《2020届河北省大名县第一中学高三9月月考化学试题(清北班一)(解析版)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2020届河北省大名县第一中学高三9月月考化学试题(清北班一)(解析版)(18页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2020届河北省大名县第一中学高三9月月考(清北班,一)(解析版)化学试题一、选择题:(本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题中只有一个选项符合题意。)1.化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中正确的是()A. 煤炭经蒸馏、气化和液化等过程,可获得清洁能源和重要的化工原料B. 医药中常用酒精来消毒,是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C. “海水淡化”可以解决淡水供应危机,向海水中加入明矾可以使海水淡化D. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物【答案】B【解析】【详解】A. 煤炭气化生成CO和氢气,液化生成甲醇,可获得清洁能源和重要的化工原料,蒸馏为分离液体混合物的方法,
2、则煤炭不能蒸馏,故A错误;B. 酒精可使蛋白质发生变性,则医药中常用酒精来消毒,故B正确;C. 明矾中铝离子水解生成胶体,胶体具有吸附性,可吸附水中悬浮杂质,但不能淡化海水,故C错误;D. 光导纤维的成分为二氧化硅,为无机物,而新型材料聚酯纤维属于有机高分子化合物,故D错误;答案选B。2.混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu,为确定其组成,某同学设计如图所示分析方案:下列分析正确的是A. 若m1m2,则混合物M中一定含有Al2O3B. 生成蓝色溶液的离子方程式为Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+C. 固体B既可能是纯净物,又可能是混合物D. 要确定混合物M中是否含有Al,可取M加
3、入适量盐酸【答案】D【解析】试题分析:铝、氧化铝都能和氢氧化钠反应,Fe3O4、Cu和氢氧化钠不反应,溶液A为偏铝酸钠和氢氧化钠,Fe3O4、Cu中加入过量盐酸后,铁离子将铜溶解,因此溶液呈蓝色,固体B只能是未溶解的铜。A铝、氧化铝都能和氢氧化钠反应,Fe3O4、Cu和氢氧化钠不反应,当m1m2时,说明至少有Al2O3、Al两者中的一种,且生成了偏铝酸钠溶液,而过量的氢氧化钠,阴离子大于一种,故A错误;BFe3O4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁,三价铁离子有强氧化性,发生Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+,故B正确;C固体B为铜,故C错误;D金属氧化物与酸反应生成水,无氢气,而铜与盐酸不反应,
4、可取A加入适量稀HCl,如果有气体产生,证明铝的存在,故D正确;故选D。考点:考查了镁、铝及其重要化合物的性质的相关知识。3.NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )A. 25时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB. 标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电了数目为0.1NAC. 常温下,2.7g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NAD. 100g 46%的乙醇溶液中,含H-O键的数目为7NA【答案】D【解析】pH=13,c(H+)=10-13mol/L,c(OH-)=0.1 mol/L,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中
5、含有的OH-数目为0.1NA, A错误;3NO2+H2O=2HNO3+NO,3molNO2参加反应,转移2mol电子,6.72 L NO2(即0.3 mol),转移电子0.2NA,B错误;常温下,铝片在浓硫酸中钝化,反应停止,铝失去的电子数小于0.3NA,C错误;100g 46%的乙醇溶液中,含有乙醇46克,物质的量为1mol,含有1molH-O键,溶剂水为54克,其物质的量为3mol,含有6molH-O键,所以该溶液中共含有H-O键的数目为7NA,D正确;正确选项D。4.某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为-2价),既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与100 mL的盐酸恰好完
6、全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应),生成2.4 g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是 ()A. 100 mL的盐酸中HCl的物质的量浓度为7.5 molL-1B. 生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24 LC. 该磁黄铁矿FexS中,x=0.85D. 该磁黄铁矿FexS中,Fe2+与Fe3+的物质的量之比为31【答案】C【解析】【详解】n(S)=0.075mol,根据转移电子守恒得n(Fe3+)=0.15mol,则n(Fe2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol,所以Fe2+与Fe3+的物质的量之比=0
7、.275mol:0.15mol=11:6;A盐酸恰好反应生成FeCl20.425mol,根据氯原子守恒得c(HCl)=8.5mol/L,故A错误;B根据氢原子、氯原子守恒得n(H2S)=n(HCl)=n(FeCl2)=0.425mol,V(H2S)=0.425mol22.4L/mol=9.52L,故B错误;CFexS中n(S)=0.075mol+0.425mol=0.5mol,n(Fe)=0.425mol,所以n(Fe):n(S)=0.425mol:0.5mol=0.85,所以x=0.85,故C正确;D根据转移电子守恒得n(Fe3+)=0.15mol,则n(Fe2+)=0.425mol-0.1
