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1、山东省枣庄市高三上学期9月质量检测化学试题解析版 Word版含解析 第卷（共50分）注意事项： 1第卷共20小题。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108一、选择题（单选题 每题2分 共20分）1在测定中和反应反应热的实验中,下列叙述错误的是( )A向量热计中加入盐酸,搅拌后的温度为初始温度B实验中可使酸或碱略过量C向量热计中加碱液时,碱液的温度应与酸的温度相同D可以用氢氧
2、化钾代替氢氧化钠,浓硫酸代替盐酸【答案】D【解析】【考点定位】考查中和热的测定。【名师点睛】本题考查中和热的测定，题目难度不大，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中影响热量的问题是解答的关键。初始温度为向量热计中加入盐酸搅拌后的温度；为了保证酸或碱能够完全被中和，加入的酸或碱溶液应该稍稍过量；向量热计中加碱液时，碱液的温度应与酸的温度相同，保证初始温度相同；可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，因浓硫酸溶于水放热，所以不能用浓硫酸代替盐酸。2已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g)SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热
3、量为 ( ) A196.64kJ B196.64kJmol C 196.64kJ【答案】C【解析】试题分析：反应SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g)H = 98.32kJmol为可逆反应，其反应热表示为反应物完全转化为生成物时所放出的热量，而实际上反应物不能完全转化为生成物，所以，当在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量小于196.64kJ，答案选C。学科网考点：考查反应热的计算及可逆反应等相关知识。3下列有关能量的叙述错误的是（ ） A化学反应均伴随着能量的变化 B物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类利用 C吸热反应中由于反应物总能量小于生成
4、物总能量，因而没有利用价值 D需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应【答案】C【解析】考点：考查化学反应中的能量变化。4一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 A B C D【答案】A【解析】考点：考查化学平衡状态的判断。5下列与化学反应能量变化相关的
5、叙述正确的是( )A生成物总能量一定低于反应物总能量 B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D同温同压下，（g）+（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同【答案】C【解析】试题分析：A化学反应过程中一定伴随着能量变化，反应可以是放热反应或吸热反应，即反应物总能量可以高于生成物总能量，反应物能量也可以低于生成物总能量，A项错误；B化学反应速率大小与反应物本身的性质有关，与反应放热与吸热无关，B项错误；C有些反应不容易控制，不能直接测定反应热，依据盖斯定律，反应焓变和起始位置和终了物质有关，与变化过程无关，通过计算得到难以直接测
6、量的反应焓，C项正确；D反应的焓变只与反应物、生成物的始态和终态有关，与反应条件无关，所以在光照和点燃条件下的H相同，D项错误；答案选C。【考点定位】考查反应热的有关判断【名师点睛】本题考查反应热和焓变，为高频考点，侧重于基础知识的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大。对于化学反应，反应物与生成物的总能量大小决定反应是否放热，且当化学键断裂时吸收能量，形成化学键时放出能量，化学反应一定伴随着能量的变化；反应热只与反应物和生成物的始态和终态有关，与反应条件无关，据此解答即可。6铅蓄电池是一种用途极广的二次电池，其电池反应为：Pb+PbO2 +2H2SO4 2PbSO4 (s)+2H2O,下列说
7、法不正确的是( )A放电时，负极质量增加B充电时，应将外接直流电源的正极与蓄电池的铅电极相接C放电时，正极反应为：PbO2+4H+SO42-+2e=PbSO4+2H2OD铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有lmolO2产生时，消耗4molH2SO4 【答案】B【解析】【考点定位】考查铅蓄电池，原电池、电解池的工作原理。【名师点睛】本题考查铅蓄电池、原电池和电解池的工作原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，本题注意电极反应式的书写，为解答该题的关键。铅蓄电池负极材料为Pb，电极反应为：Pb+SO42-2e-=PbSO4，正极材料为PbO2，电极反应为：PbO2+4H+
8、SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，电池总反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4（s）+2H2O，以此解答该题。7下列说法中正确的是( ) A增大反应物浓度，可逆反应正速率增大；减少反应物浓度，可逆反应逆速率增大 B粗铜精炼时，电解质液中的c(Cu2)保持不变 C纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀 D阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的负极相连【答案】D【解析】试题分析：A增大反应物浓度，可逆反应正速率增大；减少反应物浓度，可逆反应正反应速率减小，随着化学平衡的移动，逆反应速率逐渐减小，A项错误；B粗铜精炼时，电解质液中的c(Cu2)略微减小，B项错误；C纯银在空气中久置
