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1、广东省汕头市金山中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 一、 单选题（每小题3分，共54分）1. 下列说法中错误的是（ ）A港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料B氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序为蛋白质的一级结构C“碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化D纤维素与浓硝酸在一定条件下反应可以得到硝化纤维 2类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）A乙醇、苯酚中都有羟基，推测两种有机物都可以与氢氧化钠反应。B苯不能使酸性高锰酸钾褪色，推测甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色CCl2与NaOH常温下反应得
2、到NaClO，推测F2与NaOH常温下反应得到NaFOD溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液在加热时反应可以生成乙烯，推测溴丙烷可以与氢氧化钠的醇溶液在加热时能生成丙烯。3有机化合物萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是Aa和b均属于苯的同系物Ba和b分子中所有碳原子均处于同一平面上Ca和b均能使酸性KMnO4溶液褪色D1mol a物质与足量氢气加成，消耗的氢气为5mol4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A将3.4g H2S全部溶于水，所得溶液中HS和S2离子数之和为0.1NAB常温下1LpH=2的H3PO4溶液中含有的H+数目为0.01NAC将含有0.1molFe
3、Cl3的饱和溶液制成Fe（OH）3胶体，胶粒的数目小于0.1NAD400，1.01105Pa，密闭容器中64gSO2与16g O2充分反应后，分子总数大于NA5下列离子方程式正确的是( )A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al34OH=AlO22H2OB二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：C溶液与稀反应的离子方程式：D硫酸铜溶液中加少量的铁粉：6. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W与Ne具有相同的电子层结构，X的族序数等于周期数，Y与Z最外层电子数之和为10。下列说法不正确的是A原子半径：XYZWBW的单质可以与水反应产生氧气C气态氢化物的稳定性：W Y ZD简单离子半径大小：ZWX7.
4、下列有关电解质溶液的说法正确的是A同温度下，CH3COONH4溶液显中性，所以CH3COONH4不水解。B在室温下稀释两种酸时pH变化如右图，其中HX为弱酸，且a点与b点的数值相同C25时，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应后，HA与Zn反应生成的氢气更多，HA是弱酸D若常温下，pH3的HA溶液中水电离出的c(H)为1011molL1，则能证明HA为弱酸。8.某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）A该温度高于25B由水电离出来的H+的浓度是1.01010molL1C NaHSO4晶体的加入
5、抑制了水的电离D若向纯水中加入Na2S固体，抑制了水的电离9. 下表是25时弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8105Ka=3.0108Ka1=4.1107Ka2=5.61011A根据上图可知，相同浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是：c(Na+)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B根据上图可知，次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2ClO+CO2+H2O=CO32+2HClOC向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小D室温下，将碳酸钠溶液加热至70，溶液的中的OH数目增
6、多10. 在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)中，当m、n、p、q为任意正整数时，达到平衡的标志是（ ）A气体分子的平均摩尔质量不再发生变化时 B各组分的物质的量浓度不再改变CA与C的质量分数相等 D反应速率vAvBvCvD=mmpq11下列能用勒夏特列原理解释的是（）A工业合成氯化氢时氢气过量B高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快CH2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深D向饱和NaCl溶液中通入HCl，有晶体析出12三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：2SiHCl3(g) SiH2Cl2
7、(g)+SiCl4(g)，在50 和70 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列叙述正确的是A正反应方向为放热反应B反应速率大小：va 3.3后溶液不存在Fe3+，pH5.0后溶液不存在Al3+，pH8后Mn2+开始沉淀。（1）保持其他条件不变，在不同温度下对含软锰矿粉进行酸浸，锰浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为_、_min。（2）“酸浸”时，会将Fe2+氧化至Fe3+，所发生的反应离子方程式为 （3）酸浸时要加入硫酸，硫酸浓度不能过大或者过小。当硫酸浓度过小时，酸浸会有红褐色残渣出现，原因是 。（4）MnSO4在水中的溶解度与温度关系如图。由MnCO3获得较纯
8、净的MnSO4H2O 晶体的方法是：将MnCO3溶于_，控制温度为_以上结晶，得到MnSO4H2O晶体，洗涤、烘干。20. （10分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：（实验原理）2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O（实验内容及记录）实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O3 mol/L稀硫酸0.05mol/L KMnO4溶液13.02.02.03.01.522.03.02.03.02.731.04.0
9、2.03.03.9请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_。（2）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。该小组同学提出的假设是_。（3）测血钙的含量时，进行如下实验：可将4mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。将得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+
10、。终点时用去20mL l.0l0-4mol/L的KMnO4溶液。、滴定终点的现象是_。II下列操作会导致测定结果偏低的是_。A锥形瓶用待测草酸溶液润洗B滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D达到滴定终点时，仰视读数、计算：血液中含钙离子的浓度为_mol/L。21.（14分）碳是构成物质世界最重要的元素之一，能形成众多的化合物。已知碳完全燃烧可放出3148kJ热量，液态水汽化时要吸收44kJ热量。 请写出制备水煤气的热化学方程式_。（2）为研究 CO2 与 CO 之间的转化。让一定量的 CO2 与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)CO2(g) 2CO(g) H。 测得压强、温度
