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1、高三年级高三年级化学试卷化学试卷 考试时间 90 分钟 满分 100 分 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35 5 Fe 56 第一部分第一部分 选择题 选择题 共共 42 分 分 每小题只有一个选项符合题意 每小题每小题只有一个选项符合题意 每小题 3 分 共分 共 14 道小题 共道小题 共 42 分分 1 化学与生活密切相关 下列过程与氧化还原反应无关 的是 A B C D 酸性重铬酸钾用于 检测酒精 铝粉与强碱溶液反应 放热 植物油在空气中变 质 产生 哈喇 味 海水经风吹日晒 获得粗盐 2 下列说法中 不 正确 的是 A 顺 2 丁烯和
2、反 2 丁烯加氢产物不相同 B 苯酚和甲醛通过聚合反应可制得高分子材料 C 采用多次盐析和溶解 可以分离提纯蛋白质 D 淀粉和纤维素在酸作用下水解的最终产物都是葡萄糖 3 下列物质的用途与其体现的性质对应关系不 合理 的是 物质 用途 体现的性质 A SO2 生产硫酸 还原性 B NH3 生产碳酸氢铵 还原性 C SiO2 制取硅单质 氧化性 D Fe2O3 冶炼金属铁 氧化性 4 下列事实不能 用元素周期律解释的是 A 碱性 CsOH KOH B 氢化物稳定性 H2O H2 S C 金属性 Na Mg D 热稳定性 Na2CO3 NaHCO3 5 工业制备硝酸的反应之一为 3NO2 H2O
3、2HNO3 NO 用 NA表示阿伏加德罗 常数 下列说法正确的是 A 室温下 22 4 L NO2 中所含原子总数为 3 NA B 36 g H2O 中含有共价键的总数为 2NA C 上述反应 生成 1 mol HNO3转移电子的数目为 NA D 标准状况下 11 2 L NO 中所含电子总数为 5 NA 6 下列除杂试剂选择正确且除杂过程涉及 氧化还原反应的是 物质 括号内为杂质 除杂试剂 A Cl2 HCl 水 浓 H2SO4 B NH4Cl 溶液 FeCl3 氨水 C CH2 CH2 CH3CH2OH 酸性 KMnO4溶液 D CH3COOCH2CH3 CH3COOH 饱和 Na2CO3
4、溶液 7 下列解释事实的离子方程式不正确 的是 A 用石墨电极电解饱和食盐水 2Cl 2H2O 2OH H2 Cl2 B 用 Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的 CaSO4 CaSO4 s CO 2 3 CaCO3 s SO 2 4 C 过量铁粉与稀硝酸反应 Fe NO 3 4H Fe3 NO 2H2O D 向 Ba OH 2溶液中逐滴加入 NaHSO4溶液至 Ba2 恰好沉淀完全 Ba2 OH H SO4 2 BaSO4 H2O 8 下列实验不能 达到实验目的的是 A B C D 实验 实 验 目的 实验室制取 氨气 证明乙炔可使 溴水褪色 检验蔗糖的水解产物 具有还原性 证明溶解度 AgCl
5、 AgI 通电 9 据报道 我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂 在 25 下用 H2O2直接将 CH4 转化为含氧有机物 其主要原理如下图所示 iiiiiiivvvi HCO 催化剂 下列说法不正确 的是 A 上图中代表 H2O2 B 步骤 i ii 的总反应方程式是 42232 CHH OCH OHH O 催化剂 C 由上图可知 步骤 iv 生成的 H2O 其中的 H 原子全部来自 H2O2 D 根据以上原理 推测步骤 vi 生成 HCOOH 和 H2O 10 通过以下反应均可获取 H2 C s H2O g CO g H2 g H1 131 3 kJ mol 1 CH4 g H2O g
