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1、山东省青岛市高三化学上学期12月第二次质检试题（含解析）一、选择题（本题包括l3小题，每小题5分，每小题只有一个选项符合题意）1下列有相关说法不正确的是( )A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B在任何条件下，纯水都呈中性C水的离子积常数Kw随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变D铅蓄电池充电时，标有“”的电极应与电源的负极相连2关于如图装置说法正确的是( )A装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B装置工作一段时间后，a极附近溶液的OH的浓度增大C用装置精炼铜时，c极为粗铜D装置中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极保护法”使铁不被腐蚀3下列说法中正确的是( )A常温下pH=7的溶液中：
2、Fe3+、Mg2+、SO42、Cl能大量共存B已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3C一定温度下，1L0. 5molL1NH4Cl溶液中与2L0.25molL1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同D常温下水电离出c（H+）c（OH）=1020的溶液中：Na+、ClO、SO42、NH4+可能大量共存4M、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，各元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M属于金属元素下列说法中，错误的是( )AY元素气态氢化物的稳定性大于Z元素的BM和Y两种元素，可以形成电子层结构相同的两种简单离子CX
3、元素最高价氧化物对应水化物的酸性弱于Y元素的DM元素的氧化物既可以与酸溶液反应，也可以与碱溶液反应5莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是( )A分子式为C7H6O5B分子中含有2种官能团C可发生加成和取代反应D1mol莽草酸与足量金属Na反应生成生成0.5mol H26在25时，向50.00mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5molL1的NaOH溶液滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如右图所示，则下列说法中，不正确的是( )A点所示溶液的导电能力弱于点B图中点所示溶液中，c（CH3COO）c（Na+）C图中点所示溶液中水的电离程度大
4、于点所示溶液中水的电离程度D滴定过程中的某点，会有c（Na+）=c（CH3COO）c（H+）=c（OH）的关系存在7合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响下列说法正确的是( )A该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和H都减小B图2中010min内该反应的平均速率v（H2）=0.045molL1min1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为dC图3中a
5、、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点D图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1T2，K1K2二、解答题（共3小题，满分53分）8（18分）液氨常用作制冷剂，回答下列问题（1）一定条件下在密闭容器中发生反应：aNH4I（s）NH3（g）+HI（g） b2HI（g）H2（g）+I2（g）写出反应a的平衡常数表达式_达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向_（填“正向”、“逆向”或“不移动”），达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化_（填“加深”、“变浅”或“不变”）（2）工业上合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.60kJm
6、ol1下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是_（填序号）a单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2b单位时间内生成6n mol NH键的同时生成2n mol HH键c用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2d混合气体的平均摩尔质量增大e容器内的气体密度不变（3）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：时间（h）物质的量（mol）01234N21.50n11.20n31.00H24.504.203.60n43.00NH300.20n21.001.00根据表中数据计算：反应进行到2h时放出的热量为_ kJ01h内N2的平均反
7、应速率为_ molL1h1此温度下该反应的化学平衡常数K=_（保留两位小数）反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向_方向移动（填“正反应”或“逆反应”）（4）肼（N2H4）的性质类似于NH3，极易溶于水，与水反应生成一种二元弱碱在溶液中分步电离，请用离子反应方程式表示其水溶液显碱性的原因_9（16分）以下是对化学反应变化过程及结果的研究按要求回答问题：（1）已知：甲醇脱水反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）H1=23.9kJmol1甲醇制烯烃反应2CH3OH（g）=C2H4 （g）+H2O（g）DH2=29.1kJmol1乙醇
8、异构化反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）DH3=+50.7kJmol1则乙烯气相直接水合反应C2H4 （g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的H=_（2）在25下，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，若两溶液恰好完全反应，则a+b_14（填“”、“”或“=”）；该温度下醋酸的电离常数K=_（用含a、b的式子表示）（3）用一个离子方程式表示反应：100ml 3molL1NaOH溶液中通入标准状况下4.48LCO2_；所得溶液中离子浓度大小排列顺序为：_；（4）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池如图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中a电极电极
9、反应式为_；T下，某研究员测定NH3H2O的电离常数为1.8105，NH4+的水解平衡常数为1.5108（水解平衡也是一种化学平衡，其平衡常数即水解常数），则该温度下水的离子积常数为_，请判断T_25（填“”“”“=”）10（19分）Na2S2O3可以用作氰化物的解毒剂，工业上常用硫化碱法制备Na2S2O3，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2，某研究小组在实验室模拟该工业原理制备Na2S2O3，实验装置如图1：实验步骤：（1）检查装置气密性，按如图示加入试剂仪器a的名称是_；（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4（
10、3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应过滤C中混合物，滤液经_（填写操作名称）、过滤、洗涤、干燥，得到产品探究与反思（1）装置D的作用是检验装置C中SO2的吸收效率，则D中试剂是_，表明SO2吸收效率低的实验现象是D中溶液_（2）实验制得的Na2S2O35H2O样品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：_已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32+2H+=S+SO2+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液（3）为减少装置A中生成的Na2SO4的量，在不改变
11、原有装置的基础上对原有实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是_测定产品纯度准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0molL1碘的标准溶液滴定反应原理为2S2O32+I2S4O62+2I（1）滴定至终点时，溶液颜色的变化：_（2）滴定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的标准溶液体积为_mL产品的纯度为（设Na2S2O35H2O相对分子质量为M）_三、解答题（共1小题，满分12分）化学-化学与技术11化工厂的设计是将实验室的研究成果转化为工业化生产的重要的基础工作（1）以硫铁矿为原料生产硫酸需经过_、_和_三个主要生产阶段（2）侯氏制碱法是在索尔维制碱法的基础上创
12、造出的一种新的制造纯碱的方法具体工艺流程图如图所示：索尔维制碱法的原理是_（用化学方程式表示）侯氏制碱法与索尔维制碱法相比，优点是_侯氏制碱法可以循环使用的物质有_（3）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和Cl2海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是_电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是_四、解答题（共1小题，满分0分）化学-物质结构与性质12铜及其化合物是重要的化工原料请回答下列问题：（1）与铜同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与铜原子相同的元素有_
13、种Cu+的电子排布式是_（2）配离子Cu（NH3）4（H2O）22+含有的微粒间的作用力类型有_；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_（3）EDTA（）也可以与铜离子形成配合物其中碳原子轨道的杂化类型为_（4）CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl的配位数（即与Cl最近距离的Cu+的个数）为_五、解答题（共1小题，满分0分）化学-有机化学基础13已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，在一定条件下可发生下述一系列反应：已知：有机物A的相对分子质量为44，有机物I只有一种结构且能使溴的CCl4溶液褪色请回答下列问题：（1）GH的反应类型是_（2）H中的官能团的名称为_；D的结构简式为_（3）写出下列反应的化学方程式：AB：_；HI：_（4）与G互为同分异构体，苯环上有两个取代基，且遇FeCl3溶液显色的物质有_种201
