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1、化学试卷注意事项1. 答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2. 选择题答案必须使用 2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3. 请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Ni 59 Cu 64一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生产和生活密切相关。下列
2、过程中没有发生化学变化的是A液态植物油制成人造奶油B无定形硅应用于光伏发电C“84”消毒液用于杀灭新型冠状病毒 D煤经过汽化、液化得到清洁燃料2. NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1mol H2O2 中含有NA 个 B4.6g 分子式为C2H6O 的有机物中碳氢键数目一定是 0.5NA C电解精炼铜中转移 1mol 电子，阳极质量减少 32gD将含 0.1molFeC13 的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子的数目少于 0.1NA 3下列图示的实验操作中，能达到相应实验目的的是4X 溶液中含有下表所示离子中的某 5 种，且其离子浓度均为 0.1molL-1(不考虑水的电离和离子
3、水解)。向 X 溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是A原溶液中一定含有 Mg2+33BX 溶液中不可能含有HCO -和CO 2-CX 溶液中含有 3 种阳离子、2 种阴离子32D生成气体的离子反应方程式为 3Fe2+NO -+4H+=3Fe3+NO+2H O 5磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗。其中间体结构简式如图所示，关于该有机物下列说法错误的是 A分子式为C16H28N2O4B该有机物既能与酸反应又能与碱反应C该有机物分子中含有 3 个手性碳原子D1mol 该有机物最多能与 3mol H2 发生加成反应6. W、X、Y、Z
4、为原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D 为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物，E 为单质。己知室温下，0.1molL-1A 的水溶液 pH 为1，B 分子中含有 10 个电子，D 具有漂白性，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法正确的是AX、Y 形成的二元化合物只有两种BZ 元素在同周期元素中半径最小CW、Y 组成化合物的沸点一定低于 W、Z 组成化合物的沸点DD 中各原子均满足最外层 8e-稳定结构7. 我国科研人员发现了一种新型超导体 Bi3O2S2Cl，由Bi2O22+和BiS2C12-交替堆叠构成。已知Bi 位于第六周期 VA 族，下列有关说法错误的是ABi 的价
5、电子排布式为 5d106s26p3 B有关元素的电负性：OC1SCBi3O2S2C1 属于含共价键的离子化合物D该新型超导体的组成元素全部位于元素周期表p 区8. 某二元醇的结构简式为 ，关于该有机物的说法错误的是A. 用系统命名法命名：5-甲基-2，5-庚二醇B. 该有机物通过消去反应能得到 6 种不同结构的二烯烃C. 该有机物可通过催化氧化得到醛类物质D. 1mol 该有机物能与足量金属 Na 反应产生H2 22.4L(STP)49. 过氧化钙(CaO2)在室温下稳定，加热至 350左右迅速分解。实验室制备反应： Ca2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O+2NH +，装置如下
6、图所示。下列说法错误的是A. 长颈漏斗可以起到防倒吸的作用B. 甲装置可以用浓氨水和碱石灰来制备氨气C. 冰水混合物的主要作用是防止生成的过氧化钙受热分解D. 反应过程中 NH3 不断中和Ca2+和过氧化氢生成的 H+，促进反应进行422210. 工业综合处理含 NH +废水和含 N 、CO 、SO 、NO、CO 的废气，得无毒气体 b， 流程如下：下列说法错误的是A“固体”中主要含有 CaCO3、CaSO3BX 气体、NO 与 Na2CO3 溶液的离子反应：4NO+O2+2CO32-=4NO2-+2CO2 C处理含 NH4+废水时，离子反应：NH4+NO2-=N2+2H2OD捕获剂捕获气体
7、a 中 CO 发生了氧化还原反应二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得 4 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。11. 以(CH3)4NHCO3 为原料，采用电解法制备TMAH化学式(CH3)4NOH是一种高效、绿色工艺技术。原理如图，M、N 是离子交换膜。下列说法错误的是Aa 是电源正极BM 为阴离子交换膜C(CH3)4NHCO3 中 C、N 原子均为 sp3 杂化D通过 1mol 电子时，电解池中可产生 16.8L(STP)气体12. 氯化亚铜为白色粉末状固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、
