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1、福建省永安市第一中学漳平市第一中学高三化学上学期第一次联考试题160154福建省永安市第一中学、漳平市第一中学2020届高三化学上学期第一次联考试题（考试时间：90分钟 总分：100分）相对原子质量： O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 H-1 C-12 Cu-64 Ca-40第卷 （选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.化学与人类生活、生产息息相关，下列解决问题的方法不可行的是A. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B. 为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C. 为增强治疗缺铁性贫血
2、效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化2.下列有关试剂的保存方法，错误的是 A浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处 B少量的金属钠保存在煤油中 C液溴的试剂瓶里加一些水来防溴挥发 D新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中3 .下列说法正确的是Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SiO2、NO2属于酸性氧化物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物均属于混合物醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化盐酸属于混
3、合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A. B. C. D. 4. 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液组成，还需检验的离子是A. Na+ B. SO42- C. Ba2+ D. NH4+5.下列说法正确的是A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀毒B. 胶体和溶液的本质区別是胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能C. 将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体，电源负极附近颜色变深，则说明该胶体带正电荷D. 利用渗析的方法可以将胶体和溶液进行分离6. 下列关于误差分析的
4、判断正确的是 A用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸仰视会使所配溶液浓度偏高 B用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒药品质量一定偏小 C配制1 molL-1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏小 D用润湿的pH试纸测醋酸的pH会使测定结果一定偏小7. 胞嘧啶是DNA水解产物之一，是精细化工的重要中间体。胞嘧啶可由5巯基甲脲嘧啶、浓氨水和氯乙酸在一定条件下合成，则反应时NH3和5巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为A. 11 B.23 C.31 D.218.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.常温常压下，11.2L二氧化碳含有的原子数等于1.5NAB. 100mL1m
5、olL-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC. 标准状况下，22.4LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为2NAD. 常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3NA9.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A含0.1 molL1Fe3的溶液中：Na+、Cu2+、I-、NO3 B0.1 molL1 AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、HCO3- C由水电离产生的c(H+)=1012 molL1的溶液中：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl- D使酚酞变红色的溶液：Na、K+、S2-、SO42-10.类推思维是化学解题中常用的一种
6、思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：FeCu2=CuFe2将Na加入到CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaB稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应至中性：2HSO42-Ba22OH=BaSO4+2H2ONaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2HSO42-Ba22OH=BaSO42H2OC铁和氯气反应：3Cl2+2Fe=2FeCl3铁和碘单质反应：3I2+2Fe=2FeI3D向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HC
7、lO11.用如图所示实验装置进行相关实验探究,其中装置不合理的是 A鉴别纯碱与小苏打 B证明Na2O2与水反应放热 C证明Cl2能与烧碱溶液反应 D探究钠与Cl2反应12.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项实验操作实验现象结论A某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液白色沉淀溶液中一定含有SO42-B某溶液中加入KSCN溶液溶液呈血红色溶液中一定有Fe3+无Fe2+C某气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊该气体一定是CO2D用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中一定有Na+可能有K+13.某反应的反应物与生成物有：H3AsO4、K2SO4、KBrO3、H2SO4、AsH3、H2O和一
8、种未知物质X。已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子，则下列说法错误的是A、AsH3是该反应的还原剂 B、X的化学式为Br2C、根据反应可推知氧化性：KBrO3H3AsO4 D、氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：514.下列有关图像的说法正确的是A.图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系B.图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系C. 图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中Fe3物质的量与逐渐加入铁粉物质的量的变化关系 D.
9、根据图丁，NaCl溶液可采用蒸发结晶方法得到NaCl晶体15. 利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C，S，P等)制取高效净水剂K2FeO4流程如图：下列说法不正确的是A.废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污 B. 步骤是将Fe2+转化为Fe(OH)3C. 步骤中发生的反应的离子方程式为 2Fe(OH)3+3ClO-=2FeO42-+3Cl-+4H+H2OD.步骤中反应能发生的原因是在相同条件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO416. 把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好完全反应；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好完全
10、反应。该混合溶液中c(Na)为 A. (10b5a)molL1 B. (2ba)molL1 C. (b/10a/20)molL1 D. (5b5a/2)molL1卷 非选择题（共52分）17.(12分)现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）请回答下列问题：(1)丙的化学式为 (2)A的一种氧化物为淡黄色固体，该物质的电子式为_(3)写出气体乙与C溶液反应的离子方程式: (4)若将C溶液与E溶液混合,则可以观察到的现象是: (5)配制F溶液时，要将F固体先溶于较浓的盐酸中，再加水稀释，其目的是 _(用简单文字和离
11、子方程式说明)(6)设计一种检验物质E溶液中金属阳离子实验方案:_(写出实验步骤,现象和结论)18.(14分)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：(1)在处理废水时，ClO2可将废水中的CN氧化成CO2和N2，写出该反应的离子方程式：_。(2)某小组设计了如下图所示的实验装置用于制备ClO2。通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是_。装置B的作用是_。装置A用于生成ClO2气体，该反应的离子方程式为_。当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是_。(3)测定装置C中ClO2溶液
12、的浓度：取10mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入_作指示剂，用0.1000molL1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液(2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O,I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-)，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO2溶液的浓度为_molL1。19(12分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，他以饱和食盐水、NH3、CO2为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。回答下列问题：某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计方案实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出).（1）丁装置中稀硫酸的作用是_。（2）另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验。实验时，须先从_管通入NH3气体。（3）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是_。（4）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100 g水）：0 10 20 30 40 50 NaCl35.735.836.036.336.637.0NaHCO36.98.19.611.112.714.5NH4Cl29.433.337.2
