《2012届高三化学复习课件（安徽用）第6章第21课时_化学反应与能量的变化 (1).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012届高三化学复习课件（安徽用）第6章第21课时_化学反应与能量的变化 (1).ppt（48页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 第六章化学反应与能量 第课时 21 化学反应与能量的变化 2 比较 类型 能量变化图与反应热 3 比较 类型 续表 4 比较 类型 续表 5 下列变化一定为放热的化学反应的是 A H2O g H2O l H 44 0kJ mol 1B 2HI g H2 g I2 g H 14 9kJ mol 1C 形成化学键时放出能量862kJ的化学反应D 能量变化如图所示的化学反应 6 A项 不是化学反应 B项 为吸热反应 C项 如果破坏化学键时吸收的能量比862kJ多 则反应为吸热 故错误 反应物总能量高于生成物总能量是放热反应 故D项正确 D 7 红磷P s 和Cl2 g 发生反应生成PCl3 g
2、和PCl5 g 反应过程和能量关系如图所示 图中的 H表示生成1mol产物的数据 8 根据上图回答下列问题 1 P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是 2 PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是 2P s 3Cl2 g 2PCl3 g PCl5 g PCl3 g Cl2 g H 612kJ mol 1 H 93kJ mol 1 9 3 P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的 H3 一步反应生成1molPCl5的 H4 H3 填 大于 小于 或 等于 等于 399kJ mol 1 10 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能 键能的大小可以衡量化学键的强弱
3、也可用于估算化学反应的反应热 H 化学反应的 H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差 键能与反应热 11 则下列热化学方程式不正确的是 A 1 2H2 g 1 2Cl2 g HCl g H 91 5kJ mol 1B H2 g Cl2 g 2HCl g H 183kJ mol 1C 1 2H2 g 1 2Cl2 g HCl g H 91 5kJ mol 1D 2HCl g H2 g Cl2 g H 183kJ mol 1 12 本题考查反应热的计算 一个反应的焓变等于反应物中化学键键能之和 生成物中化学键键能之和 C项应为 1 2H2 g 1 2Cl2 g HCl
4、 g H 91 5kJ mol 1 C 13 2008 海南 白磷与氧气可发生如下反应 P4 5O2P4O10 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为 P P akJ mol 1 P O bkJ mol 1 PO ckJ mol 1 OO dkJ mol 1 14 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 H 其中正确的是 A 6a 5d 4c 12b kJ mol 1B 4c 12b 6a 5d kJ mol 1C 4c 12b 4a 5d kJ mol 1D 4a 5d 4c 12b kJ mol 1由图可以看出 P4中有6mol的P P 5mol的O2中含有5molO O 1mol的P4
5、O10中含有4mol的P O 12mol的P O 所以 H 6a 5d 4c 12b kJ mol 1 A 15 书写热化学方程式时应注意的问题1 热化学方程式中 沉淀和气体不用标 和 2 反应热符号用 H表示 写在方程式的右边 放热用 吸热用 H与方程式间用空格 热化学方程式的书写 16 3 反应式中各物质化学式前的化学计量数指实际参加反应的物质的量 可以是整数也可以是分数 如果化学计量数加倍 则 H也要加倍 4 可逆反应中的 H指的是正向完全进行时的焓变 有机物参加的化学反应通常用等号而不用箭头符号 5 对于可逆反应 正反应和逆反应的反应热数值相等 符号相反 17 将0 3mol的气态高能
6、燃料乙硼烷 B2H6 在氧气中燃烧 生成固态三氧化二硼和液态水 放出649 5kJ热量 该反应的热化学方程式为 又已知 H2O g H2O l H2 44 0kJ mol 则11 2L 标准状况 乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 kJ B2H6 g 3O2 g 1016 5 H 2165kJ mol B2O3 s 3H2O l 18 0 3mol乙硼烷完全燃烧生成液态水放出649 5kJ热量 则1mol乙硼烷完全燃烧放出的热量为1mol 649 5kJ 0 3mol 2165kJ 因此乙硼烷燃烧的热化学反应方程式为B2H6 g 3O2 g B2O3 s 3H2O l H 2165kJ m
7、ol 由于1mol水汽化需吸热44kJ 则3mol液态水全部汽化应吸热 3mol 44kJ mol 所以1mol乙硼烷完全燃烧产生气态水时放热 2165kJ 132kJ 2033kJ 则11 2L 标准状况 乙硼烷完全燃烧产生气态水放出热量 0 5mol 2033kJ mol 1016 5kJ 19 N2H4是一种高效清洁的燃料 0 25molN2H4 g 完全燃烧生成氮气和气态水时 放出133 5kJ热量 则下列热化学方程式中正确的是 A 1 2N2H4 g 1 2O2 g 1 2N2 g H2O g H 267kJ mol 1B N2H4 g O2 g N2 g 2H2O l H 133
8、5kJ mol 1C N2H4 g O2 g N2 g 2H2O g H 534kJ mol 1D N2H4 g O2 g N2 g 2H2O g H 534kJ mol 1 D 20 1 2009 上海 已知氯气 溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下 Q1 Q2均为正值 H2 g Cl2 g 2HCl g Q1H2 g Br2 g 2HBr g Q2 21 有关上述反应的叙述正确的是 A Q1 Q2B 生成物总能量均高于反应物总能量C 生成1molHCl气体时放出Q1热量D 1molHBr g 具有的能量大于1molHBr l 具有的能量 AD 22 2 2007 重庆 已知1g氢气完全燃