8、媒染剂等。工业以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如下：下列说法正确的是A. 步骤焙烧产生的有毒气体可用碱液吸收B步骤所用硫酸浓度越大浸出速率越快342C步骤离子方程式：2Cu2+2C1-+SO 2-+2OH-=2CuC1+SO 2-+H OD步骤用乙醇洗涤的目的是使CuC1 尽快干燥，防止被空气氧化)13. 配制银氨溶液操作如图所示，下列说法错误的是己知：Ksp(AgI)=8.310-17K( Ag ( NH) + ) =c ( Ag ( NH3 )2+.12 1073= 1稳 定 3 2 c ( Ag + )c2 ( NH )A制得的银氨溶液可用于还原性糖的检验B1molAg(NH3)2
9、+中含有 8NA 个 键C银氨溶液不能长期存放，需要现用现配DAgI 固体可溶于氨水得到银氨溶液14. 室温，将 10mL 浓度为 1molL-1 的 CH3NH2、NH2OH 两种一元碱溶液分别加水稀释，曲线如图，V 是溶液体积(mL)，pOH=-lgc(OH-)。已知：CH3NH2+H2O CH3NH3+OH-；NH2OH+H2O NH3OH+OH-。下列说法正确的是A. 该温度下，Kb(NH2OH)的数量级为 10-9B. 当 1gV=3 时，水的电离程度：NH2OHCH3NH2C. 用等浓度盐酸分别滴定两种碱溶液至 pH=7，消耗盐酸的体积：NH2OHCH3NH2D. 等浓度的CH3N
10、H3C1 和 NH3OHCl 两种盐溶液中离子总浓度相等15. Zewail 创立的飞秒(1fs=10-15s)化学研究了极短时间内的反应历程，巧妙地解决了如 何确定反应起点问题。例如 HI 与 CO2 的反应过程片段为：H+OCOHOCO 1000fsHO+CO。下列有关说法正确的是A. 中间产物HOCO 属于有机化合物B. 反应起点为 HI 离解为H 和 I 自由基，终点为HO 自由基与 I 自由基结合CHOCO 经 1000fs 离解为 HO 自由基和CO，说明 HI 与CO2 的反应速率极快D飞秒化学展现的反应历程为“化学反应实质是旧键断裂和新键形成”提供有力证据三、非选择题：本题共
11、5 小题，共 60 分。16(12 分)医用酒精在抗击“新型冠状病毒”战役中发挥着杀菌消毒的作用，其主要成分是乙醇。回答下列问题：I. 工业上主要采用乙烯直接水合法(CH2=CH2+H2OCH3CH2OH)制乙醇。(1)在磷酸硅藻土催化剂作用下，乙烯进行气相水合的反应机理大致如下：2i. CH2=CH2+H3O+ CH3CH2+H2O iiCH3CH2+H2O CH3CH2OH +iiiCH3CH2OH2+H2O CH3CH2OH+H3O+随着反应进程，该过程能量变化如图 16-l 所示。下列有关说法正确的是 (填字母标号，下同)。a. 该反应过程中 iiii 步均释放能量b. 第 i 步反应
12、的活化能最大，决定总反应速率2322cCH3CH +和CH CH OH +是反应的中间产物(2)已知：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)的反应速率表达式为 v 正=k 正c(C2H4)c(H2O)，v 逆=k 逆c(C2H5OH)，其中 k 正、k 逆为速率常数。若其他条件不变时，降低温度，则下列推断合理的是。ak 正增大，k 逆减小bk 正减小，k 逆增大ck 正减小的倍数大于 k 逆dk 正减小的倍数小于 k 逆II. 工业用二氧化碳加氢可合成乙醇：2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)保持压强为 5MPa，向密闭容器中投入一定量 CO2 和 H2
13、发生上述反应，CO2 的平衡转化 n ( H2 ) 率与温度、投料比m n (CO ) 的关系如图 16-2 所示。2 (1) 投 料 比 由 大 到 小 的 顺 序 为 。(2) 若投料比 m=1，一定温度下发生反应，下列说法不 能 作 为 反 应 是 否 达 平 衡 判 据 的 是 (填标号)。a. 容器内气体密度不再变化b. 容器内气体平均相对分子质量不再变化cCO2 的体积分数不再变化 n ( H2 ) d容器内 n (CO ) 不再变化2 e断裂 3NA 个HH 键的同时生成 1.5NA 个水分子(3) 若 m3=3，则 A 点温度下，该反应的平衡常数 Kp 的数值为 (Kp 是以分
14、压表示的平衡常数)；若其他条件不变，A 点对应起始反应物置于某刚性密闭容器，则平衡时CO2 的转化率 50(填“”、“=”或“”)。17(12 分)化学小组为探究 SO2 在酸性 KI 溶液中的反应，利用如图装置进行实验：I排出装置内的空气。减缓 CO2 的流速，向丁装置中通入 CO2 和 SO2 的混合气体。II一段时间后，溶液变黄并出现浑浊。摇动锥形瓶、静置，苯与溶液边缘呈紫红色。III持续向丁装置中通入 CO2 和 SO2 混合气体，溶液变为无色。再静置一段时间，取锥形瓶中水溶液，滴加BaC12 溶液，产生白色沉淀。回答下列问题：(1)苯的作用为 。排出装置内空气的具体操作为 。 (2)向装置丁中缓慢通入 CO2 的作用是 。 (3)步骤 II 反应的离子方程式为 ； 步骤 III 反应的离子方程式为 。(4)实验的总反应为 ，KI 和HI 在反应中的作用为 。 18(13 分)第族元素 Fe、Co、Ni 性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。回答下列问题：(1) 基态 Ni 原子核外能量最高的电子位于 能级，同周期元素中，基态原子未成对电子数与 Ni 相同的元素名称为 。(2) Fe3+与酚类物质的显色反应常用于其离子检验，已知Fe3+遇邻苯二酚( )和对苯二酚( )均显绿色。邻苯二酚的熔沸点比对苯二酚 (填“高”或“低”)，原因是。(3) 有历史记载的第一
