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1、高考提分，学霸之路 哈尔滨市第六中学 2017 届九月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Fe:56 Cu:64 Ag:108一、选择题（每道题有一个正确选项，每题 2 分，共计 50 分）1化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A氮的固定是指将气态氮气变为固态BNa 2SiO3 水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C 金属可分为“黑色金属” 和“ 有色金属”，铁及其合金都属于“ 有色金属”D包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同2.设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）A.14 g 乙烯和丙烯混合气
2、体中的氢原子数为 2NAB.1 molN2 与 4 molH2 反应生成的 NH3 分子数为 2NAC.1 molFe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NAD.标准状况下，2.24 LCCl 4 含有的共价键数为 0.4NA3将足量 CO2 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）AK +、SiO 32 、Cl 、NO 3 BH +、NH 4+、Al 3+、SO 42CNa +、S 2 、OH 、SO 42 DNa +、AlO 2 、CH 3COO 、HCO 34关于胶体，下列说法正确的是（）A胶体的聚沉是化学变化B含有 0.01mol FeCl3 的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为
3、6.021021 个C胶体的介稳性与胶体带有电荷有关DNaCl 晶体既可制成溶液又可制成胶体5东晋炼丹家葛洪的抱朴子里记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为（）A氧化还原反应 B化合反应 C分解反应 D置换反应6下列离子方程式正确的是（）A在 FeCl3 溶液中投入少量的 Zn 粉：2Fe 3+ZnZn2+2Fe2+BCa（ClO） 2 浴液中通入少量 SO2：Ca 2+2ClO +SO2+H2OCaSO3+2HClOC铁红（Fe 2O3）溶于氢碘酸：Fe 2O3+6H+2Fe3+3H2OD明矾溶液中滴加过量的氨水： Al3+3OH Al（OH） 37
4、.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下图所示。下列分析正确的是（ ）A操作是过滤，将固体分离除去B 操作是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠C.操作是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D操作总共需两次过滤8.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 （ ）A.SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆 BNH 4HCO3 受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3 易溶于水，可用作净水剂 DAl 2O3 熔点高，可用作耐高温材料9.一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（ ）A过量的氢气与氧气 B过量的浓盐酸与二氧化锰C过量的铜与浓硫酸 D过量的锌与 18 mol
5、/L 硫酸高考提分，学霸之路 10下列离子方程式正确的是 （ ） A向 FeI2 溶液中通入少量 Cl2：2Fe 2+Cl2=2Fe3+2ClB0.01mol/L NH 4Al(SO4)2 溶液与 0.02mol/L Ba(OH)2 溶液等体积混合NH4 Al 3 2SO 42 2Ba 2 4OH 2BaSO 4Al(OH) 3NH 3H2OC铅蓄电池充电时正极反应：PbSO 4+2e =Pb+SO42DNa 2O2 加入 H218O 中：2Na 2O22H 218O4Na 4OH 18O211下列实验或操作，现象与结论都正确，且二者有因果关系的是（） 选项 实验操作 现象 结论A 在溶液中加
6、入少量新制氯水，再滴几滴 KSCN 溶液溶液变红 原溶液中一定含有 Fe2+B 将表面打磨过的铝丝置于浓硝酸中 无现象 铝与浓硝酸不反应C 将鲜艳的红玫瑰置于盛有氯气的集气瓶中玫瑰花褪色 氯气有漂白性D 用洁净的铁丝蘸取某溶液进行焰色反应实验，并透过蓝色钴玻璃片观察火焰呈紫色 原溶液中有 K+，无法确定是否有 Na+12高铁酸钾（K 2FeO4）是一种比 Cl2、O 3、KMnO 4 氧化性更强的多功能水处理剂工业上可先制得高铁酸钠（离子反应为 2Fe（OH） 3+3ClO +4OH 2FeO42-+3Cl +5H2O，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的 KOH，可析出高铁酸钾下列说法不正确的是
7、（）A高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降B工业上制备高铁酸钠时每生成 1mol 还原产物，转移 3mol 电子C高铁酸钾中 Fe 为+6 价，具有强氧化性，能消毒杀菌D高铁酸钾能除去水中溶解的 H2S 等13将铁铝矾Al 2Fe（SO 4） 4xH2O溶于水中，得到浅绿色溶液，下列有关该溶液的叙述正确的是（）A铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性B向该溶液中加入 Na2S 溶液，有淡黄色沉淀C在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为 Al2O3、Fe 2O3D用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀14氢气、铝、铁都是重要的还原剂。已知下列反应的热化学方程式，下列关于反应
