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1、第三单元 化学平衡的移动第1节 化学平衡的移动原理1B 在一定条件下，发生CO(g) + NO2(g)CO2(g) + NO(g) H 0 的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色（） A变深 B变浅 C不变 D无法判断2B 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（） A氯水中有下列平衡Cl2+ H2OHCl + HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B对2HI(g) H2(g) + I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C反应CO+NO2CO2+NO H0，达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是（）A温度、体积不变，充入氩气B体积不变，对体系加热C温度、体积不
2、变，充入氯气D温度不变，增大容器体积6C 在373 K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 molL-1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。下列说法正确的是（）A前2 s，以N2O4的浓度表示的反应速率为0. 01 molL-1s-1B在2 s时体系内的压强为开始时的1.1倍C在平衡时体系内含N2O4 0. 25 molD平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率7C 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = -
3、92.4 kJ/mol一种工业合成氨的简易流程图如下：（1）步骤中制氢气原理如下：CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) H = +206.4 kJ/molCO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) H = - 41.2 kJ/mol对于反应，一定可以提高平衡体系中的H2百分含量，又能加快反应速率的措施是_。a. 升高温度 b. 增大水蒸气浓度 c. 加入催化剂 d. 降低温度利用反应，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1 mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为_
4、。（2）图 1 表示 500、60.0 MPa 条件下，原料气投料比与平衡时 NH3体积分数的关系，根据图中 a 点数据计算N2的平衡体积分数：_。（3）依据温度对合成氨反应的影响，在图2 坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。（4）简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_。8B 在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H0。当气体的物质的量减少0.315 mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%。下列说法正确的是（）A相同条件下，平衡时
5、若充入稀有气体，SO2的转化率增大 B反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 mol C保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大D保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中有1.485 mol气体第2节 化学平衡图像问题1B 下图曲线a 表示放热反应X(g) + Y(g)Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是（）A升高温度 B加大X的投入量C加催化剂 D增大体积2B 在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g
6、) H0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（）A当X表示温度时，Y表示NO的物质的量B当X表示压强时，Y表示NO2的转化率 C当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量3B 在一定温度不同压强下（P1P2），可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（） 4C 电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72-(aq) + 2Pb2+(aq) + H2O(l) 2PbCrO4(s) + 2H+(aq) H
7、0，该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）5C 一密闭容器中发生下列反应N2 + 3H2 2NH3 H0。下图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：加入A；加入催化剂；加压；升温；减少C，符合图示的条件是（）A B C D9B 在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如下图所示。下列说法错误的是（）A反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的H0 B在T2时，若反应处于状态D，则一定有v(正)v(逆)C平衡状态A与C相
8、比，平衡状态A的c(CO)小D若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K210C 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) H0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率11B 下列各表述与示意图一致的是（）A图表示在密闭容器中进行反应：A(g) + 3B(g)2C(g)，混合气体的平
9、均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的H0B图中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 molL-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL-1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D图中 a、b 曲线分别表示反应 CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)；H 1C升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D从Y = 0到Y= 0.113，CH3COCH2C(OH)(CH3)2的= 113C 有一化学平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)(如图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是（）A正反应吸热；m+np+q B正反应吸热；m+np+qD正反应放热；m+np+q14
