述中，正确的是（ ）A. 氧气的摩尔质量是32B. 2molNaCl固体溶解于1L水所得溶液的物质的量浓度为2mol/LC. 标准状况下同体积的O2和O3中所含分子数相等D. 在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol【答案】C【解析】【分析】A.摩尔质量的单位是g/mol；B. 利用c=进行分析；C. 分子数之比等于体积之比；D. 气体摩尔体积的研究对象是气体。【详解】A. 氧气的摩尔质量是32 g/mol，A项错误；B. 溶液的体积不是1L，无法计算浓度；C. 标准状况下气体分子数之比等
9、于体积之比，体积相同的O2和O3中所含分子数相等，C项正确；D. 在标准状况下，体积为22.4L的气态物质都是1mol，D项错误；答案选C。【点睛】本题计算时要注意气体摩尔体积的研究对象，物质在标准状况下的状态是易错点，利用 计算物质的量时是否给出了溶液的体积是容易忽略的地方。9.在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是（ ）A. 1gH2B. 1molNH3C. 30gO2D. （标况下）11.2升Cl2【答案】B【解析】【详解】A. 1gH2的物质的量为0.5mol，分子数N=nNA=0.5NA；B. 1molNH3的分子数为NA；C. 30gO2的物质的量是=0.9375mol，分子
10、数N=nNA0.9375NA；D. （标况下）11.2升Cl2的物质的量为0.5mol，分子数N=nNA=0.5NA；故分子数最大的是1molNH3；答案选B。10.在水溶液中下列电离方程式书写不正确的是（ ）A. H2SO4=2H+ + SO42-B. KHCO3=K+ HCO3-C. NaOH=Na+ + OH-D. NaHSO4=Na+ HSO4-【答案】D【解析】【详解】A. 硫酸属于强酸，是强电解质，完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H+ + SO42-，A项正确；B. 碳酸氢钾为弱酸的酸式盐，电离方程式为：KHCO3=K+ HCO3-，B项正确；C. 氢氧化钠为强碱，是强电解质
11、，完全电离，电离方程式为：NaOH=Na+ + OH-，C项正确；D. 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na+ H+SO42-，D项错误；答案选D。【点睛】书写电离方程式的时候应注意：强电解质，全部电离，用“”连接；弱电解质，部分电离，用“”表示；强酸酸式盐完全电离，一步写出；多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。11.下列各组中的离子在强酸和强碱中都不能大量共存的是：（ ）A. K+、Fe3+、SO42-、NO3-B. K+、Na+、CO32-、OH-C. K+、Ba2+、Cl-、NO3-D. Mg2+、Na+、CH3COO-、Cl-【答案】D【解析】【
12、分析】强酸溶液中存在H+，强碱溶液中存在OH-，分析哪些离子不能和H+、OH-共存。【详解】A. Fe3+在碱性溶液中与OH-不能共存，在酸性溶液中所有离子均能大量共存，A项错误；B. CO32-、OH-在酸性条件下溶液中与H+不能共存，在碱性溶液中所有离子均能大量共存，B项错误；C. K+、Ba2+、Cl-、NO3-在酸性和碱性溶液中均可大量共存，C项错误；D. Mg2+在碱性溶液中与OH-生成氢氧化镁白色沉淀，不能共存，CH3COO-在酸性溶液中与H+生成弱电解质醋酸，不能大量共存，D项正确；答案选D。【点睛】判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色（有色离子在无色溶液中不
13、能大量共存）、二性（在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子不能大量存在；在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子不能大量存在）、三特殊（AlO2与HCO3不能大量共存：“NO3H”组合具有强氧化性，与S2、Fe2、I、SO32等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存；NH4与CH3COO、CO32，Mg2与HCO3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存）、四反应（离子不能大量共存的常见类型有复分解反应型、氧化还原反应型、水解相互促进型和络合反应型4种）。12.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的个数是（ ）MgSO4溶液Na
14、Cl溶液Na2SO4溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液A. 1B. 2C. 3D. 4【答案】C【解析】【详解】金属钠放入MgSO4溶液中，生成氢氧化镁的白色沉淀，同时放出氢气，正确；金属钠放入NaCl溶液中，只生成氢气，错误；金属钠放入Na2SO4溶液中，只生成氢气，错误；金属钠放入饱和澄清石灰水，能生成氢气，且降低氢氧化钙的溶解度而使其析出，正确；金属钠放入Ca(HCO3)2溶液中，能成成氢气，同时生成碳酸钙的白色沉淀，正确；故既有气体，又有沉淀产生的是；答案选C。【点睛】本题的难点是金属钠放入硫酸镁、澄清石灰水和碳酸氢钙溶液中，实验现象的判断，要考虑到钠会先与水反应生成氢氧化钠和氢
15、气，得到的氢氧化钠再与溶液中的溶质反应，不是单纯的发生置换反应。13.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NAB. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC. 通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA【答案】B【解析】【详解】A. 标准状况下， H2O为液态，不能直接进行计算，A项错误；B. 常温常压下，1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol，Na+的物质的量为0.01mol，离子数为0.02NA，B项正确；C. 条件不是标