8、5mol=0.275mol,所以Fe2+与Fe3+的物质的量之比=0.275mol:0.15mol=11:6,故D错误;答案选C。5.下列离子方程式书写正确的是 ( )A. 氯化钙溶液中通入CO2气体:Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+B. 以石墨作电极电解氯化铝溶液:2Cl+ 2H2O2OH+ H2+ Cl2C. Ca(C1O)2溶液中通人过量的SO2气体:ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClOD. 向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大:Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O【答案】D【解析】【详解】A氯化钙溶液中通入二氧化碳,二
9、者不发生反应,故A错误;B用石墨作电极电解AlCl3溶液生成氢氧化铝、氢气和氯气,离子方程式:2Al3+6Cl-+6H2O2Al(OH)3+3H2+3Cl2,故B错误;CCa(ClO)2溶液中通人过量的SO2气体,二者发生氧化还原反应,正确的离子方程式为:Ca2+2ClO-+2H2O+2SO2CaSO4+SO42-+4H+2Cl-,故C错误;D向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大时,反应生成硫酸钡沉淀和偏铝酸钾,反应的离子反应为:Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-2BaSO4+AlO2-+2H2O,故D正确;答案选D。6.工业上以铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3)、碳酸钠、氧气和
10、硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O72H2O),其主要反应为4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2,2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O,下列说法正确的是 ()A. 反应和均为氧化还原反应B. 反应的氧化剂是O2,还原剂是FeOCr2O3C. 高温下,O2的氧化性强于Fe2O3,弱于Na2CrO4D. 反应中每生成1 mol Na2CrO4时转移电子3 mol【答案】B【解析】【详解】A. 4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中有元素化合价的变化,所以是氧化还原反应,而
11、2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O中没有元素化合价的变化,所以不是氧化还原反应,故A错误;B. 4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中,氧气中氧元素得电子化合价降低,所以氧化剂是氧气,铁元素和铬元素失电子化合价升高,所以还原剂是FeOCr2O3,故B正确;C. 4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中中,氧化剂是氧气,还原剂是FeOCr2O3,所以氧气的氧化性大于Na2CrO4和Fe2O3,但不能判断Na2CrO4和Fe2O3的氧化性相对强弱,故C错误;D. 由方程式4F
12、eOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 转移电子可知,生成1 mol Na2CrO4时,参加反应的O2的物质的量为,反应中O元素由0价降低为-2价,电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍,转移电子的物质的量为,所以反应中每生成1 mol Na2CrO4时电子转移,故D错误。答案选B。7.下图所示转化关系中A、B、C均为双原子气态单质,分别由短周期主族元素X、Y、Z组成。其中单质B含共用电子对数最多,甲和丙分子中均含有10个电子。下列说法错误的是( )A. Z元素位于第二周期第VIA族B. 可用排水法收集化合物乙C. 元素X、Y、Z的原子半径大
13、小关系为XZO,因此,元素X、Y、Z的原子半径大小关系为XZYZXB. W,Y分別与X元素形成的简单化合物的沸点: Y WC. Z2Y和ZX都只存在离子键D. v能抑制水的电离,u能促进水的电离【答案】D【解析】25 ,0.01 mol/L的v溶液中:= 1.010-10,说明v是一元强碱,v是NaOH;u为葡萄酒中的抑菌成分,u是SO2;X、Y、Z、W的原子序数依次增大,所以X、Y、Z、W分别是H、O、Na、S四种元素;简单离子半径:S2-O2-Na+H+,故A正确;H2O的沸点大于H2S,故B正确;Na2O、NaH只存在离子键,故C正确;二氧化硫的水溶液是亚硫酸,能抑制水的电离,故D错误。
14、9.液流电池是一种新型可充电的高性能蓄电池,其工作原理如下图。两边电解液存储罐盛放的电解液分别是含有V3、V2的混合液和VO2、VO2酸性混合液,且两极电解液分开,各自循环。下列说法不正确的是( )A. 充电时阴极的电极反应是V3+e-=V2+B. 放电时,VO2作氧化剂,在正极被还原,V2做还原剂,在负极被氧化C. 若离子交换膜为质子交换膜,充电时当有1mol e-发生转移时,左槽电解液的H的物质的量增加了1molD. 若离子交换膜为阴离子交换膜,放电时阴离子由左罐移向右罐【答案】C【解析】试题分析:A充电时,阴极上得电子发生还原反应,电极反应为V3+被还原生成V2+,即V3+e-=V2+,正确;B.放电时,正极上发生得电子的还原反应,VO2+ 2H+e-= VO2+ H2O,VO2作氧化剂,在正极被还原,负极上发生失电子的氧化反应,