《江苏省盱眙县2013届高三化学上学期第二次月考试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省盱眙县2013届高三化学上学期第二次月考试题.doc（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省盱眙中学2013届高三化学上学期第二次月考试题 本试卷分为第I卷和第II卷两部分，第I卷为选择题，共54分。第II卷为非选择题，共46分。可能用到的原子量：H 1、N 14、 C 12、 O 16、 Cl 35.5 Fe 56 I 127第I卷 选择题（54分）一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( )A.向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液Ag+2NH3H2O= Ag (NH3)2 +2 H2OB.用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2OC.硫化钾晶体溶于水：S2
2、- + 2H2 O 2OH- + H2SD.澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3 +CO32+2H2O 2.今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4 molL1的FeCl3溶液(其它用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：组别VFeCl3(aq)/mL100100100100混合粉末质量/g613.22436反应后剩余固体质量/g01.2812.824.8下列结论正确的是 ( )A.第组反应后溶液中c(Fe3) = 3.0 molL1B.第组剩余固体是铜铁混合物C.第组反应后的滤液中c(Fe2) = 6 molL1D.原
3、混合粉末中n(Fe)n(Cu) = 323.若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是 ( )A.1mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度大于0.5mol/LB.1mol Na2O2与足量的水完全反应，转移的电子数为2NAC.在标准状况下，22.4L氢气与22.4L氦气所含有的原子数均为2NAD.28g乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体含有的原子总数为3NA4.有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应式为2H2O2=2H2O，负极反应为H2CO2e=H2OCO2。该电池放电时，下列说法中正确的是 ( )A.正极反应为2H2OO24
4、e=4OH B.CO向负极移动C.电子由正极经外电路流向负极 D.电池中CO的物质的量将逐渐减少5.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A.16O2与18O2互为同位素B.16O与18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D.标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子6.现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之
5、比为 ( )A.113 B.124 C.114 D.1317. 用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），则M的相对原子质量为 ( )A. B. C. D. 8.一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2+3H22NH3。在10s内N2的浓度由5molL降至4molL，下列说法正确的是 ( )A.用表示的化学反应速率为0.1mol(Ls)B.使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C.增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D.反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零9.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 ( )A
6、.0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO)+ c(CH3COOH)=0.1mol/LB.NaHCO3溶液中： c(OH) = c(H) + c(H2CO3)c(CO32)C.CH3COONa溶液中：c(Na) c(CH3COO) c(OH) c(H)D.Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2) + c(HS)+ c(H2S)10.在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ( )A.K+、Na+、CO32-、SO42- B.NH4+、Na+、Cl-、HCO3-C.K+、Na+、 Cl-、 SO42- D.K+、Na+、 OH-、 SO42-11.下列物质能使
7、干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 ( )氯气 液氯 新制氯水 敞口放置的久置氯水 盐酸 用盐酸酸化的漂白粉溶液A. B. C. D.12.下列指定粒子的个数比为21的是 ( )A.Be2中的电子和质子 B.Na2O2中的阳离子和阴离子 C.NaHCO3 晶体中的阳离子和阴离子 D.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子13.现有下列短周期元素的数据元素编号元素性质原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82 最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价-2-3-1-3下列说法中，正确的是 ( )A.元素原子序数小于 B.、号元素处于同一周期C.号元素最高价
8、氧化物的水化物酸性最强 D.号元素是金属元素14.以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下下列说法不正确的是 ( )A.在阴极式，发生的电极反应为：2H2O2e2OHH2B.在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H浓度增大，使平衡22H H2O向右移动C.该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO44H2O2K2Cr2O74KOH2H2O2D.测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为115.温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到
9、平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s 0 50 150250 350n(PCl3) mol00.16 0.190.20 0.20下列说法正确的是 ( ) A.反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0.0032 molL-1s-1 B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0.11 molL-1，则反应的H v(逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%16.关于下列各图的叙述，正确的是 ( )A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJm
10、ol-1B.乙表示恒温恒容条件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数BAD.丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH17.已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016.下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是 ( )A.AgCl不溶于水，不能转化为AgIB.两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C.AgI比
11、AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于18.下列说法正确的是 ( )A.常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C.用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1mol/L盐酸、0.1 mol/L氯化镁溶液、0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag浓度：第卷（非选择题 共46分）二、填空题（本题共3小题，共23分）19、（3分）反应m An Bp C在某温度下达到平衡。若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_。若C为气体，且m+ n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向
