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1、新课标高一化学(必修2）暑假作业（1） Word版含解析新课标2016年高一化学(必修2)暑假作业(1)说明:本套题包含元素周期表和元素周期律知识一、选择题（本题共7道小题）1.【来源】湖南省娄底市2015-2016学年高一下学期期中化学试卷某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（）Amol B molC mol D mol2.【来源】河南省焦作市2016届高三上学期期中学业水平测试化学试题 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是A质子数为17、中子数为20的氯原子 B氯离子（C1）的结构示意图 C氯气分子的电子式 D氯乙烯分子的结构简式H3CCH
2、2Cl3.【来源】河北省廊坊市2016届高三上学期期末考试化学试题 下列关于元素的叙述正确的是（）A目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素B只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C金属元素与非金属元素能形成共价化合物D非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或84.【来源】河南省洛阳市2016届高三12月统一考试化学试题 短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外层电子数与次外层电子数相等，E是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是A最高价氧化物对应水化物碱性强弱：ACBC、D的简单阳离子均可促进水的电离CB、E的最
3、高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D含D的盐溶于水一定显酸性5.【来源】吉林省东北师大附中2016届高三上学期第三次模拟化学试卷 在一定条件下MO3与M发生反应：MO3+5M+6H+3M2+3H2O，则下列关于M元素的叙述中正确的是（）AM位于元素周期表的第VA族BM的氢化物的水溶液呈酸性CMO3中的M元素只能被还原DM2在常温常压下一定是气体6.【来源】山东师大附中2016届高三上学期第三次模拟化学试卷 A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属
4、元素下列说法错误的是（）A简单离子的半径大小关系：BCEBD元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定C由A、B、C三种元素组成的离子化合物NH4NO3中，阴、阳离子个数比为1：1D由C、D、E三种元素组成的某种化合物，水解显碱性7.【来源】河南省洛阳市2016届高三上学期期中考试化学试题 下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是A甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体 二、填空题（本题共3道小题）8.【来源】福建省龙岩市龙田中学2013-2014学年高一
5、（下）期中化学试卷 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等，请回答下列问题：（1）T元素的原子结构示意图为 Q元素在元素周期表中的位置为 （2）原子序数比T少2的元素是 （填元素符号），写出它在氧气中燃烧的化学方程式 （3）原子序数比W多4的元素是 （填元素符号），该元素最高价氧化物的水化物溶液与W元素最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为： 9.【来源】北京市西城区2016届高三上学期期末化学试卷 卤族元素的单质能与H2反应H2+F22HF在暗处能剧烈化合并发生爆炸H2+Cl22HCl光照或点燃发生反应H2+Br22HBr加热至一定温度
6、才能反应H2+I22HI不断加热才能缓慢反应，生成的HI会分解（1）卤族元素位于周期表中的 族（2）用电子式表示HCl的形成过程（3）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增， （填字母）a单质的熔沸点逐渐升高 b元素的非金属性逐渐减弱c卤化氢的还原性依次减弱 d卤化氢的稳定性依次减弱（4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式 10.【来源】福建省龙岩市龙田中学2013-2014学年高一（下）期中化学试卷 （16分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：IAAAAAAA0234（1）写出下列元素符号： ； （2）画出原子
7、的结构示意图： ； （3）在元素中，金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ，最不活泼的元素是 （均填元素符号）（4）元素与元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 a常温下的单质和的单质状态不同b的氢化物比的氢化物稳定c一定条件下和的单质都能与氢氧化钠溶液反应（5）第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期中原子半径最小的元素（稀有气体除外）可以形成 （填离子或共价）化合物（6）元素是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为 该氧化物中含有的化学键是 键（填“离子”或“共价”）试卷答案1.C【考点】质量数与质子数、
