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1、高考化学二轮复习第一部分专题突破方略专题八物质结构元素周期律教学案专题八 物质结构 元素周期律 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。 掌握原子结构示意图、电子式等表示方法。 了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 了解元素、核素和同位素的含义。 了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 了解原子核外电子排布规律。 掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的
2、递变规律与原子结构的关系。 以A和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。 了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。微粒结构及其相互作用1微粒间的数量关系(1)质量数质子数中子数(2)原子：核电荷数核内质子数核外电子数原子序数(3)阴离子：核外电子数质子数所带的电荷数(4)阳离子：核外电子数质子数所带的电荷数2“四同”的判断方法判断的关键是抓住描述的对象。(1)同位素原子，如H、H、H；(2)同素异形体单质，如O2、O3；(3)同系物有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3；(4)同分异构体有机化合物，如正戊烷
3、、异戊烷、新戊烷。3巧记10e、18e微粒10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。(1)以Ne为中心记忆10电子体(2)以Ar为中心记忆18电子体此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分的CH3、NH2、OH、F为9电子体，两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。4理清化学键与化合物的关系(1)含有离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物中可能含有共价键，如Na2O2。(2)只含有共价键的化合物一定是共价化合物。(3)由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物；只含有非金
4、属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐是离子化合物。(4)非金属单质不一定含有共价键，如稀有气体单质。(5)气态氢化物是共价化合物，只含共价键，如NH3；而金属氢化物是离子化合物，只含离子键，如NaH。(6)可能含有非极性键的物质有非金属单质(稀有气体单质除外)、某些共价化合物(如H2O2、C2H6等)、某些离子化合物(如Na2O2等)。1(高考天津卷)氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。砷在元素周期表中的位置：_。Mc的中子数为_。已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)H39.3 kJmol1；P(s，白磷)=P(s，红磷)H17.
5、6 kJmol1；由此推知，其中最稳定的磷单质是_。解析：砷为第四周期第A族元素。Mc的中子数为288115173。将题给两个已知热化学方程式相减，可得P(s，红磷)=P(s，黑磷)H21.7 kJmol1，则各物质具有的能量：白磷红磷黑磷，根据能量越低越稳定可知，最稳定的磷单质为黑磷。答案：第四周期第A族173黑磷2(2018高考全国卷，T8，6分)下列叙述正确的是()A24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同解析：选B。24 g镁与27 g铝的物质的量均为1
6、 mol，但Mg、Al的质子数分别为12、13，A项错误；1 mol O2含有16 mol电子，1 mol O3含有24 mol电子，质量相同(设为m g)的O2、O3含有的电子的物质的量分别为16 mol mol、24 mol mol，B项正确；1 mol D2O含有10 mol中子，1 mol H2O含有8 mol中子，C项错误；1 mol CH3CH3含有7 mol共价键，1 mol CH2=CH2含有6 mol共价键，D项错误。题组一相关概念辨析1正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)同种元素可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。()(2)同一元素的不同同位素原子其质量
7、数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。()(3)离子化合物中一定含离子键，一定不含共价键。()(4)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中。()(5)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物。()(6)氢化物一定是共价化合物。()(7)H2O的稳定性大于H2S，是因为H2O分子间存在氢键。()(8)Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4加热熔化，克服相同类型的作用力。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来
8、越多，N、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是()AN中含有36个电子BO2与O4互为同分异构体CC60和12C、14C互为同位素DH2与H3互为同素异形体解析：选D。每个氮原子有7个电子，则N中的电子数为75134，A错误；O2与O4是氧元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，B错误；同位素的研究对象是原子，核素是具有一定质子数和中子数的原子，C60是一种单质，C错误。3下列关于NH与CH4的相关数目比较前者大于后者的是()A电子数B化学键数C质子数 D原子数解析：选C。铵根离子与甲烷均是10电子粒子，A错误；二者均含有4个共价键，B错误；铵根离子含有11个质子，甲烷含有1
9、0个质子，C正确；二者均含有5个原子，D错误。题组二电子式的书写4按要求书写电子式：(1)H3O_，C_，O_，NH_。(2)HClO_，CCl4_，NH3_，CO2_，CS2_，COS_，HCHO_，C2H4_，(CN)2_，(SCN)2_，COCl2_，N2H4_，N2H_，OH_，OH_。(3)Na3N_，Mg(OH)2_，Na2S_，NaH_，NH4H_，NaCN_，NaSCN_，NaBH4_。答案：(1)书写电子式需要注意的5个问题(1)首先要判断是离子化合物还是共价化合物，是阴离子，还是阳离子。(2)不能漏写没有参与成键的电子对，如NH3的电子式不是。(3)不能错误合并离子，如Na
10、2O2的电子式写成是错误的。(4)不能混淆化学键的类别，如H2O2的电子式写成是错误的。(5)离子(或根)带电荷，基团不显电性。 题组三物质类别与微粒间的相互作用5已知A为常见温室气体，B为淡黄色氧化物，C为常见液体，D为黄绿色气体单质，相互反应的关系如图所示，M的水溶液能杀菌消毒。下列有关叙述不正确的是()AA、D中均含有共价键B反应有非极性共价键的破坏与生成CN溶于水断裂离子键DM的电子式为解析：选C。A为常见温室气体，则A为CO2；B为淡黄色氧化物，则B为Na2O2；C为常见液体，则C为H2O；D为黄绿色气体单质，则D为Cl2；M的水溶液能杀菌消毒，则M为HClO。推断出E为Na2CO3
11、、F为O2、G为NaOH、M为HClO、N为HCl。CO2中含有极性共价键，Cl2中含有非极性共价键，A正确；发生反应时Na2O2中非极性共价键被破坏，生成的O2中也有非极性共价键，B正确；HCl中只有共价键，溶于水时断裂共价键，C错误；M为HClO，原子间以共价键相结合，电子式为，D正确。6已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：(1)若A、D均是气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式： _。(2)若B、D属同主族元素的单质分子，写出C的电子式：_，C分子内含有的化学键为_。(
12、3)若A、B均是含2个原子核的离子，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为_。(4)若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有_(写物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。解析：(1)18电子的气态单质分子为F2，即A为F2，则C为HF、B为H2O、D为O2，反应的化学方程式为2F22H2O=4HFO2。(2)B、D为同主族元素的单质，且A含有18个电子，C含有10个电子，则B为O2、A为H2S、C为H2O、D为S，反应的化学方程式为2H2SO2=2H2O2S。(3)含2个原子核的18电子的离子为HS，10电子的离子为OH，反应的离子方程式为HSOH=S2H2O。(4)含有22电子的分子为CO2，则A为含18电子的含C、H或C、H、O的化合物，可能为CH3CH3或CH3OH。答案：(1)2F22H2O=4HFO2(2)极性共价键(3)HSOH=S2H2O(4)CH3CH3