6、CO g 3H2 g H2 206 1 kJ mol 1 CO g H2O g CO2 g H2 g H3 下列说法正确的是 A 中反应物的总能量大于生成物的总能量 B 中使用适当催化剂 可以使 H2 减小 C 由 计算反应 CH4 g C s 2H2 g 的 H 74 8 kJ mol 1 D 若知反应 C s CO2 g 2CO g 的 H 结合 H1可计算出 H3 11 研究小组采用电解法 惰性电极 将含有 Al OH 3 MnO2和少量 Na2CrO4的浆液分离 成固体混合物和含铬元素的溶液 装置如下 下列说法不正确 的是 A 阳极的电极反应式为 2H2O 4e O2 4H B CrO
7、 2 4 通过阴离子交换膜进入阳极室 从而实现与浆液的分离 C 阴极室生成的物质可用于固体混合物 Al OH 3和 MnO2的分离 D 适当增大电压 CrO 2 4 也可在阴极室转化为 Cr OH 3除去 12 一定条件下 有机化合物 Y 可发生重排反应 下列说法不正确 的是 A X Y Z 互为同分异构体 B 1 mol X 最多能与 3 mol H2发生加成反应 C 1 mol Y 最多能与 2 mol NaOH 发生反应 D 通过调控温度可以得到不同的目标产物 13 人造海绵的主要成分是聚氨酯 合成方法如下 下列说法不正确 的是 A M 的分子式为 C15H10N2O2 B 合成聚氨酯的
8、反应属于缩聚反应 C 聚氨酯在一定条件下可发生水解反应 D 聚氨酯和蛋白质分子中均含有N H C O 结构 14 研究苯酚与 FeCl3溶液的显色反应 实验如下 下列说法不正确 的是 A 苯酚的电离方程式是 B 向试管 中滴加硫酸至过量 溶液颜色变为浅黄色 C 对比 中的现象说明 滴加稀硫酸后 c Fe3 变小 D 对比 中的现象 说明紫色物质的生成与溶液中 相关 第二部分第二部分 非选择题 非选择题 共共 58 分 分 15 12 分 高分子 H 是人造棉的成分之一 其合成路线如下 1 按官能团分类 A 的类别是 2 B 为不饱和醇 A B 的反应类型是 3 C 的名称是 4 D 的核磁共振
9、氢谱显示其分子有 2 种不同环境的氢原子 D 的结构简式是 5 E F 的化学方程式是 6 G 分子内含有一个六元环 含 结构 下列试剂能使 32 CH CH OH转化为 32 CH CH ONa的是 填序号 a Na b NaOH c 3 NaHCO G H 的反应类型为缩聚反应 该反应还有 32 CH CH OH生成 其化学方程式是 16 8分 乙二酸 H2C2O4 俗称草酸 在实验研究和化学工业中应用广泛 1 室温下 测得 0 1 mol L 1 H2C2O4溶液的pH 1 3 写出草酸的电离方程式 2 草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液 pH 变化关系如下图所示 向草酸溶液中滴加 K
10、OH 溶液至 pH 2 5 时发生的主要反应的离子方程式是 0 1 mol L 1 KHC2O4溶液中 下列粒子浓度关系正确的是 填序号 a c K c H c HC2O4 c C 2O42 c OH b c K c HC2O4 c C 2O42 c H 2C2O4 c c K c HC2O4 c C 2O42 c H 2C2O4 3 工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体 其离子方程式为 Fe2 H2C2O4 xH2O FeC2O4 xH2O 2H 制备时需添加氨水以提高 FeC2O4 xH2O 的产率 从化学平衡移动原理角度解 释原因 测定草酸亚铁晶体 FeC2O4 xH2O 的 x
