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1、新课标高一化学(必修2)暑假作业(1) Word版含解析新课标2016年高一化学(必修2)暑假作业(1)说明:本套题包含元素周期表和元素周期律知识一、选择题(本题共7道小题)1.【来源】湖南省娄底市2015-2016学年高一下学期期中化学试卷某元素原子的质量数为A,它的阴离子Xn核外有x个电子,w克这种元素的原子核内中子数为()Amol B molC mol D mol2.【来源】河南省焦作市2016届高三上学期期中学业水平测试化学试题 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是A质子数为17、中子数为20的氯原子 B氯离子(C1)的结构示意图 C氯气分子的电子式 D氯乙烯分子的结构简式H3CCH
2、2Cl3.【来源】河北省廊坊市2016届高三上学期期末考试化学试题 下列关于元素的叙述正确的是()A目前使用的元素周期表中,最长的周期含有36种元素B只有在原子中,质子数才与核外电子数相等C金属元素与非金属元素能形成共价化合物D非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数只能是2或84.【来源】河南省洛阳市2016届高三12月统一考试化学试题 短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大,其中A、C同主族,B、E同主族,A的最外层电子数与次外层电子数相等,E是太阳能转化为电能的常用材料,则下列说法正确的是A最高价氧化物对应水化物碱性强弱:ACBC、D的简单阳离子均可促进水的电离CB、E的最
3、高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D含D的盐溶于水一定显酸性5.【来源】吉林省东北师大附中2016届高三上学期第三次模拟化学试卷 在一定条件下MO3与M发生反应:MO3+5M+6H+3M2+3H2O,则下列关于M元素的叙述中正确的是()AM位于元素周期表的第VA族BM的氢化物的水溶液呈酸性CMO3中的M元素只能被还原DM2在常温常压下一定是气体6.【来源】山东师大附中2016届高三上学期第三次模拟化学试卷 A、B、C、D、E均为短周期主族元素,B、C、D在周期表中的位置关系如图所示A是短周期中原子半径最小的元素,A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数,E是短周期中最活泼的金属
4、元素下列说法错误的是()A简单离子的半径大小关系:BCEBD元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定C由A、B、C三种元素组成的离子化合物NH4NO3中,阴、阳离子个数比为1:1D由C、D、E三种元素组成的某种化合物,水解显碱性7.【来源】河南省洛阳市2016届高三上学期期中考试化学试题 下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法,其中不合理的是A甲装置:可用来证明硫的非金属性比硅强B乙装置:橡皮管的作用是能使水顺利流下C丙装置:用图示的方法能检查此装置的气密性D丁装置:可在瓶中先装入某种液体收集NO气体 二、填空题(本题共3道小题)8.【来源】福建省龙岩市龙田中学2013-2014学年高一
5、(下)期中化学试卷 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族族序数相等,请回答下列问题:(1)T元素的原子结构示意图为 Q元素在元素周期表中的位置为 (2)原子序数比T少2的元素是 (填元素符号),写出它在氧气中燃烧的化学方程式 (3)原子序数比W多4的元素是 (填元素符号),该元素最高价氧化物的水化物溶液与W元素最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为: 9.【来源】北京市西城区2016届高三上学期期末化学试卷 卤族元素的单质能与H2反应H2+F22HF在暗处能剧烈化合并发生爆炸H2+Cl22HCl光照或点燃发生反应H2+Br22HBr加热至一定温度
6、才能反应H2+I22HI不断加热才能缓慢反应,生成的HI会分解(1)卤族元素位于周期表中的 族(2)用电子式表示HCl的形成过程(3)依据上表,可以推测出:随着原子序数的递增, (填字母)a单质的熔沸点逐渐升高 b元素的非金属性逐渐减弱c卤化氢的还原性依次减弱 d卤化氢的稳定性依次减弱(4)不同卤素原子之间可形成卤素互化物,其性质与卤素单质相近写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式 10.【来源】福建省龙岩市龙田中学2013-2014学年高一(下)期中化学试卷 (16分)下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:IAAAAAAA0234(1)写出下列元素符号: ; (2)画出原子
7、的结构示意图: ; (3)在元素中,金属性最强的元素是 ,非金属性最强的元素是 ,最不活泼的元素是 (均填元素符号)(4)元素与元素相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是 a常温下的单质和的单质状态不同b的氢化物比的氢化物稳定c一定条件下和的单质都能与氢氧化钠溶液反应(5)第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期中原子半径最小的元素(稀有气体除外)可以形成 (填离子或共价)化合物(6)元素是构成地壳的主要元素之一,其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料,该氧化物的化学式为 该氧化物中含有的化学键是 键(填“离子”或“共价”)试卷答案1.C【考点】质量数与质子数、