8、的焓变判断正确的是( ) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H 1 3H2 (g) +Fe2O3 (s)=2Fe (s)+3 H2O(g) H 22Fe (s)+ 3/2 O2 (g)= Fe2O3 (s) H 3 2Al (s)+ 3/2 O2 (g)= Al2O3 (s) H 42Al (s)+ Fe2O3 (s)= Al2O3 (s)+ 2Fe (s) H 5AH 10 BH 510 时，“反应” 中的 NaClO 可快速地将氰离子（ CN）氧化为无毒的两种物质，这两种物质是 、 （写化学式） ；若 pH8.5，则生成剧毒的 CNCl 气体（沸点 13.1）,写出该反应的离子方程
9、式 。（4）经过“反应” 和“ 反应 ”将两种废水混合的目的是 。（5）含氰废水及含铬废水可以通过电化学的方法进行无害化处理。可采用惰性电极对含氰废水进行电解，氰离子在碱性条件下被氧化为无毒的物质，该电解工艺中，阳极电极反应式是 。电解法处理酸性含铬废水(若铬元素以 Cr2O72形式存在 )时，以铁板和石墨作电极，处理过程中存在反应 Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O。则阳极的电极反应式为 ，当有 1 mol Cr2O72被还原时，电路中转移的电子为mol。28 （15 分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为 CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含 SiO2）
10、，为了测定该黄铜矿的纯度，甲同学设计了如图 1 实验：现称取研细的黄铜矿样品 1.84g，在空气存在下进行煅烧，生成 Cu、Fe 3O4 和 SO2 气体，实验后取 d 中溶液的 置于锥形瓶中，用 0.05mol/L 标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液 20mL请回答下列问题：（1）将样品研细后再反应，其目的是 （2）装置 a 和 c 的作用分别是_和 （填标号，可以多选） a除去 SO2 气体 b除去空气中的水蒸气 c有利于气体混合d有利于观察空气流速 e除去反应后多余的氧气（3）滴定达终点时的现象是 （4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 （5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为乙
11、同学在甲同学实验的基础上，设计了两种与甲不同的吸收方法，并对吸收产物进行有关处理，同样也测出了黄铜矿的纯度。（6）方法一：用如图 2 装置替代上述实验装置 d，同样可以达到实验目的是（填序号） （7）方法二：将原装置 d 中的试液改为 Ba（OH） 2，但测得的黄铜矿纯度却产生了 +1%的误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有 29（11 分）已知 A、B、C、D、E、F 为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素其中 A 的核外电子总数与其周期数相等，B 原子核外有三个能级，每个能级上的电子数相同D、E 为同主族元素，且 E 的原子序数是 D的 2 倍F 元素在地壳中含量位于金属元素
12、的第二位回答下列问题：高考提分，学霸之路 （1）元素 F 基态原子价层电子排布式为（2）B、C 、D 第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示）（3）A 与其它元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的电子式为；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的 18 电子化合物有（写出其中两种的化学式）（4）BE 2 分子中，按原子轨道的重叠方式的不同存在的共价键类型有；B 原子的杂化轨道类型为 ；写出与 BE2 互为等电子体的一个分子和一个离子 （5）F 单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，即面心立方堆积和体心立方堆积，其晶胞的棱边长分别为 a cm、b cm，则 F 单质的面心
13、立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为，F 原子配位数之比为 化学答案1-5BABDD 6-10ACDCB 11-15DBDBD 16-20CCDCC 21-25BBACD26.（10 分） （1）3Cl 2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O；（ 2 分） （2）C；（2 分）（3）蒸发浓缩，冷却结晶；（4）Cl 2、ClO 2，2N A，N A （各 1 分）27.（14 分）(1)+6 (1 分)（2）2CrO 42+3SO32+10H+=2Cr3+3SO42+5H2O （2 分）（3）N 2、CO 32(或答 N2、Na 2CO3) （2 分） ；CN +ClO+H2O=CNC
14、l+2OH（2 分）（4）使两个反应中过量的氧化剂和还原剂反应，以及发生中和反应。 （2 分）（5） 2 CN +12OH10e=2 CO32+N2+6H2O （2 分）Fe2e = Fe2+ (1 分) 12 （2 分）28 （15 分） （1）增大接触面积，使原料充分反应、加快反应速率（2 分）（2）bd（2 分） ；e（1 分）（3）锥形瓶中的溶液由无色变为蓝色且半分钟不褪色（2 分）（4）使反应生成的 SO2 全部进入 d 装置中，使结果精确（2 分）（5）50%（2 分） （6） （2 分）（7）空气中的 CO2 与 Ba（OH） 2 反应生成 BaCO3 沉淀或 BaSO3 被氧化成 BaSO4（2 分）29.（11 分）（1
