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1、 第二节离子反应 一 酸碱盐在水溶液中的电离 溶液的导电性实验 干燥的氯化钠固体 硝酸钾固体 氢氧化钠固体 蔗糖固体 都不导电 酒精 蒸馏水也不导电 为什么氯化钠在干燥时不导电 而溶于水后却能导电了呢 Na Cl 下列物质中哪些能导电 为什么能导电 硫酸溶液 NaOH溶液 NaCl固体 NaCl溶液 蔗糖溶液 酒精溶液 K2SO4溶液 Cu 氯化钠晶体Na Cl 通过静电作用按一定规律紧密排列 在水分子的作用下化学键被破坏 离子获得能量克服化学键 判断下列说法是否正确 1 铜和NaOH溶液都能导电 所以它们属于电解质 注意 电解质与非电解质是对化合物进行分类 单质和混合物既不是电解质也不是非电
2、解质 2 硫酸钡难溶于水 其水溶液几乎不导电 所以硫酸钡不是电解质 注意 电解质的导电条件 水溶液里或熔融状态下 只需具备其中之一 3 CO2溶于水能导电 那么CO2是电解质 注意 必须是在一定条件下由于自身产生自由移动的离子而导电的化合物才能称其为电解质 注重概念的正确理解 小结 1 电解质 非电解质应是化合物 2 电解质导电须有外界条件 水溶液中或熔融状态 3 电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物 某些化合物 像SO3 SO2 CO2 NH3 它们的水溶液虽能导电 但不是电解质 因为它们溶于水跟水反应生成了电解质 这些电解质能够电离而导电 并非这些化合物本身电离所为 4 酸 碱 盐
3、 大多数金属氧化物是电解质 蔗糖 酒精等是非电解质 下列叙述正确的是 A NaCl溶液能导电 所以NaCl溶液是电解质B 固态NaCl不导电 但NaCl是电解质C H2S水溶液能导电 所以H2S是电解质D SO3溶于水能导电 所以SO3是电解质E 铜能导电 所以是电解质F BaSO4的水溶液不能导电 所以BaSO4是非电解质 B C 酸 碱 盐的电离及电离方程式的书写 1 电离的定义 电解质在水溶液中或熔融状态下 离解成自由移动的离子的过程 2 电离方程式 NaCl Na Cl HNO3 H NO3 NaOH Na OH 化学式 离子符号 书写电离方程式要注意什么 1 正确书写离子符号 2 遵
4、守质量守恒定律和电荷守恒定律 2 3 酸的电离有什么共同特点呢 HCl H Cl H2SO4 H SO42 电离时生成的阳离子全部都是H 的化合物叫酸 HNO3 H NO3 2 思考与交流 请参考酸的定义 尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质 1 写出NaOH KOH Ba OH 2在溶液中的电离方程式 2 写出NH4NO3 Al2 SO4 3 BaCl2在溶液中的电离方程式 从电离的角度概括酸 碱 盐 电解质电离时生成的阳离子全部是氢离子 H 的化合物 HClH2SO4 NaOHCa OH 2 NaClNH4NO3 电解质电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子 OH 的化合物 电解质电离时生成的阳离子是金属离子或铵根离子 NH4 阴离子是酸根离子的化合物 总结 化合物 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 按一定条件下能否电离 电离 不电离 按电离程度 完全电离 不完全电离
