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1、学 海 无 涯高考化学复习提纲 一、高考化学题型归纳1、 单项选择题1-62、 主观题（7-10） 元素无机综合、化学平衡综合、实验综合、有机综合二、选择题考点归纳化学常识和社会热点 基本化学用语 阿伏加德罗常数化学基本概念 化学实验基础知识 化学反应与能量氧化还原反应的概念及计算 离子共存问题 元素周期律和元素周期表离子方程式正误判断 有机基础知识 电化学基础 离子浓度及大小比较 沉淀溶解平衡 三、元素无机综合题考点归纳1、 常出现的元素：H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Fe、Cu 2、 常出现的气体：H2、O2、N2、Cl2、CO2、NH3、HCl、SO2、CH4、N
2、O2、CO、NO3、 常出现的信息：物质状态、颜色、用途、来源、工业生产、物质类型、原子结构4、 常出现的条件：点燃、加热、高温、电解、催化剂5、 常出现的反应： 2Na 2H2O 2NaOH H2 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 2NaCl 2H2O 2NaOH H2 Cl2 2NaOH Cl2 NaCl NaClO H2O2NaOH Ca(HCO3)2 Na2CO3 CaCO3 2H2O NaOH Ca(HCO3)2 NaHCO3 CaCO3 H2O2NaHCO3 Ca(OH)2 Na2CO3 CaCO3 2H2ONaHCO3 Ca(
3、OH)2 NaOH CaCO3 H2O2Mg CO2 2MgO C 3Mg N2 Mg3N2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 H2 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O Al(OH)3 NaOH NaAlO2 2H2O2Al Fe2O3 Al2O3 2Fe 3Fe 4H2O Fe3O4 4H2 C H2O CO H2 2C SiO2 2CO Si Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2OSiO2 Na2CO3 Na2SiO3 CO2 SO2 Cl2 2H2O 2HCl H2SO4 C 2H2SO4(浓) CO2 2S
4、O2 2H2O Cu 2H2SO4(浓) CuSO4 SO2 2H2O C 4HNO3(浓) CO2 4NO2 2H2O3Cu 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 2NO 4H2O Cu 4HNO3(浓) Cu(NO3)2 2NO2 2H2O 4NO 3O2 2H2O 4HNO3 4NO2 O2 2H2O 4HNO36、 常出现的工业制备：Na的制备：2NaCl 2Na Cl2 Mg的制备：MgCl2 Mg Cl2 Al的制备：2Al2O3 4Al 3O2 氯碱工业：2NaCl 2H2O 2NaOH H2 Cl2 漂白粉制备：2Cl2 2Ca(OH)2 CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O
5、 石灰工业：CaCO3 CaO CO2 硅的制备：2C SiO2 2CO Si Si2Cl2SiCl4 SiCl4 2H2 Si 4HCl硫酸工业： 4FeS2 11O2 2Fe2O3 8SO2（沸腾炉） 2SO2 O2 2SO3 （接触室） SO3 H2O H2SO4 （吸收塔） 合成氨工业： N23H2 2NH3 （合成塔）硝酸工业：4NH3 5O2 4NO 6H2O 2NO O2 2NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NO 高炉炼铁： C O2 CO2 CO2 C 2CO （产生高温环境，并制备还原剂CO）3CO Fe2O3 2Fe 3CO2CaCO3 CaO CO2 CaO SiO2
6、 CaSi3 除脉石（造渣）7、 常出现的问题： 元素符号或名称、 元素在周期表的位置、 物质的名称或分子式物质的电子式或结构式、 晶体类型判断、 熔沸点比较半径大小比较、 化学方程式书写及计算、 热化学方程式书写离子方程式书写、 原电池电极方程式书写、 电解池电极方程式书写四、化学平衡综合题考点归纳1、 常出现的类型： 气体转化的平衡、弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡、沉淀溶解平衡 2、 常出现的问题： 化学反应速率计算及影响因素分析、 化学平衡的判断标志 化学平衡常数的计算及影响因素分析、 平衡转化率的计算及影响因素分析 H和S以及反应自发性的判断、 化学平衡的移动判断及等效平衡 溶液酸碱
7、性变化、 离子浓度大小变化及比较、离子是否沉淀的计算判断、 沉淀后溶液中离子浓度的计算 热化学方程式的书写、 化学平衡图像的分析与绘制五、实验综合题考点归纳1、 常出现的类型： 物质的检验、物质性质验证、物质含量测定、物质的制备、物质性质探究 2、 常出现的问题： 仪器的选择及使用方法、装置的连接及气密性检测、装置各部分的作用及现象、 添加药品顺序及作用、化学方程式书写和计算以及误差分析、其他注意事项 六、有机综合题考点归纳1、 常出现的物质：烯烃、苯的同系物、卤代烃、醇、醛、羧酸、酯、高聚物、环酯2、 常出现的反应： 烯烃加成、卤代烃水解、卤代烃消去、醇催化氧化、醛的氧化、醛的还原酯化反应、环酯化反应、酯的水解、 加聚反应、 缩聚反应 3、 常出现的信息： H2/Ni，、 X2/CCl4、 NaOH醇溶液/、 NaOH溶液/、 催化剂/O2浓硫酸/、 稀硫酸/、 Cu/Ag,、 银氨溶液、 新制氢氧化铜悬浊液4、 常出现的合成线路：5、 常出现的问题： 物质的名称或分子式、 物质的结构简式、 所含官能团名称或结构简式物质能发生的反应判断、 方程式书写及反应类型判断、 同分异构体
