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1、双十中学2020届高三毕业班下第一次月考理综化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 K-39 Ga-70 Br-80第卷(选择题 共126分)一、选择题:本题共7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7宋代周密的癸辛杂识记载:“适有一物,如小桶而无底,非竹,非木,非金,非石幸以告我”商曰“此至宝也,其名曰海井。寻常航海必须载淡水自随,今但以大器满贮海水,置此井于水中,汲之皆甘泉也。”“海井”的作用是A过滤 B萃取 C蒸馏 D离子交换 8NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是A标准状况下,铁在22
2、.4 L氯气中完全燃烧时转移电子数为3NAB1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NAC含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中,铁元素的质量为56 gD常温常压下,NO2与N2O4的混合气体46 g,所含氧原子数为2NA9分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质,该物质中所有原子均满足稳定结构,W的原子序数最大,Y、Z处于同一周期。下列说法错误的是AX、Z可形成具有强氧化性的高效消毒剂 BY的最高价氧化物对应的水化物中,除了氢原子外所有原子满足8电子稳定结构C由Z和W形成的化合物中可以存在共价键DX、Y、Z的原子半径从大到小为:
3、 Y Z X10下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是 A卤化银沉淀的转化B配制FeCl3溶液溶解C淀粉在不同条件下水解D探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应11磷酸氯喹可在细胞水平上有效抑制2019-nCoV病毒。氯喹是由喹啉通过一系列反应制得,氯喹和喹啉的结构简式如图。下列关于氯喹和喹啉的说法正确的是 氯喹 喹啉A氯喹的分子式为C18H24ClN3B氯喹分子中三个N原子不可能处在同一个平面C氯喹可以发生加成反应和中和反应D喹啉的一氯代物有5种12电渗析法淡化海水装置示意图如下,电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相互排列,将电解槽分割成多个独立的间隔室,海水充满在各个间隔室中。通电后,
4、一个间隔室的海水被淡化,而其相邻间隔室的海水被浓缩,从而实现了淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是A淡化过程中,该装置将电能完全转化为化学能 B离子交换膜a为阳离子交换膜C通电时,电极2附近溶液的pH不变D各间隔室的排出液中,为淡水13电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小,与离子浓度和离子迁移速率有关。图1为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线,图2为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线。下列判断不正确的是A由曲线2可推测:温度升高可以提高离子迁移速率B由曲线4可推测:温度升高,醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关C由图1、2可判定:相同条件下,盐酸的电导率
5、大于醋酸的电导率,可能的原因是Cl的迁移速率大于CH3COO的迁移速率D由图1、2可判定:两图中电导率的差值不同,与溶液中H+、OH的浓度和迁移速率有关第卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题,每道试题考生都必须作答。第3536题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:共129分。26(15分)Na2S粗品含有杂质,其纯化、含量测定方法如下。回答下列问题:(1)粗品经水浸、过滤、_、洗涤、干燥等操作可以除去不溶性杂质,得到较纯的Na2S固体。(2)国标中采用如图所示装置测定Na2S样品溶液中Na2CO3的百分含量(实验前,吸收管1、吸收管2、参比管中均装入组成相同的乙
6、醇、丙酮混合溶液,该溶液吸收CO2后,颜色发生改变)。(步骤一)标定KOH标准溶液准确称取w g邻苯二甲酸氢钾(KC8H5O4)置于锥形瓶中,加入适量蒸馏水、2滴指示剂,用待标定的KOH溶液滴定至终点,消耗V mL KOH溶液。标定过程中应该选用的指示剂名称是_,说明理由是_;(已知邻苯二甲酸的电离平衡常数为Ka1=1.110-3,Ka2=4.010-6)KOH溶液的准确浓度为_molL1(用含V、w的代数式表示)(步骤二)往三颈烧瓶中先后加入100mL样品溶液、15 mL过氧化氢溶液(足量),连接好装置,加热并打开抽气装置;(步骤三)上述反应完成后,从滴液漏斗中慢慢加入足量稀硫酸溶液,充分反
