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1、第三节 化学键三维目标知识与技能：1掌握离子键的概念。2掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。过程与方法：1通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；2通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。情感、态度与价值观：1培养学生用对立统一规律认识问题。2培养学生怀疑、求实、创新的精神。教学重点：1离子键和离子化合物的概念2用电子式表示离子化合物的形成过程。教学难点：用电子式表示离子化合物的形成过程教具准备：多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。教
2、学过程新课导入师：从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素的原子的结构。而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢?板书：第三节 化学键师：根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。首先我们来学习离子键。板书：一、离子键推进新课师：要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。什么是离子化合物?请举例说明。演示实验12：钠在氯气中燃烧。板书 2Na+Cl2=2NC师：从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢?
3、思考与交流1画出钠和氯的原子结构示意图。2试解释氯化钠是怎样形成的。多媒体展示多媒体展示图1-3-3师：上述过程我们可以用电脑形象地表示如下：展示多媒体课件钠原子最外层1个电子在核外高速运动，氯原子最外层7个电子在核外高速运动；钠原子与氯原子互相接近(发生反应)；钠原子最外层1个电子跑到氯原子上去，钠原子变成带1个单位正电荷的阳离子，氯原子变成带1个单位负电荷的阴离子，由于静电作用而生成氯化钠。板书 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。多媒体展示氯化钠晶体的立体动画，使其旋转，让学生从各个方向清晰地观察立方体，并选中其中的一个Cl或Na，让其周围的阳离子或阴离子图标闪烁。 思考与交
4、流同一种元素的原子和离子的化学性质是否相同?为什么?师：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子电子式。板书：二、电子式讲述：在元素符号周围用小黑点(或)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。如Na、Cl、Mg、S的电子式我们可分别表示为：板书 师：这样，我们就可以很方便地用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成过程。板书：师：上述式子中的“+”表示“相遇”；“”表示电子转移的方向；“ ”表示原子相遇电子的移动方向； 即为氯化钠的电子式。在电子式里面，阳离子的电子式与其离子符号相同。知钠离子、镁离子的电子式分别
5、为：板书 Na Mg2师：阴离子的电子式要在元素符号周围标出其最外层的8个电子，并用方括号括起来，要在方括号的右上角标明该离子所带的负电荷数。如Cl，S2的电子式分别为：板书：师：请大家用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程。学生活动，教师巡视，并把书写过程中出现的各种错误让学生展示于黑板上，进行讲解：投影仪展示因此，氯化镁的形成过程可用电子式正确地表示如下：板书 过渡：要写出离子化合物的电子式或用电子式表示其形成过程，我们首先须知道其是否能形成离子键，那么，哪些元素之间能形成离子键?并进而得到离子化合物呢?活泼金属与活泼的非金属化合时，都能形成离子键，从而形成离子化合物。元素周期表是A族、A
6、族的活泼金属与A族、A族的活泼非金属化合时，一般都能形成离子键。另外，强碱及大多数的盐中也都含有离子键。 课堂小结本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识。知道离子键是阴、阳离子之间的静电作用，电子式不仅可以用来表示原子、离子，还可以用来表示物质及物质的形成过程。布置作业1判断下列哪些化合物中有离子键KI HBr Na2SO4 NH4Cl H2CO32请用电子式表示下列化合物的形成过程KI Na2S MgO BaCl2板书设计第三节 化学键一、离子键 （第1课时）使阴、阳离子结合成化合物时的静电作用，叫做离子键。2Na+Cl2=2NaCl二、电子式 注意：1.离子须标明电荷；2.
