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1、梅河口五中高三下学期模拟考试化学试卷1、下列关于物质的表述不正确的是( )A.港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物 B.3D打印钛合金材料用于航天航空尖端领域是利用了钛合金密度小强度大等特点C.位于贵州省平塘县的中国天眼FAST使用的SiC是一种无机非金属材料D.泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料2、NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )A1 mol 氨基（-NH2）含有9NA个电子B1mol 2，2-二甲基丁烷中含有2NA个甲基C标准状况下，22.4L SO2完全反应时，转移2NA个电子D1mol乙酸乙
2、酯在碱性条件下水解后，溶液中存在NA个CH3COO3、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子总数与X、W原子的电子总数之比为5：4。下列说法正确的是( )A.原子半径：WZYXB.Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C.由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐4、环与环之间共用两个或多个碳原子的多环烷烃称为桥环烷烃，其中二环1.1.0丁烷（ ）是其中一种。下列关于该化合物的说法正确的是( )A与C3H4是同系物 B一氯代物只有一种C与环丁烯互为同
3、分异构体 D所有碳原子可能都处于同一平面5、人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素CO(NH2)2。下列有关说法正确的是( )Aa为电源的负极B电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高C除去尿素的反应为：CO(NH2)22Cl2H2O=N2CO24HClD若两极共收集到气体0.6mol，则除去的尿素为0.12mol(忽略气体溶解，假设氯气全部 参与反应)6、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+B向浓度均为0.05molL1的NaI、Na
4、Cl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI) Ksp(AgCl)C向3mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强A.A B.B C.C D.D7、已知298 K时，Ksp(NiS)1.01021，Ksp(NiCO3)1.0107；p(Ni)lgc(Ni2+)，p(B)lgc(S2)或lgc( CO2- )。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加3Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，
5、溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是 （ ）A常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动C对于曲线，在b点加热，b点向c点移动DP为3.5且对应的阴离子是CO2-38、氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用，前景广阔。某化学小组模拟工业制氮化铝原理欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。查阅资料：实验室用饱和NaNO2 溶液与NH4C1溶液共热制N2：NaNO2 NH4C1 NaCl+N2 +2H2O+工业制氮化铝：Al2O3 +3C+N2 2AlN+3CO，氮化铝在高温下能水解。AlN 与NaOH 饱
6、和溶液反应：AlN+NaOH+H2O= NaAlO2 +NH3 。1氮化铝的制备(1)实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接： ecdab_(根据实验需要，上述装置可使用多次)。(2)B装置内的X液体可能是_，E装置内氯化钯溶液的作用可能是_。2氮化铝纯度的测定【方案i】甲同学用下图装置测定AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。(1)为准确测定生成气体的体积，量气装置(虚线框内)中的 Y液体可以是_。aCCl4 bH2O cNH4Cl饱和溶液 d植物油(2)若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A连通，对所测AlN纯度的影响是 _(填“偏大”“偏小”或“不变”)【方案ii】
7、乙同学按以下步骤测定样品中AlN的纯度。(3)步骤通入过量_气体。(4)步骤过滤所需要的主要玻璃仪器有_。(5)样品中AlN 的纯度是_(用含m1、m2、m3 的表达式表示)。9、许多含氮物质是农作物生长的营养物质。1.肼(N2H4)、N2O4常用于航天火箭的发射。已知下列反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180kJmol12NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H=112kJmol12NO2(g) N2O4(g) H=57kJmol1N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=1136kJmol1则N2H4与O2反应生成氮气与水蒸气的热化学方程式为_。
8、2.一定温度下，向某密闭容器中充入1 mol NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，测得反应体系中气体体积分数与压强之间的关系如图所示：a、b、c三点逆反应速率由大到小的顺序为_。平衡时若保持压强、温度不变， 再向体系中加入一定量的Ne，则平衡_移动(填“正向”“逆向”或“不”)。a点时NO2的转化率为_，用平衡分压代替平衡浓度也可求出平衡常数Kp，则该温度下Kp=_Pa1。3.已知在一定温度下的可逆反应N2O4(g) 2NO2(g)中，v正=k正c(N2O4)，v逆=k逆c2(NO2)(k正、k逆只是温度的函数)。若该温度下的平衡常数K=10，则k正=_k逆。升高温度，k正增大的
9、倍数_(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。4.氨气是合成众多含氮物质的原料，利用H2N2生物燃料电池，科学家以固氮酶为正极催化剂、氢化酶为负极催化剂，X交换膜为隔膜，在室温条件下即实现了合成NH3的同时还获得电能。其工作原理图如下：则X膜为_交换膜，正极上的电极反应式为_。10、硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：已知：“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示(25)：此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH为7.
10、54；离子浓度105molL1时，离子沉淀完全。请回答：1.传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用H2SO4浸出，其缺点为_。2. “氧化”时，发生反应的离子方程式为_。若省略“氧化”步骤，造成的后果是_。3. “中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为_(填化学式)。4. “氟化除杂”时，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需维持c(F)不低于_。(已知：Ksp(MgF2)=6.41010；Ksp(CaF2)=3.61012)5. “碳化结晶”时，发生反应的离子方程式为_。6. “系列操作”指_、过滤、洗涤、干燥7.用惰性电极电解MnSO4溶液可制备MnO2，电解过程中阳极的电极
11、反应式为_。11、化学选修3：物质结构与性质原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：(1)这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为_， 第一电离能最小的元素是_(填元素符号)。(2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是_(填 化学式)。(3)B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为_；另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为_。(3 =
12、1.732 )(4)D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为_，D 的醋酸盐晶体局部结构如图三， 该晶体中含有的化学键是_(填选项序号)。极性键；非极性键 ；配位键；金属键(5)向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是_。请写出上述过程的离子方程式：_、_。12、某有机物 F( )在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用，工业上以乙烯和芳香族化合物B为基本原料制备F的路线图如下：1.乙烯生成A的原子利用率为100%，则X是_(填化学式)，F中含氧官能团的名称为_。2.EF的反应类型为_，B的结构简式为_，若E的名称为咖啡酸， 则F的名称是_。3.写出D与NaOH溶液反应的化学方程式：_。4.E
13、有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱有6个峰的物质的结构简式为_。能发生水解反应、银镜反应且1mol该物质最多可还原出4 mol Ag 遇FeCl3溶液发生显色反应分子中没有甲基，且苯环上有2个取代基5.以乙烯为基本原料，设计合成路线合成2-丁烯酸，写出合成路线：_(其他试剂任选)。1 答案及解析：答案：D解析：A.聚乙烯纤维属于有机合成髙分子材料， 故 A正确；B.钛合金具有低密度、高比强度、使用温 度范围宽（269600 C )、耐蚀、低阻尼和可焊等诸 多优点，是航空航天飞行器轻量化和提髙综合性能 的最佳用材，故 B正确；C.碳化硅是新型无机非金 属材料，故 C正确；D.彩瓷属于硅酸盐产品，属于传 统无机非金属材料，故 D不正确，故选 D。2 答案及解析：答案：A解析：A. 氨基中含9个电子，故1mol氨基中含9NA个电子，故A正确；B. 2，2二甲基丁烷中含4个甲基，故
