《2020届甘肃省武威市第六中学高三上学期第二次阶段性复习过关考试化学Word版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届甘肃省武威市第六中学高三上学期第二次阶段性复习过关考试化学Word版（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、武威六中2020届高三一轮复习过关考试（二）化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137第卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）12013年世界环境日的主题为：Think. Eat. Save. 思前、食后、厉行节约。爱护环境，呵护地球是我们每一个人不可推卸的责任。下列现象与污染源对应不正确的是（）A. 酸雨硫的氧化物、氮的氧化物B. 光化学烟雾氮的氧化物C. 臭氧空洞氟氯烃（即氟利昂）D. 温室效应SO22下列各组中两物质作用时，反应条件或反应物用量改变对生成物没有影响的是（）A.
2、 Fe与稀HNO3B. NaOH溶液与CO2C. Na2O2与CO2D. AlCl3溶液与NaOH溶液3NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）ApH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+B 将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得的氢氧化铁胶体粒子数为2NAC1L lmolL-1 FeBr2溶液与l mol氯气反应时转移的电子数为3NAD23g Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数在0.25 NA和0.5 NA之间4下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）NaHCO3 Al2O3 Al（OH
3、）3 Al （NH4）2CO3A. B. C. D. 全部5下列离子方程式的书写正确的是（）A. 铝与盐酸反应： Al + 6H+ = Al3+ + 3H2 B. 过量CO2通入NaOH溶液中： CO2 + 2OH= H2O + CO32C. Fe粉加入FeCl3溶液中： Fe + Fe3+ = 2 Fe3+D. 碳酸钠与氯化钙溶液混合： CO32 + Ca2+ = Ca CO3 6用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将210-3 mol XO4- 还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A. +4B. +3C. +2D. +17在强酸性无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是（
4、）A. K+、NO3、OH、ClB. SO42-、Al3+、NH4+、Na+C. I、Ba2+、Mg2+、NO3D. Cl、SCN、K+、Fe3+8黑火药是我国四大发明之一，其爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2，其中的氧化剂与还原剂物质的量之比为（）A. 2：3B. 1:3C. 1:1D. 2:19某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na+、NO3-五种离子，向其中加入Na2O2粉末，充分反应后溶液中离子浓度基本不变的是（溶液体积变化忽略不计）（）A. CO32- NO3- Na+B. CO32- NO3-C. SO32- NO3-D. NO3-10.下列各组
5、物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者或把后者逐滴滴入前者，产生现象不同的是（）A. AlCl3 和NH3 .H2OB. Na2CO3和HClC. NaHCO3和HClD. NaCl和AgNO311.向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液体积，纵坐标表示反应生成沉淀质量）（）A. AB. BC. CD. D12下列关于离子检验的说法正确的是 （ ）A向某溶液中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀生成，则该溶液中含有Ba2+B用 酸性KMnO4溶液可检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁C向某溶液中加入适量稀盐酸，观
6、察是否有气泡产生，可检验溶液中是否含有CO32-D向某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42-或SO32-13下列除杂方法不正确的是（）A.用过量烧碱溶液，除去镁粉中混有的少量铝粉B. 用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C. 用生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D. Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后再过滤14下列图象与对应实验操作相符合的是（）图1 图2 图3 图4A. 图1 表示在水中慢慢通入氨气至过量 B. 图2表示在氢氧化钠和偏铝酸钠混合溶液中通入二氧化碳至过
7、量C. 图3表示在醋酸溶液中慢慢滴加同浓度的氨水至过量 D. 图4表示在氯化铝溶液中滴加氨水至过量15向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.2molL-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）A. 在0a范围内，只发生反应OH- + H+ = H2OB. a=0.35C. ab段发生反应的离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2:116白磷中毒后可用硫酸铜溶液解毒，并发生如下两个反应：（1）2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4（2）11P+15CuSO4
8、+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列有关说法中错误的是（）A. 上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B. 上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4C. 上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜D. 反应（2）中，当有5 mol CuSO4发生反应时，共转移10 mol电子第卷（共52分）17（14分）现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应条件没有标出）。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B_、丙_；（2）写出下列反应的离子方程式：反应_；反应_；（3）向F的溶液中加入D溶液后产生的
9、现象是_，用化学反应方程式解释产生此现象的原因_、_。18（12分）.NaClO2是一种高效消毒剂、漂白剂，可由下图装置制备。.（1）装置中酸X只可以是_。A.盐酸 B.H2SO4 C.HNO3 D.H2C2O4溶液（2）写出装置中产生ClO2的离子方程式_。（3）装置的作用是_，装置采用冷水浴的原因是_。（4）由装置反应后的溶液可得到NaClO2晶体，其实验步骤为：.减压，蒸发结晶；._；.热水洗涤；.低温干燥，得到成品（已知低温时NaClO2饱和溶液中会析出NaClO23H2O。）（5）ClO2可用于氧化工厂污水中所含CN-，生成两种无毒无害的气体，写出其离子反应方程式_。19.（12分）
10、利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3，其次是Fe3、Fe2+、Al3、Ca2、Mg2）：常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Fe3Fe2Mg2Al3Cr3开始沉淀时的pH1.97.0沉淀完全时的pH3.29.011.189（9溶解）（1） 酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是_（至少写两条）。（2） H2O2的作用是_。（3） 调pH8为了除去_（填Fe3、Fe2、Al3、Ca2、Mg2）。（4） 钠离子交换树脂的原理为Mn n NaR M Rn n Na，被交
11、换的杂质离子是_（填Fe3、Fe2、Al3、Ca2、Mg2）。（5）已知以下氧化还原反应方程式（未配平）：Na2Cr2O7SO2H2O Cr（OH）（H2O）5SO4Na2SO4；以上反应各物质的配平系数依次为_。每生成1 mol Cr（OH）（H2O）5SO4转移电子的数目为_。20. （14分）有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应生成的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。（1）实验步骤：（夹持装置未画出）按图组装好实验装置后，首先进行的操作是_。称取样品，将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C和装
12、碱石灰的U形管D的质量。打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_。关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。关于以上实验方案，请回答下列问题。（2）若反应后不鼓入空气，会导致测量的NaCl质量分数_。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（3）E处干燥管中盛放的药品是_，其作用是_，如果没有该装置，会导致测量的NaHCO3的质量分数_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（4）若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO310H2O的质量分数为_（用含w、m1、m2的代数式表示）。武威六中2020届高三一轮复习过关考试（二）化学参考答案一、选择题（每题3分，共16小题，共48分）1.D 2.C 3.D 4.D 5.D6.A 7.B 8.C 9.D 10.B11.D 12.B 13.B 14.A 15.B 16.C二、填空题（每空2分，共4小题，共52分）17(14分).(1). Al HCl (2). 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 2
