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1、江苏化学高考化学模拟试题及答案解析第卷（选择题）1. 2008年9月25日晚9时10分神七发射成功，9月27日下午，01号航天员翟志刚担任出舱航天员，成中国太空行走第一人。神舟七号圆满完成中国航天员出舱等四大科学试验，创下了中国航天领域的四个第一。由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了航天员的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是A.水分子的化学性质改变 B.水分子中氢氧键缩短C.水分子间的作用力减小 D.水分子间结构、物理性
2、质改变答案：D解析：小分子团水仍是以分子为基本单位组成的聚集体，所以分子结构并没有改变，分子中的氢氧键并没有缩短，化学性质更不会改变。它改变的是分子间的结构，分子间作用力增强，物理性质改变。2. 2008年06月28日新华网消息：据美国连线杂志报道，一项研究表明，火星的液态水曾来自天空下的毛毛雨和地表收集的露水，这些降雨在火星土壤中留下了痕迹。硫酸盐似乎堆积在火星表面，下面是一层层的氯化物，这一模式表明水是从火星大气降落到火星土壤中的。这是因为（ ）A.硫酸盐不与水发生化学反应堆积在火星表面，而氯化物与水发生了化学反应进入了火星土壤内部。B. 硫酸盐在水中的溶解能力比不上氯化物，它们往往会最先
3、被水分离出来，这意味着水在向下浸湿，将氯化物带到了硫酸盐之下的更深层的火星土壤中。C. 在火星上硫酸盐的密度与氯化物的小。D. 火星的大气中含有硫酸盐而不含有氯化物。答案： B解析：由于硫酸盐在水中的溶解能力比不上氯化物所以硫酸盐在火星表面，而氯化物在火星降雨过程中溶解在水中则进入更深层的火星土壤中。这一现象表明“火星的液态水曾来自天空下的毛毛雨和地表收集的露水”。3含有25个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：烷烃名称乙烷丙烷丁烷戊烷沸点()88.642.136.1燃烧热(kJmol1)1560.72877.63535.6根据表中数据，下列判断错误的是( )A丁烷的沸点有可能在0以下
4、B上述四种烷烃中戊烷最容易液化，打火机中所用的燃料就是戊烷C丙烷完全燃烧生成4mol气态水，所放出的热量小于2877.6kJD烷烃的含碳量越高，其燃烧热值也就越大答案：B解析：根据表格数据发现沸点、燃烧热均随碳原子数增多而增加，丁烷沸点应高于42.1，低于36.1；沸点高容易液化，但是戊烷常温下为液体，放在打火机中不能变为气体燃烧；烷燃烧生成液态水放出热量小于2877.6kJ，生成气体出热量更小；表格规律是烷烃中碳原子数越多，燃烧热就越大。碳原子数越多烷烃，其含碳量就越高。4. 下列说法正确的是( )A将标准状况下22.4 L氨气溶于1 L水配成溶液，可得1 molL1的氨水B化学式符合XOH
5、（X代表某一元素）的物质不一定是碱 C标准状况下，22.4L CCl4中含有氯原子数目为4NAD汽油、石油、植物油、柴油均是碳氢化合物答案B解析：标准状况下22.4 L氨气溶于1 L水配成溶液，溶液体积不等于1L，所以氨水浓度不等于1 molL1；化学式符合XOH有HOCl（次氯酸），标准状况下， CCl4为液体，无法求出四氯化碳的物质的量；汽油、石油、柴油是烃类为碳氢化合物。植物油属于酯类，含有氧元素，不是碳氢化合物。5.下列实验操作中，仪器需插入液面以下的有（ ） 制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管 制取H2的简易装置中长颈漏斗的下端管口 分馏石油时控制温
6、度所用的温度计 用乙醇制备乙烯时所用的温度计 用水吸收NH3时的导气管 向试管中的BaCl2溶液中滴加稀 H2SO4所用的胶头滴管A. B. C. D.答案：C解析：制备Fe(OH)2时，为防止氢氧化亚铁被氧气氧化，将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管需要插入液面以下； 简易装置制H2用于加稀硫酸的长颈漏斗的下端要插入液面以下，防止氢气从长颈漏斗挥发；分馏石油时需要测的是挥发出的气体馏分的温度的用的温度计水银球要位于上端的支管口处；用乙醇制备乙烯时要控制液体的温度，所用的温度计的水银球药插入液面以下；用水吸收NH3时的导气管 为防止倒吸，不能插入液面以下； 为了防止H2SO4被Ba
7、Cl2溶液污染，向试管中的BaCl2溶液中滴加稀 H2SO4所用的胶头滴管不能插入液面以下。6. 参照反应Br + H2HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列对上述正反应叙述中正确的 ( ) A. 反应热：过程I过程 B. 反应速率：过程=过程IC. 该反应为吸热反应 D. 过程I使用了催化剂答案： C解析：从图像可以分析，过程I与过程反应物总能量与生成物总能量均是相等，只要反应物的物质的量相同，过程I与过程反应热相同；由于反应总能量小于生成物的总能量，所以该反应为吸热反应 ；由于过程I活化能大于过程，所以说明过程使用催化剂，反应速率过程比过程I快。7.X、Y、Z、W原子系数依次增加的短周