11、 值 实验如下 称取 0 5400 g 草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中 用 KMnO4酸性溶液 滴定 到达滴定终点时 消耗 0 1000 mol L 1的 KMnO 4酸性溶液 18 00 mL 已知 滴定过程中铁 碳元素被氧化为 Fe3 CO2 锰元素被还原为 Mn2 则 FeC2O4 xH2O 中 x FeC2O4的摩尔质量是 144 g mol 1 17 12 分 合成氨对人类生存具有重大意义 反应为 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 1 科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理 反应步骤与能量的关系如下图所示 吸附在催化剂表面的微粒用 标注 省略了 反应过程中部分微粒 NH3的电
12、子式是 写出步骤 c 的化学方程式 由图像可知合成氨反应的 H 0 填 或 2 传统合成氨工艺是将 N2和 H2在高温 高压条件下发生反应 若向容积为 1 0 L 的 反应容器中投入 5 mol N2 15 mol H2 在不同温度下分别达平衡时 混合气中 NH3的 质量分数随压强变化的曲线如下图所示 温度 T1 T2 T3大小关系是 M 点的平衡常数 K 可用分数表示 3 目前科学家利用生物燃料电池原理 电池工作时 MV2 MV 在电极与酶之间传递电子 研究室温下合成氨并取得初步成果 示意图如下 导线中电子移动方向是 固氮酶区域发生反应的离子方程式是 相比传统工业合成氨 该方法的优点有 一定
13、条件 18 12分 高铁酸钾 K2FeO4 是一种新型的污水处理剂 1 K2FeO4的制备 i 中反应的离子方程式是 将 ii 中反应的离子方程式补充完整 Fe3 OH ClO FeO42 iii 中反应说明溶解度 Na2FeO4 K2FeO4 填 或 2 K2FeO4的性质 i 将 K2FeO4固体溶于蒸馏水中 有少量无色气泡产生 经检验为 O2 液体有丁达尔效应 ii 将 K2FeO4固体溶于浓 KOH 溶液中 放置 2 小时无明显变化 iii 将 K2FeO4固体溶于硫酸中 产生无色气泡的速率明显比 i 快 K2FeO4溶于蒸馏水的化学反应方程式是 K2FeO4的氧化性与溶液 pH 的关
14、系是 3 K2FeO4的应用 K2FeO4可用于生活垃圾渗透液的脱氮 将含氮物质转化为 N2 处理 K2FeO4对生活 垃圾渗透液的脱氮效果随水体 pH 的变化结果如下 K2FeO4脱氮的最佳 pH 是 根据上图推测 pH 4 时生活垃圾渗透液中含氮物质主要以 形式存在 pH 大于 8 时 脱氮效果随 pH 的升高而减弱 分析可能的原因 19 14 分 实验小组对 NaHSO3溶液分别与 CuCl2 CuSO4溶液的反应进行探究 实验 装置 试剂 x 操作及现象 1 mol L 1 CuCl2溶液 加入 2mL CuCl2溶液 得到绿色溶液 30s 时有无色气泡和白色沉淀产生 上层溶液 颜色变
15、浅 1 mol L 1 CuSO4溶液 加入 2mL CuSO4溶液 得到绿色溶液 3 分钟未见明显变化 已知 1 推测实验 产生的无色气体为 SO2 实验证实推测正确 用蘸有碘水的淀粉试纸接近 试管口 观察到 反应的离子方程式为 2 对实验 产生 SO2的原因进行分析 提出假设 假设 a Cu2 水解使溶液中 c H 增大 假设 b Cl 存在时 Cu2 与 HSO 3 反应生成 CuCl 白色沉淀 溶液中 c H 增大 假设 a 不合理 实验证据是 实验表明假设 b合理 实验 I 反应的离子方程式有 H HSO3 SO2 H2O 3 对比实验 提出假设 Cl 增强了 Cu2 的氧化性 下述实验 证实了假设合理 装置如下图 实验方案 闭合 K 电压表的指针偏转至 X 处 向 U 形管 补全实验操作及现象 4 将实验 的溶液静置 24 小时或加热后 得到红色沉淀 经检验 红色沉淀中含有 Cu Cu2 和 SO32 通过实验 证实红色沉淀中含有 Cu 和 Cu2 实验 证实红色沉淀中含有 Cu 的实验证据是 有同学认为实验 不足以证实红色沉淀中含有 Cu2 设计实验 的对比实验 证 实了 Cu2 的存在 实验 的方案和现象是
