《江苏省盐城市高中化学 专题3 微粒间作用力与物质性质 3.2 离子键离子晶体导学案（无答案）苏教版选修3（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省盐城市高中化学 专题3 微粒间作用力与物质性质 3.2 离子键离子晶体导学案（无答案）苏教版选修3（通用）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、3.2 离子键 离子晶体【学习目标】1加深对离子键的认识，理解离子键没有方向性、没有饱和性的特点。2认识几种典型的离子晶体。3能大致判断离子键的强弱，知道晶格能的概念，了解影响晶格能的因素。4晶格能对离子晶体硬度和熔沸点的影响，能预测晶体熔点高低顺序。【问题情境】一、离子键的形成1、离子键的定义：使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用2. 离子键的形成过程 以 NaCl 为例3判断依据：元素的电负性差要比较大。 元素的电负性差要比较大，成键的两元素的电负性差用X表示，当 X 1.7，发生电子转移，形成离子键；当X 1.7，不发生电子转移，形成共价键。4、离子化合物：含有离子键的化合物。【小结1
2、】1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。二、 离子晶体1、晶格能（符号为U）：拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。例：NaCl（s） Na+（g） + Cl-（g） U= 786 KJmol-1 晶格能 U 越大,表明离子晶体中的离子键越牢固。一般而言，晶格能越大，离子晶体的 离子键越强. 破坏离子键时吸收的能量就越多,离子晶体的熔沸点越高，硬度越大。2、影响离子键强度的因素离子的电荷数和离子半径（1）离子电荷数的影
3、响：电荷高，晶格能大，离子晶体的熔沸点高、硬度大。（2）离子半径的影响：半径大, 导致离子间距大, 晶格能小，离子晶体的熔沸点低、硬度小。【小结2】离子电荷数越大，核间距（半径）越小，晶格能越大，离子键越牢，离子晶体的熔、沸点越高，硬度越大。三、离子晶体的空间结构1、氯化钠型晶胞:【思考1】1、每个Na+同时吸引 个 Cl，每个Cl-同时吸引 个Na+，而Na+数目与Cl数目之为 ，所以，化学式为 。2、根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有 Na+，有 个Cl，所以，化学式为 。3、在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有 个。4、在每个Na+周围与它最近的且距离相等
4、的Cl所围成的空间结构为 体。2、氯化钠型晶胞:【思考2】1、每个Cs+同时吸引 个 Cl，每个Cl-同时吸引 个Cs+，而Cs+数目与Cl数目之为 ，所以，化学式为 。 2、根据氯化的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有 Cs+，有 个Cl，所以，化学式为 。3、在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有 个。【我的疑问】 【自主探究】写出下列化合物的电子式：NaCl: MgO: MgCl2:NaOH:【课堂检测】1下列物质中，含有共价键的离子晶体是 ANaClBNaOHCNH4ClDI22.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A.可溶于水 B.具有较高的熔点C.水溶
5、液能导电 D.熔融状态能导电3.下列各指定粒子数目之比不是11的是A.Na2O2晶体中的阴离子和阳离子B.NaHCO3晶体中的Na离子和碳酸氢根离子C.中的质子和中子D.氯化钠溶液中的钠离子和氯离子4.萤石（CaF2）晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为A.2B.4C.6D.8【回标反馈】【巩固练习】 1.某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为 A1：3：1B2： 3：1C2：2：1 D1：3：32.如下图所示，是一种晶体的晶胞，该离子晶体的化学式为AABC BABC3 CAB2C3 DAB3C33.如下图为高温超导领域里的一种化合物钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单元 (1)在该物质的晶体中，每个钛离子周围与它最接近的且等距离的钛离子共有 个(2)该晶体中，元素氧、钛、钙的个数比是 备 注小结：离子化合物电子式的书写1.简单阳离子的电子式就是离子符号。2.简单阴离子的电子式不但要表达出最外层所有电子数（包括得到的电子），而且用方括号“ ”括起来，并在右上角注明负电荷数。3.离子化合物的电子式由阴离子和阳离子电子式组成，相同的离子不能合并。NaCl晶胞：