8、期元素。已知X、Y的氢化物的熔沸点在所在族中是最高，且常温下X、Y的氢化物的状态不同。Y与Z是同一族。下列说法正确的是（ ） A.四种元素中，原子半径最大的是WB.X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强C.单质的氧化性：W ZD.气态氢化物的熔点和沸点：Z Y 答案： C解析：X、Y的氢化物的熔沸点在所在族中是最高的，且常温下X、Y的氢化物的状态不同，在短周期中能形成氢键只有三种元素，N、F、O。常温下X、Y的氢化物的状态不同得出Y为氧元素，则X为氮元素，Y与Z是同一族，则Z为硫元素，W为氯元素。A，四种元素中，原子半径最大的是硫；B，X、Z、W三种元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最
9、强的是HClO4；C，因为氯和硫为同周期元素，氯的原子半径比硫原子小，氧化性比硫强；D，相同条件下，Z、Y形成的气态氢化物为H2S和H2O，它们结构相似，相对分子质量越大，其熔点和沸点越高。但是水分子之间有氢键，分子间作用力强，常温为液体，H2S为气体，水比H2S熔沸点高。8.科学家用NaNO3和Na2O在一定条件下化合制得由钠离子和阴离子B构成晶体NaxNO4，测定阴离子B中的各原子的最外层电子都达到了8电子稳定结构。下列说法错误的是（ ）A.x=3 B.N的化合价为+3 C. 阴离子B电子式可能为 D此反应是非氧化还原反应答案：B解析：NaNO3+ （x-1）/2Na2O= NaxNO4，
10、有O守恒则x=3；每个氮原子的价电子数为5，每个氧原子的价电子数为6，1个NO43-离子中，含有1个氮原子和4个氧原子，并带3个单位的负电荷，每个NO43-的电子总数为15+46+3=32，32可以写成48，根据题意可知，Na3NO4中各原子最外层电子数都达到了8电子稳定结构，所以NO43-的电子式为：，氮的化合价为+5。9. 在由水电离出的c(H+)=110-12 molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A.、Ba2+、Cl- B.Cl-、Na+、K+ C.、Fe2+、Mg2+ D.Na+、K+、ClO-、I-答案：B解析：本题属离子共存题。由题干条件知c(H+)=110-12
11、molL-1的溶液的pH=2或pH=12。当溶液呈酸性时，C中的、Fe2+易发生氧化还原反应，D中ClO-、I-发生氧化还原反应；当溶液呈碱性时，A中与OH-生成弱电解质NH3H2O，C中Fe2+、Mg2+分别与OH-生成了Fe(OH)2、Mg(OH)2沉淀，D中的ClO-、I-仍能发生氧化还原反应。故只有B正确。10.甲、乙两容器都发生反应2 A(g)B(g)3C(g)，两容器温度和初始压强都相同。在甲恒容容器中充入2 mol A和1 mol B，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为1、物质的量为n1；在乙恒压容器中充入1.4 mol A、0.7 mol B和0.6 mol C，达平衡后C
12、在平衡混合气中的体积分数为2、物质的量为n2。下列说法中正确的是（ ）A.12 B.n1n2 C.n1=n2 D.12答案：B解析：因为若X=3则恒压或恒容条件都一样，只要符合比例就等效，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数相等，则A、D错误；由于两容器的“初始压强”相同，即初始体积不一样，开始时两容器体积比为物质的量之比3：2.7=109，即此时乙比甲投料总物质的量少（乙容器相当于充入1.8 mol A和0.9 mol B），所以达平衡时n1n2 ，则C错误，B正确。11下列化学实验的的原理或操作方法不正确的是A用溴水除去CO2中混有的SO2 B配制硫酸亚铁溶液时，要加入少量还原铁粉C用固体N
13、aOH与NH4Cl混和,在玻璃试管中加热制NH3 D用Fe3+检验工业废水中是否含有苯酚答案C 解析：固体NaOH对玻璃有强腐蚀性，特别是在加强热条件下，故C不正确。12 阻断病毒附着于敏感细胞的金刚乙胺，对于多种甲型流感病毒都具很好的抑制作用，金刚乙胺可由金刚烷制得。1-溴金刚烷的结构如图所示，若它与NaOH醇溶液反应后所得物质的同分异构体中，含有苯环且只有一个取代基的同分异构体有：A5种B4种C3种D2种答案B 解析：根据反应后的化学式为C10H14，可知含有苯环且只有一个取代基时，取代基为丁基，而丁基有四种，故选B。13能正确表示下列反应的离子方程式是A足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H
14、2SFe3+=Fe2+S2HB足量铁与稀硝酸反应：Fe4H+NO3=Fe2+2H2ONOC醋酸溶液与纯碱反应：CO32 2H=H2OCO2D等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2+OHHSO42=BaSO4H2O 答案D 解析：A中电荷不守恒，B中电荷、电子均不守恒，C中醋酸是弱酸，D正确。14下列各离子组，因发生氧化还原反应而不大量共存的是AK+ Na+ HSO3 NO3 BMg2+ Al3+ SO42 OH CK+ Fe2+ Cl S2 DK+ Ba2+ NO3 SO32答案A 解析：BCD是因为复分解反应而不能大量共存，A中HSO3会发生部分电离而使溶液显酸性，又有NO3会氧化HSO3。故选A。15在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ）学科网AAl(OH)3(s)+NaOH(aq)=NaAl(OH)4(aq)；H0学科网BCH3CH2OH(l)+3O2(g)2CO2（g）+3H2O(l)；H0学科网DH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H0学科网答案：A 解析：在原电池中，一定要发生氧化还原反应才能有电子转