8、中子数之间的相互关系；原子构成【专题】原子组成与结构专题【分析】先利用质量和质量数计算原子的物质的量，再由阴离子Xn核外有x个电子，则质子数为xn，利用质子数与中子数之和等于质量数来计算中子数【解答】解：元素原子的质量数为A，w克这种元素的原子，其物质的量为mol，阴离子Xn核外有x个电子，则质子数为xn，原子核内中子数为A（xn）=Ax+n，则w克这种元素的原子核内中子数为mol（Ax+n）= mol，故选C【点评】本题考查学生利用原子构成的简单计算，明确原子的物质的量的计算是解答本题的关键，注意电子的质量可忽略，质量数近似等于相对原子质量2.C试题分析：A、左上角为质量数，数值应为37，故
9、错误；B、题目中结构示意图应为氯原子的，氯离子的结构示意图为，故错误；C、满足8电子稳定结构，故正确；D、氯乙烯的结构简式为CH2=CHCl，故错误。3.C试题分析：目前使用的元素周期表中，最长的周期(第6周期)含有32种元素，故A错误；原子、分子，质子数才与核外电子数相等，故B错误；金属元素与非金属元素能形成共价化合物，如氯化铝，故C正确；非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8，如BCl3中B原子最外层为6个电子，故D错误。4.B试题分析：短周期元素A、B、C，D、E原子序数依次增大，A、C同主族，A的最外层电子数与次外层电子数相等，A原子只能有2个电子层，最外层电子
10、数为2，可推知A为Be、C为Mg；E是太阳能转化为电能的常用材料，则E为Si，B、E同主族，则B为O元素，结合原子序数可知D为Al。A、金属性MgBe，故最价氧化物对应水化物碱性强弱：AC，故A错误；B、镁离子、铝离子在水溶液都发生水解，而促进水的电离，故B正确；C、B为氧元素，不存在最高价氧化物，故C错误；D、铝盐溶液可能显酸性，偏铝酸盐溶液可能先碱性，故D错误；故选B。5.B【考点】原子结构与元素的性质；氧化还原反应【分析】由反应方程式可知，M的最低负价为1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价；则M为卤族元素但F元素除外，处于中间价态的元素具有氧化性和还原性，常温常压下，氯气是气
11、体、溴是液体、碘是固体，据此分析解答【解答】解：A由反应方程式可知，M的最低负价为1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价，元素M应位于第A族，故A错误；BF元素没有正化合价，所以M不能为F元素，可以为Cl、Br、I等，其氢化物HX水溶液均显酸性，故B正确；CM的最低负价为1，M最高正价为+7价，MO3中M为+5价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，故C错误；D若M为Cl，单质为气体，若M为I或Br也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体，故D错误，故选：B【点评】本题考查结构性质位置关系综合应用、氧化还原反应等，难度中等，关键根据离子方程式判断M的最低负价为1，最高正价为+7价，
12、是对所学知识的综合运用与能力考查，是一道不错的能力考查题目6.B【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】A、B、C、D、E均为短周期主族元素，根据B、C、D在周期表中的位置知，B和C位于第二周期，D位于第三周期，A是短周期中原子半径最小的元素，则A是H元素，E是短周期中最活泼的金属元素，则E是Na元素，设B的原子序数是a，则C的原子序数是a+1、D的原子序数是a+9，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，所以1+a+a+1=a+9，则a=7，所以B是N元素、C是O元素、D是S元素，再结合元素周期律、物质结构分析解答【解答】解：A、B、C
13、、D、E均为短周期主族元素，根据B、C、D在周期表中的位置知，B和C位于第二周期，D位于第三周期，A是短周期中原子半径最小的元素，则A是H元素，E是短周期中最活泼的金属元素，则E是Na元素，设B的原子序数是a，则C的原子序数是a+1、D的原子序数是a+9，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，所以1+a+a+1=a+9，则a=7，所以B是N元素、C是O元素、D是S元素，A电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小，B、C、E简单离子电子层结构相同，所以简单离子的半径大小关系：BCE，故A正确；B元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，C的非金属性大于D，所以C元素的气态
14、氢化物比D元素的气态氢化物稳定，故B错误；C由A、B、C三种元素组成的离子化合物NH4NO3中，阴、阳离子分别是NO3、NH4+，所以其阴阳离子个数比为1：1，故C正确；D由C、D、E三种元素组成的某种化合物为Na2SO3，Na2SO3为强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解导致溶液显碱性，故D正确；故选B【点评】本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及元素周期律的应用、化学键的判断、盐类水解等知识点，根据元素在周期表中的位置及原子结构确定元素，再结合物质的构成微粒及微粒间的作用力、盐的特点等知识点分析解答，题目难度不大7.A试题分析：A、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫能和硅酸钠反应生成硅酸，但亚硫酸不是S元素最高价氧化物的水化物，所以不能据此判断S、Si的非金属性强弱，故A错误；B、橡皮管的作用是平衡蒸馏烧瓶和分液漏斗中气体压强，从而能使水顺利流下，故B正确；C、检查气密性的方法主要是液差法和微热法，该装置可以往乙端加水直到高于甲端，一段时间后，液差
