《江西省2020届高三模拟考试理科综合化学试题及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省2020届高三模拟考试理科综合化学试题及答案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、7化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列叙述错误的是A“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐B我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料C韩愈的诗句“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的柳絮富含糖类D古法酿酒工艺中酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快8下列各组离子可能大量共存的是A遇酚酞变红的溶液中：Na、Cl、Ba2、CH3COOB常温下，KW/c(H+)11013 molL1的溶液中：SO42-、Fe2、ClO、NH4+C 水电离出的c(H)1010 molL1的溶液中：Na、K、Cl、HCO3-D 滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+
2、、K、Cl、I9某同学分别用下列装置a和b制备溴苯，下列说法错误的是A两烧瓶中均出现红棕色气体，说明液溴沸点低Ba装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀，说明烧瓶中发生取代反应Cb装置试管中CCl4吸收Br2，液体变红棕色Db装置中的倒置漏斗起防倒吸作用，漏斗内形成白烟10环与环之间共用一个碳原子的多环烷烃称为螺环烷烃，共用的碳原子称为螺原子。现有两种螺环烷烃X、Y的结构简式如图所示，下列说法正确的是AX和Y互为同分异构体BY中所有的碳原子可以共面CX可以与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应D螺55十一烷的一氯代物有三种（不考虑立体异构）11短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，c、d、e、f、h是由
3、这些元素组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，b由W、Y、Q三种元素组成，d能使品红溶液褪色，e是液体，上述物质的转化关系如图所示(个别产物略去)。下列说法错误的是A二元化合物沸点：edcB简单氢化物的稳定性：QYXC元素的非金属性：YXWD原子半径的大小：ZQY12利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5,装置如图所示。下列说法不正确的是A电极a和电极c都发生氧化反应B电极d的电极反应式为2H+2e- H2Cc电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O N2O5+2H+D装置A中每消耗64 g SO2,理论上装置A和装置B中均有2 mol H+通过质子交
4、换膜13某温度下，向50 mL饱和CuCl溶液中缓慢加入NaI固体并搅拌，溶液中c(I)与c(Cu)的变化曲线如图所示，已知：Ksp(CuI)1.01012，下列说法正确的是AKsp(CuCl)1.0109 B图示中的x为106C向CuI饱和溶液中加入淀粉会出现蓝色D曲线bc段内，c(Cl)：c(I)106 26(本题共14分)亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和浓硝酸在浓硫酸存在时可制备NOSO4H，反应原理为：SO2HNO3SO3HNO2、SO3HNO2NOSO4H。(1)亚硝酰硫酸(NOSO4H)的制备。打开分液漏斗I中的旋塞后发现液体不
5、下滴，可能的原因是。按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为(填仪器接口字母，部分仪器可重复使用)。A中反应的方程式为。B中“冷水”的温度一般控制在20C，温度不易过高或过低的原因为。(2)亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯度的测定。称取1.500g产品放入250 mL的碘量瓶中，并加入100.00 mL浓度为0.1000 molL1的KMnO4标准溶液和10 mL25%的H2SO4，摇匀；用0.5000 molL1 Na2C2O4标准溶液滴定，滴定前读数1.02 mL，到达滴定终点时读数为31.02 mL。已知：i.口KMnO4口NOSO4H口 口K2SO4口MnSO4口HNO3口H2SO4ii
6、.2KMnO45Na2C2O48H2SO42MnSO410CO28H2O完成反应i的化学方程式：口KMnO4口NOSO4H口口K2SO4口MnSO4口HNO3口H2SO4滴定终点的现象为。产品的纯度为。（保留3位有效数字）27(本题共15分)目前，处理烟气中SO2常采用两种方法：碱液吸收法和水煤气还原法。碱液吸收法25时，Kb(NH3H2O)1.8105；H2SO3：Ka11.5102，Ka21.0107；Ksp(CaSO4)7.1105。第1步：用过量的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化；第2步：加入石灰水，发生反应Ca2+2OH+2NH4+SO42-CaSO4+2NH3H2O K。(1)25
7、时，0.1molL1 (NH4)2SO3溶液的pH_7(填“”“”“”或“”)。(6)某温度下，向10L恒容密闭容器中充入2mol H2、2mol CO和2mol SO2发生反应、，第5min时达到平衡，测得混合气体中CO2、H2O(g)的物质的量分别为1.6mol、1.8mol。该温度下，反应的平衡常数K为。（保留3位有效数字）其他条件不变，在第7min时缩小容器体积，SO2的平衡浓度(填“增大”“减小”或“不变”)。28(本题共14分)一种以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量SiO2）为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：(1) 写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：_。(2
8、) 恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl2是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：Cu2S +2CuCl2=4CuCl+S；_。(3) “回收S”过程中温度控制在5060 之间，不宜过高的原因是。(4)向滤液M中加入(或通入)_(填字母)，可得到一种可循环利用的物质。a铁b氯气c高锰酸钾 d氯化氢(5)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是_；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是_。(6)辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见下图，转化时转移0.2mol电子，生成Cu2S
9、_mol。36化学选修5：有机化学基础 (本题共15分)有机物J在有机化工领域具有十分重要的价值。2018年我国首次使用溴代羰基化合物合成了J，其合成路线如下：回答下列问题：(1)D的名称是。(2)DE反应的化学方程式是。(3)EF的反应类型为。(4) J中的含氧官能团除硝基外还有(填官能团名称)。(5)化合物X是H的同系物，其分子式为C8H9O3N，其核磁共振氢谱有3组峰，则X的结构简式可能为(写一种即可)。(6)D的同分异构体中能发生水解反应有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：2：2：3的结构简式为。(7)参照题中合成路线图，设计以2甲基1丙烯和为原料来合成的
10、合成路线。化学参考答案7.D 8.A 9.B 10.D 11.B 12.C 13.D26(本题共14分,每空2分)(1)分液漏斗上口的塞子未打开或漏斗未与大气相通或漏斗塞子的凹槽未与颈部的通气孔对准adecbdefNa2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+ SO2温度太低，反应速率太慢；温度太高，硝酸易分解，SO2逸出(2分，答案合理即可)(2) 2 5 2H2O 1 2 5 2 滴入最后一滴Na2C2O4溶液后,溶液由浅紫色变为无色且半分钟颜色不恢复 84.7% 27(本题共15分)（1） (1分,其余每空2分) （2）4.341013（3）S(l)+O2(g)=SO2(g) H529kJmol1（4） （5） （6）2700 增大28(本题共14分,每空2分)(1)Cu2S+4Fe3+=2Cu2+4Fe2+S (2)CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2(3)温度高苯容易挥发(4) b(5) 调节溶液的pH，使铁完全转化为Fe(OH)3沉淀； 抑制Cu2+的水解(6) 0.2 36 (本题共15分)
