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1、广东省湛江高一上学期第二次大考化学试卷 Word版含答案高一级化学科试卷考试时间：70分钟 满分：100分 命题教师：余安可能用到的相对原子质量：H :1 C :12 N :14 O :16 S :32 Na :23 Fe:56 Cl:35.5一、单选题（12小题，每小题4分，共48分）1下列物质分类正确的是()ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B碳酸、次氯酸、亚硫酸均为弱电解质C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D氯化钠溶液、硫酸均为强电解质2下列事故处理正确的是()A钠燃烧,可用砂子灭火,不能用二氧化碳灭火器来灭火B眼睛里不慎溅进了稀药液，应立即用水冲洗，并且用手使劲揉眼睛C少量浓硫酸沾
2、到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D熄灭酒精灯可直接用嘴吹3下列关于胶体的叙述不正确的是()A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109 107m之间B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 DFe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的4下列各组离子中能大量共存的是( )A无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42B在酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42、ClC能使pH试纸变蓝色的溶液: Cl、HCO3、SO42、NH4+D碱性溶液中：K+、Cl、NO3、Cu2+5用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述
3、正确的是()A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB常温常压下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LC常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAD7.8g Na2O2中含有的阴离子个数为 0.2NA6反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，下列说法正确的是()ANO2是氧化产物B若1mol Cu完全反应，则反应中共转移了2NA个电子CHNO3作氧化剂,发生氧化反应D氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 ：17 矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO等其他可溶性杂质的离子),下列有关说法正确的是()A由矿盐生产食盐，除去SO最合
4、适的试剂是Ba(NO3)2B用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液C侯氏制碱法中,向饱和在食盐水中先通入二氧化碳,然后再通入氨气D工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气8标准状况下,质量相等的N2、O2、O3 三种气体，下列各项比较中正确的是()A.分子数：N2O2C.原子数：O2O3 D.气体体积: O2O39下列各溶液中n(Na)与100 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液中n(Na)相同的是()A100 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液B50 mL 0.2 mol/L NaNO3溶液C100 mL 0.1 mol/L NaHSO4溶液D200mL 0.2mol/L H
5、Cl溶液与100 mL 0.2 mol/L NaHCO3 溶液混合 10下列叙述中不正确的是()A可用装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B可用装置分离汽油和水的混合物C可用装置从海水中蒸馏得到淡水D可用装置把胶体粒子从分散系中分离出来11. 已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C物质的以下性质错误的是()A溶液呈碱性B与澄清石灰水反应产生白色沉淀C受热易分解D与足量盐酸反应放出气体12下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）。 A碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O B澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O C氯化铝溶液中加入过量氨水
6、：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2O D氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl二大题(包括4个大题，共52分)13.I写出碳酸氢钠和次氯酸在水溶液中的电离方程式 、 .II某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Al3、Cu2、Fe3、Na中的几种，回答下列问题：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。(4)原溶液可能大量存
7、在的阴离子是下列的_。ACl BNOCCO DOH(5)请设计实验证明原溶液中有钠离子(写出详细实验操作过程及现象) 。14I.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）（1）提取碘水中的碘 _ （2）除去食盐溶液中的水 _ （3）淡化海水 _ _ _ （4）KCl中含有KClO3 II.根据以下装置图,回答下列问题： 写出仪器名称 ；仪器中，使用时必须检查是否漏水的有 （填序号）。III某课外活动小组设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。(1) 过氧化钠与水反应的化学方程式是 。(
8、2) 装置I是制备纯净的 ，则仪器和中最适宜的试剂组合是_(填字母)a稀盐酸 b稀硫酸 c小苏打 d石灰石(3)实验时，应先打开弹簧夹K2，关闭K1，观察到预期现象后，打开K1 ，再关闭K2。(4)实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。为观察到最终木条复燃，甲建议在后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是 ；乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是 。(5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后中所得固体， 。15 在热的稀硫酸中溶解了11.4g FeSO4固体，加入足量 KNO3溶液，使Fe2+全部转化成Fe3+，并放出
9、NO气体（1）反应中氧化产物是(填化学式) FeSO4恰好完全反应时,转移电子数是 ;（2）配平该反应的方程式：FeSO4+KNO3+H2SO4K2SO4+Fe2（SO4）3+NO+H2O（3）用单线桥或双线桥法表示下面反应中的电子转移方向和数目： 2Mg CO2 2MgO + C16无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。提示: 2Fe(OH)3 Fe2O3 3H2O(1)铝在空气中有强的抗腐蚀性,原因是 。 (2)氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为 _。(3)用Na2SO3溶液可除去冷却器
10、排出的尾气中的Cl2，反应完后溶液呈碱性，此反应的离子方程式为_。(4)为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32 g。写出上述除杂过程中涉及的离子方程式： 、 。产品中AlCl3的质量分数为（只列出计算式，不计算结果） 。湛江一中2016-2017学年度第一学期“第二次大考”高一级化学科试题答案一.选择题 1.B 2.A 3.C 4.B 5.C 6、B 7.B 8.B 9.D 10D 11.C 12.D二.大题13 . (共14分,(2)(3)第一空
11、1分,其余每空2分)I、NaHCO3 NaHCO3 HClO H ClO II (1)Cu2、Fe3(2)Ag(3)Al3Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)B (5)取一根铂丝或铁丝,用盐酸洗净,并在火焰上灼烧至无色,蘸取少量溶液,置于火焰上灼烧,火焰呈黄色。14. (共19分,I和II每空1分,其余每空2分)I. （1） （2） （3） （4） II. 冷凝管 分液漏斗 III. (1)2Na2O2 2H2O = 4NaOH O2 (2) CO2 bc (4)除去未充分反应的CO2 水与Na2O2反应生成氧气(5)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中(答案合理即可)15(共7分,第一空1分,(2)全对2分,其余每空2分)（1）Fe2（SO4）3 0.075mol （2） 6FeSO4+2KNO3+4 H2SO41K2SO4
