《江苏郑集高级中学11--12高一化学 上学期期末复习综合练习3.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏郑集高级中学11--12高一化学 上学期期末复习综合练习3.doc（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏郑集高级中学2011-2012高一上学期期末复习 化学综合试卷（3） 一、选择题(本题23个小题，每小题3分，共69分。每小题只有一个选项符合题意，答案写在题号前)1环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是 A温室效应二氧化碳 B光化学污染二氧化氮C酸雨二氧化碳 D臭氧层破坏氟氯烃2、以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是 AAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 BFeFeCl2FeCl3Fe(OH)3CSSO3H2SO4MgSO4 DN2NO2NOHNO3 3、从降低成本和减少环境
2、污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是 A铜和浓硝酸反应 B铜和稀硝酸反应C氧化铜和硝酸反应 D氯化铜和硝酸银反应4、下列物质NaHCO3(NH4)2SO4Al2O3 (NH4)2CO3 Mg(OH)2中，既可以和盐酸反应也可以和NaOH溶液反应的是ABCD5、要除去溶液中的少量氯化亚铁，可行的办法是 A滴人溶液 B加入氯水 C加入铜粉 D.加人铁粉6、某溶液中有Fe3、Mg2、Fe2和Al3四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 AFe3BMg2CFe2DAl37、下列关于氯水的叙述正确的是 A新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B新
3、制的氯水中只含Cl2和H2O分子C新制氯水需置于无色试剂瓶中保存 D光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl28、下列离子方程式中，正确的是 A铝与稀硫酸反应：Al2H=Al3H2B铝与氢氧化钠溶液反应：2Al2OH2H2O=2AlO3H2C氢氧化镁与稀盐酸反应：OHH=H2ODAlCl3溶液与稀氨水混合：Al33OH=Al(OH)39、在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO 下列说法正确的是 A氧化剂是Al2O3 B还原剂是N2C碳元素被还原 D生成1mol CO，转移的电子数为2NA10、氯仿（CHCl3，非电解质）常因保存不当而被空气氧化，产生剧毒物质光
4、气（COCl2，非电解质），化学方程式为2CHCl3O2=2HCl2COCl2。检验氯仿是否变质可选用的试剂是 A水 B硝酸酸化的硝酸银溶液C酚酞溶液 D氢氧化钠溶液11、在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 ANH4+、Al3+、SO42-、NO3-BK+、Na+、Mg2+、SO42-CK+、MnO4-、NH4+、NO3-DNa+、K+、HCO3-、NO3-12、据新华社报道，我国科学家首次合成了镅的一种新同位素，它和铀比较，下列正确的是 A、它们互为同位素 B、原子核中的中子数相同C、比多3个中子 D、具有相同的质量数13、C、N、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们
5、分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物说法错误的是A开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些元素的氧化物的产生BN与S的某些氧化物能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病C“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系D这些氧化物使雨水的pH7，我们把pH7的雨水称之为酸雨14、下列关于Na2CO3与 NaHCO3固体性质比较中，正确的是A、常温时，水溶性：Na2CO3 NaHCO3 B、二者均可与澄清的石灰水反应生成白色沉淀C、与同浓度的盐酸反应放出气体的速率快慢：Na2CO3 NaHCO3 D、106克Na2CO3和84克NaHCO3分别于过量的盐酸反应，放出C
6、O2的质量：Na2CO3 NaHCO315、一定条件下，下列转化关系中，XO2 氧化物O2 氧化物。X不可能是AN2 BSi CNa DC16、化学知识可以帮助理解和解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法错误的是A胃酸过多的病人，可以服用碳酸氢钠来中和胃酸 B晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料C液氯罐泄漏，可将其移入水塘中并撒入生石灰 D二氧化硅与氢氟酸的反应原理可用来雕刻玻璃17、下列有关工业生产的说法错误的是 A高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的原料是石灰石B工业生产硫酸的尾气可以用NaOH溶液吸收C从铝土矿中提取Al2O3的操作：用过量NaOH溶液溶解、过滤即可D接
7、触法生产硫酸的主要设备有沸腾炉、接触室和吸收塔18、在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量（X）与溶液中沉淀物的量（Y）的关系示意图中正确的是 XXXXABCD19、下列实验能达到预期目的的是A向煮沸的4 molL-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B用激光笔的光束照射Fe(OH)3胶体可以看到一束光的“通路”C只用硝酸银溶液就能将硫酸钠、石灰石、二氧化硅这三种白色固体区别开来D除去FeCl2溶液中的Fe3+，可以用Cu单质将Fe3+还原成Fe2+20、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A在标准状况下22
8、.4L H2中含有氢分子的个数为2NA B24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NAC32g O2中含有氧分子的个数为2NA D1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA21、下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为 A加热氢氧化铝 B加热碳酸钙 C电解熔融氯化镁 D电解饱和食盐水22、下列说法不正确的是 A实验室中的金属钠通常保存在盛有煤油的试剂瓶中，以便隔绝空气和水 B 150 mL 1 molL-1NaCl溶液与75 mL 1 mol L-1 Na2CO3溶液中Na+物质的量浓度相等C金属钠投入硫酸铜溶液中，反应后会生成蓝色沉淀D用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧看见黄色火焰
9、，说明样品中含钠元素23将一定量的铝粉与FeO2Fe2O3的混合物粉末分成两等份，一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体15.68 L（标准状况）。另一份在高温下能恰好完全反应，则此反应所得固体混合物再与足量盐酸充分反应可产生气体在标准状况下的体积为A11.20 L B13.44 L C22.40 L D31.36 L二非选择题（共计31分）24、工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。某学习小组进行了以下探究活动：【探究一】（1）将己去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另取该铁钉样品放入一定体积的浓硫
10、酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3外还可能含有Fe2。若要确认其中的Fe2，应选用 (填序号)。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学取336 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。（3）装置B中试剂的作用是 。（4）认为气体Y中还含
11、有Q的理由是 用化学方程式表示)。（5）为确认Q的存在，则M中盛放的试剂为 ，需将装置M添加于 (填序号)。aA之前 bAB间 cBC间 dCD间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。25、现有金属单质ABC和气体甲、乙、丙及物质DE、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。气体甲气体丙物质E物质D物质G物质FA 红褐色沉淀H 黄绿色气体乙 水 水 金属B 金属C 黄绿色气体乙 请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A 、 B 、 C 、 F 、 H 、 乙 （2）写出下列反应离子反应方程式：反应 反应 26、实验室用如图所示的仪器药品制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水化合物FeCl3+6H2O=FeCl36H2O， 浓HCl A 无水CaCl2
