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1、2013高考化学二轮复习精品资料专题02 化学常用计量（教学案，学生版）1.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 2理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。 3了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积，物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 4根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 5能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。 6了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。 7能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。 【知识网络构建】 4结合物质结构的有关知识考
2、查物质的微粒数目(如分子、原子、质子、中子、电子等)、化学键数目等。此处常常涉及的物质有稀有气体(单原子分子)、Na2O2(阴阳离子个数比)、SiO2、Si、P4、CO2(化学键数目)、特殊物质的质量与微粒数间的关系，如D2O、18O2等。 5考查溶液中离子数目时故意忽视盐类的水解，弱电解质的电离等。 6结合化学平衡考查时，故意忽视可逆反应不能进行到底的特点。 二、以物质的量为中心的有关计算 三、一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 1配制步骤 2配制过程中所需要的主要仪器 (1)量筒或托盘天平(2)烧杯(3)玻璃棒(4)容量瓶(5)胶头滴管 3配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 【高频考点突
3、破】考点 1 阿伏加德罗常数高考考查阿伏加德罗常数的六大命题角度。角度1.温度和压强粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1mol微粒的数目即为阿伏加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。命题者往往通过NA与粒子数目的换算，巧设陷阱。角度5.物质的结构如Na2O2是由Na和O构成，而不是Na和O2；SiO2、SiC为原子晶体，其结构中只有原子，无分子；P4为正四面体结构，1mol P4分子中含有的共价键数为6NA。考生若不注意这些，容易误入陷阱。角度6.物质的变化一些物质间的变化具有一定的隐藏性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。考生若
4、不注意挖掘隐含变化，往往会误入陷阱。例1、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是_。6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子1L 1molL1的盐酸中，含HCl分子数为NA常温常压下，11.2L的CH4中含有的氢原子数为2NA0.1mol Na2O2与水完全反应，转移0.2NA个电子62g Na2O溶于水中，所得溶液中有NA个O21L 1molL1的醋酸溶液中离子总数为2NA标准状况下，22.4L氩气含有原子数为2NA常温常压下，32g O2、O3的混合物含有2NA个氧原子1L 1molL1的酒精溶液，含有NA个分子1mol Fe和足量的盐酸反应，失去3 NA个电子 2设NA为阿伏
5、加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A含12.0 g NaHSO4的水溶液中氧原子数为0.4NAB标准状况下，11.2L CO2和O3混合气体中含有的原子数是1.5NAC7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数目为0.2NAD在含4mol SiO键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA 考点 2 以物质的量为中心的计算例2、把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A0.1(b2a)molL1 B10(2ab)molL1
6、C10(ba)molL1 D10(b2a)molL1 归纳总结：以物质的量为中心的计算需注意的问题(1)“一个中心”：必须以物质的量为中心。(2)“两个前提”：在应用Vm22.4Lmol1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)。(3)“三个条件”：直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系；摩尔质量与相对分子质量间的关系；“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。(4)“四个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。变式训练3一
7、定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气(标准状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于()A1：2 B2：3C3：1 D5：3 4某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3、H、M，其物质的量之比为n(NO)：n(SO)：n(Fe3)：n(H)：n(M)2：3：1：3：1，则M可能是()AFe2 BMg2CCl DBa2 例3、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是()A该硫酸的物质的量浓度为9.2molL1B1mol Zn与足量的该硫酸反应，标准状况下产生22.4L气体时，转移的电子数为NAC配制200m
8、L 4.6molL1的稀硫酸需取该硫酸50mLD该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于9.2molL1 归纳总结：1.一定物质的量的物质溶于水，求算溶质的物质的量浓度时要注意以下两点：(1)溶液的体积不能用水的体积和溶质的体积之和来代替，应该用溶液的质量除以溶液的密度。(2)物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化。如Na、NH3、SO3等溶于水，由于它们与水反应，所以溶质发生了变化。 2用气体摩尔体积22.4Lmol1进行气体的物质的量与体积的换算时，要注意气体所处的状态是否为标准状况。变式训练6标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为g/mL，
9、质量分数为，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是()A(17V22 400)/(22.422.4V)B17c/(1 000)C17V/(17V22 400)Dc1 000V/(17V22 400) 3在计算溶液的物质的量浓度时，溶液的体积要用溶液的质量除以溶液的密度求得，并且要把溶液的体积单位换算为“L”而不是“mL”。在计算溶质的质量分数时，氨水的溶质以NH3计算，而不是NH3H2O；硫酸铜溶液的溶质是CuSO4，而不是CuSO45H2O等。4由于容量瓶只有一个刻度(标线)，所以配制80 mL溶液应选100 mL的容量瓶，应以配制100 mL溶液的标准计算溶质的量，并且指明所需
10、仪器为100 mL的容量瓶。【难点探究】难点一阿伏加德罗常数的应用有关阿伏加德罗常数的应用问题，需要特别注意的有：1条件：考查气体时经常给定非标准状况，如常温常压下(1.0105Pa、25 时)等。2物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、CHCl3等。3物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2等双原子分子，以及O3、P4等。4氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、电子转移(得失)
11、数目方面的陷阱。如：Na2O2H2O、Cl2NaOH、电解AgNO3溶液、Cu与S反应等。5电离、水解：考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水 【点评】 本题为阿伏加德罗常数应用的常见题型，这类试题的知识覆盖面和综合性较强，但难度往往不大。解决该类试题的要点就是“细心、防陷阱”，注意一些平时易忽视的知识点。难点二以物质的量为核心的有关计算1一定物质的量的物质溶于水求算溶质的物质的量浓度时要注意以下两点：(1)溶液的体积不能用溶剂水的体积和溶质的体积之和来代替，应该用溶液的质量除以溶液的密度；(2)物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化。如Na、Na2O2、NO2、SO3等溶
12、于水，由于它们与水反应，所以溶质发生了变化。2用气体摩尔体积22.4 Lmol1进行气体的物质的量与体积的换算时，要注意气体所处的状态是否是在标准状况下。3相同溶质的溶液混合时，有以下两种情况：(1)溶质相同的两溶液等质量混合时，混合溶液的溶质的质量分数为两溶液溶质质量分数之和的一半。(2)溶质相同的两溶液等体积混合时： 对于密度小于1 gcm3的溶液，如氨水、乙醇的水溶液，等体积混合时溶质的质量分数小于两溶液溶质质量分数之和的一半； 对于密度大于1 gcm3的溶液，如硫酸溶液、盐酸，等体积混合时溶质的质量分数大于两溶液溶质质量分数之和的一半。 【点评】 以物质的量为中心的计算需注意的问题：1
13、“一个中心”：必须以物质的量为中心。2“两个前提”：在应用Vm22.4 Lmol1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提(混合气体也适用)。3“三个关系”：直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系；摩尔质量与相对分子质量间的关系；“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。4“七个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。例3.下列叙述正确的是()A1.00 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B1.00 mol NaCl中，所有Na
14、的最外层电子总数为86.021023 C欲配制1.00 L ,1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D电解58.5 g 熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠 （2012四川）13.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是ACu与Cu2O的物质的量之比为21B硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为4.48LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol （2012大纲版）12在常压和500条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3 、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1V2V3V4。体积大小顺序正确的是A.V3V2V4V1 B. V3V4V2V1C.V3V2V1V4 D.V2V3V1V4 （2012海南）6将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反应