7、应;(步骤四)用装置6中的KOH标准溶液滴定吸收管1中的溶液至与参比管中溶液相同的颜色,3 min内不变色为终点。过氧化氢的作用是_;碱石棉的作用是_;如果抽气速度过快,可能导致测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”);若步骤三中出现_(填现象),说明实验失败,必须重新测定。27(14分)阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如下图所示:(1)电解饱和食盐水的化学方程式为_。(2)电解结束后,能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是_(填字母序号)。aNa2SO4 bNa2SO3 c热空气吹出 d降低阳极区液面上方的气压(3)食盐水中的I若进入电解槽,可被电解
8、产生的Cl2氧化为ICl,进一步转化为IO3。IO3可继续被氧化为高碘酸根(IO4),与Na+结合生成溶解度较小的NaIO4沉积于阳离子交换膜上,影响膜的寿命。从原子结构的角度解释ICl中碘元素的化合价为+1价的原因:_。NaIO3被氧化为NaIO4的化学方程式为_。(4)在酸性条件下加入NaClO溶液,可将食盐水中的I转化为I2,再进一步除去。通过测定体系的吸光度,可以检测不同pH下I2的生成量随时间的变化,如右图所示。已知:吸光度越高表明该体系中c(I2)越大。结合化学用语解释10 min时不同pH体系吸光度不同的原因:_。pH=4.0时,体系的吸光度很快达到最大值,之后快速下降。吸光度快
9、速下降的可能原因:_。研究表明食盐水中I含量0.2 mgL1时对离子交换膜影响可忽略。现将1m3含I浓度为1.47 mgL1的食盐水进行处理,为达到使用标准,理论上至少需要0.05 molL1NaClO溶液_mL。(已知NaClO的反应产物为NaCl,溶液体积变化忽略不计)28硼(B)可形成H3BO3、NaBH4、NaBO2等化合物,用途广泛。(1)H3BO3为一元弱酸,可由硼砂(Na2B4O710H2O)与盐酸加热反应制得。该反应的化学方程式为_。常温下0.1 molL1的H3BO3溶液pH约为5.0, 则H3BO3的电离常数Ka 约为_。 (2)在恒容密闭容器中发生储氢反应:BPO4(s)
10、+4Na(s)+ 2H2(g)Na3PO4(s)+ NaBH4(s) H0图(a)为NaBH4产率与反应温度的关系曲线: 反应达到平衡时,下列有关叙述正确的是_(填标号)。A生成1molNaBH4只需1molBPO4、4molNa和2molH2B若向容器内通入少量H2,则v(放氢)”或“”)。图(b) 图(c)用H2制备H2O2的一种工艺简单、能耗低的方法,反应原理如图(c)所示。总反应的化学方程式为_。(二)选考题:共45分。请考生从给出的2道化学题中任选一题作答。如果多答,则每科按所答的第一题计分。35化学选修3:物质结构与性质(15分)镓(Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质
11、及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料,应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。回答下列问题:(1)硒常用作光敏材料,基态硒原子的核外电子排布式为_;与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有_种;SeO3的空间构型是_。(2)根据元素周期律,原子半径Ga_As,第一电离能Ga_As。(填“大于”或“小于”)(3)水晶的主要成分是二氧化硅,在水晶中硅原子的配位数是_。硅与氢结合能形成一系列的二元化合物SiH4、Si2H6等,与氯、溴结合能形成SiCl4、SiBr4,上述四种物质沸点由高到低顺序为_,丁硅烯(Si4H8)中键与键个数之比为_。(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半
12、导体材料,熔点如下表所示,分析其变化原因_。GaNGaPGaAs熔点170014801238(5)GaN晶胞结构如图1所示。已知六棱柱底边边长为apm,阿伏加德罗常数的值为NA。晶胞中Ga原子采用六方最密堆积,每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为_;从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图2。若该平行六面体的高为263a pm,GaN晶体的密度为_g/cm3(用a、NA表示)。 图1 图236选修5-有机化学基础 (15分)新型冠状病毒引起了全世界的关注。国外顶级医学期刊新英格兰医学杂志在2020年1月31号报道称:美国首例新型冠状病毒(2019-nCoV)感染患者,在住院第7天开始使用药物Remdesivir(瑞德西韦)治疗,经治疗后