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1、化学试卷考试时间：90分钟 满分：100分 1、 选择题（每个3分，共48分）1某元素基态原子的电子排布式为Ar3d74s2，它在元素周期表中的位置是()A第3周期B族B第4周期B族C第4周期B族D第4周期族2X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是()AY原子的价层电子排布式为3s23p5 B稳定性：Y的氢化物Z的氢化物C第一电离能：YZ DX、Y两元素形成的化合物为离子化合物3设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期中的三种元素，已知X+和Y-具有相同的电子层结构；Z的原子核内质子数
2、比Y的原子核内质子数少9；Y和Z可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是()AZ的简单氢化物分子中含有10个电子 BY的气态氢化物分子中含有18个电子CZ与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构DY、Z组成的化合物属于离子化合物4有五种元素、。元素为主族元素，原子的层上有两个未成对电子且无空轨道；原子的价电子排布式为；Z原子的电子层的亚层上有一个空轨道；原子的电子层的亚层上只有一对成对电子；原子的电子层上轨道半充满。下列叙述不正确的是()A元素和可形成化合物 B 与的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强C 和结合生成的化合物为离子化合物 D是由极性键构成的
3、非极性分子5的八面体配合物中配离子的空间构型如图所示，其中数字处的小圆圈表示分子或，位于八面体的中心。若配合物与作用生成沉淀，则的值是() A2 B3 C4 D56下列几组微粒互为等电子体的是()SO32-和PO33- NO+和CN- CO2和CS2 N2O和CO2 BF3和SO3A仅 B仅 C仅 D7下列物质的熔点或沸点比较正确的是()A沸点：H2OH2SH2Se B熔点：F2Cl2Br2C沸点：CH4SiH4GeH4 D熔点：LiNaK8观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是（ ）晶体硼（其每个结构单元中有12个B原子）NaClS8HCN结构模型示意图备注熔点2573K易溶于C
4、S2A晶体硼属于原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形BNaCl晶体中每个Na+周围距离最近且相等的Na+有6个CS8分子中的共价键为非极性键 DHCN分子中含有2个键，2个键9下列说法正确的是()A含阳离子的晶体一定含有阴离子 B沸点由高到底的顺序：HFHIHBrHClC含有共价键的晶体一定具有高的熔沸点及硬度D空间利用率面心立方最密堆积六方最密堆积体心立方密堆积10有关晶体的下列说法中正确的是()A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D氯化钠熔化时离子键未被破坏11甲、乙两容器都在进行AB的反应，甲容器内每
5、分钟减少4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率与乙容器内的反应速率相比()A甲快B甲慢C相等D无法判断快慢12下列说法正确的是()氢键是一种化学键由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物离子键只是阳离子、阴离子的相互吸引气体单质分子中一定含有共价键由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性共价键离子化合物中可能有共价键共价化合物中可能有离子键ABCD13硼和镁形成的化合物可刷新金属化合物超导温度的最高记录。下图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为() AMg3B2
6、BMgB2 CMg2B3 DMg2B14若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是()A若n2，则分子的空间构型为V形 B若n3，则分子的空间构型为三角锥形C若n4，则分子的空间构型为正四面体形 D以上说法都不正确15正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构，受热易分解，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图所示），则下列有关说法中不正确的()A正硼酸晶体属于分子晶体 B正硼酸分子的稳定性与氢键无关C1molH3BO3晶体中含有3mol氢键 DB原子杂化轨道的类型sp2，层间的H3BO3分子通过共价键相连16下列说
7、法不正确的是()ACS2中所含所有原子的最外层电子数均为8 B沸点:CH4CCl4SiO2C有些物质不含化学键，存在分子间作用力 D金刚石和冰在熔化时均要破坏共价键二、综合题（除特殊标记外每空1分，共52分）17亚铁氰化钾（K4Fe(CN)6)双称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K4Fe(CN)6+FeCl3=KFeFe(CN)6(滕氏蓝) +3KCl，回答问题：(1)写出基态Fe3+的核外电子排布式_（ 2分）(2)K4Fe(CN)6中的作用力除共价键外，还有_和_。含有12mol 键的K4Fe(CN)6的物质的量为_mol(3)黄血盐中N原子的杂化方式为_；C、N、O
8、的第一电离能由大到小的排序为_，电负性由大到小的排序为_(4)Fe、Na、K的晶体结构如图所示： 钠的熔点比钾更高，原因是_（ 2分） Fe原子半径是r cm，阿伏加德罗常数为NA，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是_g/cm3。（ 2分）18N，P，As等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途。请回答下列问题：（1）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，该分子的空间构型与P4类似，其中氮原子的轨道杂化方式为_，N-N键的键角为_（2）基态砷原子的价电子排布图为_（ 2分），砷与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为_（3）配位原子对孤对电子
9、的吸引力越弱，配体越容易与过渡金属形成配合物。PH3与NH3的结构相似，和过渡金属更容易形成配合物的是_(填PH3”或“NH3”)。（4）SCl3+和PCl3是等电子体，SCl3+的空间构型是_。S-Cl键键长_P-Cl键键长 (填“”、“=”或“”)，原因是_（5）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，砷化镓的化学式为_（ 2分）若该晶体的密度为gcm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则a、b的距离为_pm(用含和NA的代数式表示)。（ 2分）19据科技日报报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni
10、、Cu)催化剂，在室温条件下以H2O2为氧化剂直接将CH4氧化成C的含氧化合物。请回答下列问题：（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”（指能量相同的原子轨道在全满、半满、全空状态时，体系的能量最低），该原子的外围电子排布式为_（ 2分）（2）在3d过渡金属中，基态原子未成对电子数最多的元素是_（填元素符号）（3）铜的焰色反应呈绿色，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为_（4）石墨烯限域单原子铁能活化CH4分子中的C-H键，导致C与H之间的作用力_ (“减弱”或“不变”)。铁晶体中粒子之间作用力类型是_（5）常温下，H2O2氧化CH
11、4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。它们的沸点分别为64.7、-19.5、100.8，其主要原因是_；CH4和HCHO比较，键角较大的是_，主要原因是_（6）钴晶胞和白铜(铜镍合金)晶胞分别如图1、2所示。钴晶胞堆积方式的名称为_；（ 2分）已知白铜晶胞的密度为dgcm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为_ pm(列出计算式)。（ 2分）20 A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期的元素。只有A、B、C为金属且同周期，原子序数ABOC ONC Na的半径小，形成的金属键键能大，熔点高 18sp3 60 AsSeGe PH3 三角锥形 S 原子半径小于P原子半径故 SCl 键要比 PCl 键短 GaAs 193d
