《高二化学 第三章《水的电离平衡》综合训练 新人教版选修4（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学 第三章《水的电离平衡》综合训练 新人教版选修4（通用）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、水溶液中的离子平衡质量检测第I卷 （共48分）一、选择题（每小题有一个选项符合题意，本题包括16小题，每小题3分，共48分。）1.(2020天津卷）下列液体均处于25，有关叙述正确的是A某物质的溶液pH c(CH3COO)2.25时，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H2OH+OH；H0，下列叙述正确的是A.向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低，Kw不变B.向溶液中加入少量固体CuSO4，c (H+)增大，Kw不变C.向溶液中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c (H+)降低 ，Kw不变D.将溶液加热到90，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变3. （2020福建卷）下列
2、关于电解质溶液的正确判断是A在pH = 12的溶液中，、可以大量共存B在pH 0的溶液中，、可以大量共存C由01 mol一元碱BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOHD由01 mol一元酸HA溶液的pH3, 可推知NaA溶液存在A- + H2OHA + OH-4. （2020上海卷）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c ( Cl-) c ( NH4+)BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c ( OH-)= c ( H+)C0.1 molL-1的硫酸铵溶液中：c ( NH4+) c ( SO42-) c ( H+)D0.1 molL-
3、1的硫化钠溶液中：c ( OH-)= c ( H+)+ c ( HS-)+ c ( H2S)5.某溶液中只含有Na、H、OH、A四种离子，下列说法正确的是A.溶液中不可能存在：c (Na)c (A)c (OH)c (H)B.若c (OH)c (H)，溶液中不可能存在：c (Na)c (OH)c (A)c (H)C.若溶质为NaA、HA，则一定存在：c (A)c (Na)c (H)c (OH)D.若溶液中c (A)c (Na)，则溶液一定呈中性6.常温时，以下4种溶液pH最大的是A.0.01molL1氨水溶液 B.0.02molL1氨水与0.02molL1盐酸溶液等体积混合液C.0.03molL
4、1氨水与0.01molL1盐酸溶液等体积混合液D.pH 2的盐酸与pH 12的Ba(OH)2溶液等体积混合液7.常温下，水的离子积为Kw1.010-14，下列说法正确的是20200508 A.在pH11的溶液中，水电离出的c(OH)等于103mol/LB.将pH1的硫酸和pH=13的氢氧化钠溶液体积比为9：1混合后，溶液的pH值为1.7（lg2=0.3）C将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c(H)D.若中和之前强酸、强碱的pH之和等于14，则中和后溶液的pH大于7。8.要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热。有四位同学作了如下回答，其中不正确的
5、是A.甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B.乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3，说明含有Fe3的盐的水解是吸热的C.丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好D.丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的9.下列说法正确的是A.中和pH与体积都相同的硫酸和硝酸，消耗NaOH的物质的量之比是2:1B.常温下，pH7的(NH4)2SO4与NH3H2O的混合溶液中c (NH4)与c (SO42)之比为2:1C.相同温度下，1molL1氨水与0.5 molL1氨水中c (OH)之比
6、是2:1D.相同温度下，物质的量浓度相同的Ba(OH)2溶液和氨水c (OH)之比是2:110.在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是11.常温下，pH11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是A.碱的浓度大于盐酸的浓度 B.反应后溶液的pH7C.若碱为NH3H2O，原氨水中有1%的含氮微粒为NH4D.若碱为NH3H2O，反应后的溶液中NH4、NH3H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol/L12.常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a
7、+1，下列叙述的判断正确的是A甲中水电离出来的H+ 的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+ 的物质的量浓度的10倍B中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V（甲）=V（乙）C物质的量浓度c（甲）10c（乙）D甲中的c（OH）为乙中的c（OH）的10倍13.已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL 0.1molL1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1molL1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是A.a点表示的溶液中c (CH3COO)103 molL1B.b点表示的溶液中c (CH3COO) c (Na)C.c点表示
8、CH3COOH和NaOH恰好反应完全D.b、d点表示的溶液中均等于K14. （2020四川理综卷）有关100ml 0.1 mol/L 、100ml 0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的个数： B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:C.溶液中: D.溶液中:15. （2020全国卷1）下列叙述正确的是A在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的C盐酸的，盐酸的D若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的16. （2020江苏卷）常温下，用 0.1000 molLNaOH溶液滴定 20.00mL0.10
9、00 molL溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A点所示溶液中：B点所示溶液中：C点所示溶液中：D滴定过程中可能出现： 水溶液中的离子平衡质量检测一、选择题 （共48分）题号12345678910111213141516答案第卷 非选择题（共52分）17.(10分)（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： ； （2）氯化铝水溶液呈 性 ，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_ ;把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。(3) 已知MgCl26H2O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH
10、)Cl（碱式氯化镁）或生成MgO。下列是关于MgCl26H2O的综合应用： Mg(OH)2 MgO（耐火材料）MgCl26H2O MgCl2 Mg请回答下列问题：在上图的括号内应填的是在_环境中加热。Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固) Mg22OH。向体系中加入（请填出两种不同类别的物质）_有利于Mg(OH)2溶解。已知AnBm的离子积c (Am) n c (Bn) m，式中c (Am) n和c (Bn) m表示离子的物质的量浓度，某温度 时若测得Mg(OH)2饱和溶液的pH值为11，其离子积为_。18.（10分）10时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变
11、化：温度（）102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：（1）只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是 （填序号）。ABa（OH）2溶液 BBaC12溶液 CNaOH溶液 D澄清的石灰水（2）将加热后的溶液冷却到10，若溶液的pH等于8.3，则 （填
12、“甲”或“乙”）判断正确。19.（12分）现有浓度为0.1 molL1的五种电解质溶液： Na2CO3 NaHCO3 NaAlO2 CH3COONa NaOH （1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是_ _（填编号）；（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是_ _（填编号）；（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH甲0.200.20pHa乙0.100.10pH8.00不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸 ；乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c (OH) mol/L。求出该混合溶液中下列算式的值，要求写出推理、计算过程。Ic (Na)c (A)：