9、变黑发生的是化学腐蚀，C项错误；D阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的负极相连，被保护的金属作电解的阴极，D项正确；答案选D。考点：考查化学反应速率、电解精炼铜、金属的腐蚀与防护。8下列说法正确的是() (a)(b) (c)(d)A图(a)中，随着电解的进行，溶液中H的浓度越来越小B图(b)中，Mg电极作电池的负极C图(c)中，发生的反应为CoCd2= CdCo2D图(d)中，K分别与M、N连接时，Fe电极均受到保护【答案】D【解析】考点：考查原电池、电解池的工作原理。9用如图所示装置处理含NO3的酸性工业废水，某电极反应式为2NO3+12H+10e-=N2+6H2O，则下列说法错误的是(
10、) A电源正极为A，电解过程中有气体放出 B电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动 C电解过程中，右侧电解液pH保持不变 D电解池一侧生成5.6g N2，另一侧溶液质量减少l8g【答案】C【解析】【考点定位】考查电解原理的应用。【名师点睛】本题考查电解原理的应用，注意电子守恒和阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，题目难度中等。据电极反应式为2NO3+12H+10e-=N2+6H2O可知，该反应为还原反应，为阴极反应式，废水在B极反应，说明B为阴极；A为阳极，氢氧根离子在阳极放电生成氧气和氢离子，据电子守恒和原子守恒解答。10臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)O3(g)N2O5(
11、g)O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()AB升高温度，NO2的含量减小03 s内，反应速率为v(NO2)0.2 molL1CDt1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x可能为压强【答案】D【解析】【考点定位】考查化学反应速率的计算，化学平衡的影响因素等知识。【名师点睛】本题考查化学反应速率的计算，化学平衡的影响因素等知识。以图象形式，考查化学反应中能量变化、化学反应速率计算、化学平衡图象及影响因素等，难度中等，B选项为易错点，学生容易忽略单位问题。使用催化剂，反应速率加快，但平衡不移动；由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为
12、放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动。二、选择题（每题1-2个选项，每题3分 共30分）放电 11电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅；已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O，下列说法不正确的是( )A右侧发生的电极方程式：2H2O+2e=H2+2OHB电解结束时，右侧溶液中含有IO3C电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2OKIO3+3H2D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变【答案】D【解析】试题分析：A左侧溶液变蓝色，生成I2，左侧电极为阳极，右侧电
13、极为阴极，电极反应式为2H2O+2e=H2+2OH，A项正确；B一段时间后，蓝色变浅，发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，中间为阴离子交换膜，右侧I-、OH-通过阴离子交换膜向左侧移动，保证两边溶液呈电中性，左侧的IO3-通过阴离子交换膜向右侧移动，右侧溶液中含有IO3-，B项正确；C左侧电极为阳极，电极反应为：2I-2e-=I2，同时发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=H2+2OH-，总的化学方程式为：KI+3H2OKIO3+3H2，C项正确；D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，左侧电极为阳极，电极反应为：
14、2I-2e-=I2，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=H2+2OH-，保证两边溶液呈电中性，左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极，左侧生成I2，右侧溶液中有KOH生成，碘单质与KOH不能反应，总反应相当于：2KI+2H2O2KOH+I2+H2，D项错误；答案选D。考点：考查电解池的应用等知识。12下列图像能正确地表达可逆反应3A(g) + B(g)2C(g)（H0）的是( )【答案】D【解析】【考点定位】考查化学图像的分析与判断。【名师点睛】本题考查化学图像的分析与判断。对于可逆反应3A（g）+B（g）2C（g）H0，反应放热，升高温度，正、逆反应速率都增大，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，则C%降低，A%增大，A的转化率降低。反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，则C%增大，A%降低，A的转化率增大。13在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g) N2O4(g)H57 kJmol1。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()Aa、c两点的反应速率：ac