7、相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；3.阴离子要用方括号括起来；4.不能把“”写成“=”；5.用箭头标明电子转移方向(也可不标)。活动与探究 1为什么NaCl中N原子与Cl原子的个数比为11，而Na2O中Na原子与O原子的个数比却是21。2离子键的强弱与离子化合物性质的关系。第三节 化学键（第2课时）三维目标知识与技能：1使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。2能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。3理解极性键、非极性键、化学键的概念。过程与方法：1通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。2通过电子式的书写，培养学生的归
8、纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。情感、态度与价值观：1培养学生用对立统一规律认识问题。2培养学生怀疑、求实、创新的精神。教学重点：1共价键和共价化合物的概念。2用电子式表示共价化合物的形成过程。教学难点：1用电子式表示共化合物的形成过程；2极性键与非极性键的判断教具准备：多媒体课件、投影仪教学过程新课导入上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键共价键板书 二、共价键推进新课什么是共价键呢?我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案。请大家看以下实验，并描述实验现象。多媒体课件演示氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧。板书 H2C2=2HCl板
9、书 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。师：氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的过程，我们可用下列动画形象地表示出来。师：从氯原子和氢原子的结构来分析，由于氯和氢都是非金属元素，不仅氯原子易得一个电子形成最外层8个电子的稳定结构，而且氢原子也易获得一个电子，形成最外层两个电子的稳定结构。这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，所以相遇时都未能把对方的电子夺取过来。这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构。这种电子对，就是共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原
10、子结合在一起。在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以电子对偏向氯原子一方。因此，氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性，但作为分子整体仍呈电中性。以上过程也可以用电子式表示如下：板书 师：为什么用电子式表示离子化合物与表示共价化合物有如此区别呢？这是因为在氯化氢分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子得失，未形成阴、阳离子，因此，书写共价化合物的电子式不能标电荷。而氯化钠形成过程中钠原子完全失去电子给氯原子形成钠离子和氯离子。因此两者电子式的表示是不同的，同学们要注意这点区别。多媒体展示练习：用电子式表示下列共价化合物的形成过程。CO2、NH3、CH4学生活
11、动，教师巡视，并让三个同学到黑板上各写一个：板书：过渡：由以上分析可以知道，通过共用电子对可形成化合物的分子，那么，通过共用电子对，能不能形成单质的分子呢?下面，我们以氢分子为例，来讨论这个问题。师：请大家用电子式表示氯气、氧气、氮气。学生活动，教师巡视：对具有典型错误的写法进行分析、评价：板书：师：由此，我们得出以下结论：即同种或不同种非金属元素化合时，它们的原子之间都能通过共用电子对形成共价键(稀有气体除外)。板书：过渡：在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫结构式。以上提到的几种粒子，表示成结构式分别为：板书：HCl O=C=O NHH师：如果共价键中成键原子吸
12、引电子的能力不同，共用电子对就偏向吸引电子能力强的原子，偏离吸引电子能力较弱的原子，使得共价键中正电荷重心和负电荷重心不相重合。键显极性。同种原子形成共价键，共用电子对不发生偏移，这样的共价键称为非极性键；不同种原子形成共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这样的共价键称为极性键。板书 极性键和非极性键多媒体展示练习：下列物质中含有非极性键的是_；含有极性键的是_。A：H2OB：N2C：NaID：Na2O2E：NaOHF：CO2板书：过渡：从有关离子键和共价键的讨论中，我们可以看到，原子结合成分子时，原子之间存在着相互作用。这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相
13、邻的原子之间。前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子互相联结成分子的主要因素。我们把这种相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。板书：三、化学键相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。板书 一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。师：请大家用化学键的观点来分析，H2分子与Cl2分子作用生成HCl分子的过程。生：先是H2分子与Cl2分子中的HH键、ClCl键被破坏，分别生成氯原子和氢原子，然后氯原子与氢原子又以新的共价键结合成氯化氢分子。师：大家理解得很好。离子键和共价键是两种不同类型的化学键，它们之间的区别我们可总结如下：多媒体展示离子键与共价键的比较键项 型目离子键共价键形成过程得失电子形成共用电子对成键粒子阴、阳离子原 子实质阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用 注：以上内容也可由学生自己填写。课堂小结本节课我们主要介绍了共价键的实质及化学反应过程的本质。希望同学们要注意离子键与共价键的区别，注意极性键与非极性键的区别，注意用电子式表示离子化合物和共价化合物的区别。深入理解化学键的内涵。学会判断离子键、共价键。布置作业P23 T1、3、4、5板书设计第三节 化学键（第2课时）二、共价键 3、化学键 （1）定义1、 定义 （2）类型2、极性键与非极性键活动与探究 活动与探究分子间作用力和氢键