8、中子数之间的相互关系;原子构成【专题】原子组成与结构专题【分析】先利用质量和质量数计算原子的物质的量,再由阴离子Xn核外有x个电子,则质子数为xn,利用质子数与中子数之和等于质量数来计算中子数【解答】解:元素原子的质量数为A,w克这种元素的原子,其物质的量为mol,阴离子Xn核外有x个电子,则质子数为xn,原子核内中子数为A(xn)=Ax+n,则w克这种元素的原子核内中子数为mol(Ax+n)= mol,故选C【点评】本题考查学生利用原子构成的简单计算,明确原子的物质的量的计算是解答本题的关键,注意电子的质量可忽略,质量数近似等于相对原子质量2.C试题分析:A、左上角为质量数,数值应为37,故
9、错误;B、题目中结构示意图应为氯原子的,氯离子的结构示意图为,故错误;C、满足8电子稳定结构,故正确;D、氯乙烯的结构简式为CH2=CHCl,故错误。3.C试题分析:目前使用的元素周期表中,最长的周期(第6周期)含有32种元素,故A错误;原子、分子,质子数才与核外电子数相等,故B错误;金属元素与非金属元素能形成共价化合物,如氯化铝,故C正确;非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数不一定是2或8,如BCl3中B原子最外层为6个电子,故D错误。4.B试题分析:短周期元素A、B、C,D、E原子序数依次增大,A、C同主族,A的最外层电子数与次外层电子数相等,A原子只能有2个电子层,最外层电子
10、数为2,可推知A为Be、C为Mg;E是太阳能转化为电能的常用材料,则E为Si,B、E同主族,则B为O元素,结合原子序数可知D为Al。A、金属性MgBe,故最价氧化物对应水化物碱性强弱:AC,故A错误;B、镁离子、铝离子在水溶液都发生水解,而促进水的电离,故B正确;C、B为氧元素,不存在最高价氧化物,故C错误;D、铝盐溶液可能显酸性,偏铝酸盐溶液可能先碱性,故D错误;故选B。5.B【考点】原子结构与元素的性质;氧化还原反应【分析】由反应方程式可知,M的最低负价为1,则其最高正价为+7价,族序数等于最高正化合价;则M为卤族元素但F元素除外,处于中间价态的元素具有氧化性和还原性,常温常压下,氯气是气
11、体、溴是液体、碘是固体,据此分析解答【解答】解:A由反应方程式可知,M的最低负价为1,则其最高正价为+7价,族序数等于最高正化合价,元素M应位于第A族,故A错误;BF元素没有正化合价,所以M不能为F元素,可以为Cl、Br、I等,其氢化物HX水溶液均显酸性,故B正确;CM的最低负价为1,M最高正价为+7价,MO3中M为+5价,处于中间价态,既具有氧化性又具有还原性,故C错误;D若M为Cl,单质为气体,若M为I或Br也可以发生如上反应,碘为固体,溴为液体,故D错误,故选:B【点评】本题考查结构性质位置关系综合应用、氧化还原反应等,难度中等,关键根据离子方程式判断M的最低负价为1,最高正价为+7价,
12、是对所学知识的综合运用与能力考查,是一道不错的能力考查题目6.B【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】A、B、C、D、E均为短周期主族元素,根据B、C、D在周期表中的位置知,B和C位于第二周期,D位于第三周期,A是短周期中原子半径最小的元素,则A是H元素,E是短周期中最活泼的金属元素,则E是Na元素,设B的原子序数是a,则C的原子序数是a+1、D的原子序数是a+9,A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数,所以1+a+a+1=a+9,则a=7,所以B是N元素、C是O元素、D是S元素,再结合元素周期律、物质结构分析解答【解答】解:A、B、C
13、、D、E均为短周期主族元素,根据B、C、D在周期表中的位置知,B和C位于第二周期,D位于第三周期,A是短周期中原子半径最小的元素,则A是H元素,E是短周期中最活泼的金属元素,则E是Na元素,设B的原子序数是a,则C的原子序数是a+1、D的原子序数是a+9,A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数,所以1+a+a+1=a+9,则a=7,所以B是N元素、C是O元素、D是S元素,A电子层结构相同的离子,其离子半径随着原子序数增大而减小,B、C、E简单离子电子层结构相同,所以简单离子的半径大小关系:BCE,故A正确;B元素的非金属性越强,其氢化物越稳定,C的非金属性大于D,所以C元素的气态
14、氢化物比D元素的气态氢化物稳定,故B错误;C由A、B、C三种元素组成的离子化合物NH4NO3中,阴、阳离子分别是NO3、NH4+,所以其阴阳离子个数比为1:1,故C正确;D由C、D、E三种元素组成的某种化合物为Na2SO3,Na2SO3为强碱弱酸盐,亚硫酸根离子水解导致溶液显碱性,故D正确;故选B【点评】本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用,涉及元素周期律的应用、化学键的判断、盐类水解等知识点,根据元素在周期表中的位置及原子结构确定元素,再结合物质的构成微粒及微粒间的作用力、盐的特点等知识点分析解答,题目难度不大7.A试题分析:A、二氧化硫和水反应生成亚硫酸,亚硫酸酸性大于硅酸,所以二氧化硫能和硅酸钠反应生成硅酸,但亚硫酸不是S元素最高价氧化物的水化物,所以不能据此判断S、Si的非金属性强弱,故A错误;B、橡皮管的作用是平衡蒸馏烧瓶和分液漏斗中气体压强,从而能使水顺利流下,故B正确;C、检查气密性的方法主要是液差法和微热法,该装置可以往乙端加水直到高于甲端,一段时间后,液差