9、烧生成水蒸气时放出热量121kJ 且氧气中1molOO键完全断裂时吸收热量496kJ 水蒸气中1molH O键形成时放出热量463kJ 则氢气中1molH H键断裂时吸收热量为 A 920kJB 557kJC 436kJD 188kJ C 23 一 选择题 每小题7分 共49分 1 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A 碳酸钙受热分解B 乙醇燃烧C 铝粉与氧化铁粉末反应D 氧化钙溶于水 A 24 2 已知25 101kPa条件下 4Al s 3O2 g 2Al2O3 s H 2834 9kJ mol 14Al s 2O3 g 2Al2O3 s H 3119 1kJ mol 1由此得出
10、的正确结论是 A 等质量的O2比O3能量低 由O2变O3为放热反应B 等质量的O2比O3能量高 由O2变O3为吸热反应C O3比O2稳定 由O2变O3为放热反应D O2比O3稳定 由O2变O3为吸热反应 D 25 3 下列各组热化学方程式中 化学反应的 H前者大于后者的是 C s O2 g CO2 g H1C s 1 2O2 g CO g H2 S s O2 g SO2 g H3S g O2 g SO2 g H4 2H2 g O2 g 2H2O g H52H2 g O2 g 2H2O l H6 CaCO3 s CaO s CO2 g H7CaO s H2O l Ca OH 2 s H8A B
11、C D C 26 4 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是A CH3OH g H2O g CO2 g 3H2 g H 49 0kJ mol 1B CH3OH g 1 2O2 g CO2 g 2H2 g H 192 9kJ mol 1 27 下列说法正确的是 A CH3OH的燃烧热为192 9kJ mol 1B 反应 中的能量变化如右图所示C CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D 根据 推知反应CH3OH l 1 2O2 g CO2 g 2H2 g 的 H 192 9kJ mol 1 D 28 5 化学反应N2 3H22NH3的能量变化如下图所示 该反应的热化学方程
12、式是 29 A N2 g 3H2 g 2NH3 l H 2 a b c kJ mol 1B N2 g 3H2 g 2NH3 g H 2 b a kJ mol 1C 1 2N2 g 3 2H2 g NH3 l H b c a kJ mol 1D 1 2N2 g 3 2H2 g NH3 g H a b kJ mol 1 A 30 6 已知反应 101kPa时 2C s O2 g 2CO g H 221kJ mol 1 稀溶液中 H aq OH aq H2O l H 57 3kJ mol 1下列结论正确的是 A 碳的燃烧热大于110 5kJ mol 1B 的反应热为221kJ mol 1C 稀硫酸与
13、稀NaOH溶液反应的中和热为 57 3kJ mol 1D 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水 放出57 3kJ热量 A 31 7 在一定条件下发生化学反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 197kJ mol 1现有容积相同的甲 乙 丙三个容器 在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 Q 如下表所列 32 根据以上数据 下列叙述不正确的是 A 在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98 5kJB 上述条件下该反应进行到底时放出的热量为197kJC Q1 2Q2 2Q3 197D 2Q2 2Q3 Q1 197 33 该题化学平衡知识与反应热有机结合在一起 很有创意 因反应是
14、一个化学平衡 不可能100 转化 而反应热是完全转化时而放出的热量 故A当反应生成1molSO3时放出的热量为98 5kJ A项正确 B项197kJ的热量是该反应进行完全时放出的热 B正确 C项中Q1应小于197 Q1 2Q2 丙容器与乙容器等容积将处于相同的平衡状态 不影响热量的变化 故Q2 Q3 所以C错误 D项正确 C 34 二 非选择题 有4小题 共51分 8 15分 依据事实 写出下列反应的热化学方程式 1 若适量的N2和O2完全反应 每生成23克NO2需要吸收16 95kJ热量 35 2 用NA表示阿伏加德罗常数 在C2H2 气态 完全燃烧生成CO2和液态水的反应中 当有5NA个电
15、子转移时 放出650kJ的热量 36 3 已知拆开1molH H键 1molN H键 1molN N键分别需要的能量是436kJ 391kJ 946kJ 则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 37 9 15分 依据事实 写出下列反应的热化学方程式 1 在25 101kPa下 1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22 68kJ 则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 CH3OH l 3 2O2 g CO2 g 2H2O l H 725 76kJ mol 1 38 根据下表中化学键键能的数据书写热化学方程式 39 2 H2与Cl2反应生成HCl 3 Br2蒸气与HI反应生成碘蒸气和HBr H2 g
16、 Cl2 g 2HCl g H 185kJ mol 1 2HI g Br2 g 2HBr g I2 g H 94kJ mol 1 40 10 10分 在298K 1 01 105Pa下 将22gCO2通入750mL1mol L 1NaOH溶液中充分反应 测得反应放出xkJ的热量 已知在该条件下 1molCO2通入1L2mol L 1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量 则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为 CO2 g NaOH aq NaHCO3 aq H 4x y kJ mol 1 41 0 5molCO2与0 75molNaOH反应生成0 25molNa2CO3和0 25molNaHCO3 反应所放出的热量为xkJ 则生成1molNa2CO3和1molNaHCO3放出4xkJ的热量 1molCO2通入含2molNaOH溶液中生成1molNa2CO3 放出ykJ的热量 则1molCO2与含1molNaOH的溶液反应所放出的热量为 4x y kJ 42 11 11分 氢能 将是未来最理想的新能源 1 实验测得 1g氢气燃烧生成液态水时放出142 9kJ热量 则氢
