《高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第4节 离子反应（第2课时）测试题1 鲁科版选修4（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第4节 离子反应（第2课时）测试题1 鲁科版选修4（通用）（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章物质在水溶液中的行为第4节 离子反应第2课时一、选择题1有一包白色粉末，可能由碳酸钠、硝酸钾或硝酸钡中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：称取10.6克该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液。在无色溶液中加入过量氢氧化钙溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液和白色沉淀；将白色沉淀洗涤、烘干后称得质量为10 g。由上述实验得出的下列判断中，正确的是()A. 白色粉末中肯定含有硝酸钾，可能含有碳酸钠B. 白色粉末中肯定含有硝酸钾，可能含有硝酸钡C. 白色粉末中不含碳酸钠和硝酸钡，只含有硝酸钾D. 白色粉末中不含硝酸钡和硝酸钾，只含有碳酸钠2下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂
2、后所对应的离子方程式正确的是()选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2、NO、K稀H2SO43Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OBFe3、I、ClONaOH溶液Fe33OH= Fe(OH)3CMg2、HCO、ClNaOH溶液HCOOH= COH2ODAl3、Cl、NO稀氨水Al33OH= Al(OH)3A. A B. B C. C D. D3某K2CO3固体样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将13.8 g样品加入足量水中，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液， 得到9g沉淀。对样品所含杂质判断完全正确的是()A. 肯定有KNO3
3、,可能还含有Na2CO3 B. 肯定有Na2C03，肯定没有KNO3C. 肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3 D. 肯定没有Na2C03和Ba(NO3)24某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、AlO2-。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）A. K+ B. SO42- C. Ba2+ D. NH4+5实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59 g样品，溶于水配成250.00 mL溶液，取出该溶液25.00 mL用
4、0.1 molL1盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法或操作正确的是( )A. 上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO(H=H2OCO2B. 下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl、HCO(C. 此样品n(NaHCO3)(28.1211.9)104 molD. 使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点6某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+取该溶液100mL，加入过量NaOH，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到l6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于
5、盐酸的沉淀由此可知原溶液中（ ）A. 至少存在5种离子B. SO42、NH4+一定存在，CO32可能存在C. 产生的红褐色沉淀中可能含有Al（OH）3D. C1一定存在，且c Cl）0.4mol/L7下列有关离子方程式的书写正确的是（ ）A. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀：NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+5OH-AlO2-+NH3H2O+2BaSO4B. 向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气味气体产生：Cu+4H+SO42-Cu2+SO2+2H2OC. 20mL1.0mol/L的明矾溶液与10mL3.5mol/LBa(OH)2溶液混合后充
6、分反应：3Ba2+6OH-+2Al3+3SO42-3BaSO4+2Al(OH)3D. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+2H2O+CO32-8有一澄清透明的酸性溶液，可能含有大量Fe3、Fe2、Al3、AlO2-、CO32-、NO3-6种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量2molL1的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失。下列判断正确的是选项顺序（ ）A. 一定不含Fe3和Fe2B. 一定含有Fe3，但一定不含Fe2C. 一定含有Al3，Fe2、Fe2含有一种或两种D. 溶
7、液可能含有NO3-9某溶液可能含Cl、CO32、SO42、SiO32、Cu2、Ba2和Na。探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验: 加入过量NaOH溶液，得到29.4g蓝色沉淀；过滤，向上述滤液中加足量Ba(NO3)2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。则下列说法正确的是（ ）A. 溶液中肯定有SO42、Cu2；一定没有Ba2；其余离子不能确定B. 溶液中肯定有SO42、Cu2；可能有Na、ClC. 溶液中肯定有SO42、Cu2、Cl；可能有NaD. 溶液中如果同时有Na和Cl；则C(Na) C(Cl)10下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. NH4HC
8、O3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：NH4+ HCO3-+2OH- CO32-+ NH3+2H2OB. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH -=2 Al(OH)3+3BaSO4C. 向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-D. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO33Fe3NO3H2O11某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下，下列说法不正确的是（ ）A. X 中肯定存在 Fe2+、A13
9、+、NH4+、SO42-B. X中不能确定是否存在的离子是Al3+和Cl-C. 溶液E和气体F发生反应，生成物为盐类D. 气体A是NO12常温下，一定体积pH=2的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=12的Na0H溶液混合后溶液呈中性。该混合溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）A. c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-) B. c(Na+)=10-2molL-1C. c(R2-)+c(OH-)+c(HR-)=c(Na+)+c(H+) D. c(R2-)c(Na+)c(H+)c(OH-)13溶液中可能含有H、NH、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO、NO中的几种。加入铝片，产生无色无味的气体；加
10、入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是( )A. 溶液中一定不含CO，可能含有SO和NOB. 在滴加NaOH溶液物质的量为0.50.7 mol时，发生的离子反应为：Al34OH=AlO2H2OC. 溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3D. n(H)n(NH)n(Mg2)24114有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、Al(OH)4-、Al3+、CO32-、NO3-七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/LNaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀.则下列判断正确的是（）A. 溶液中可能
11、含有Al(OH)4- B. 溶液中可能含有NO3-C. 溶液中一定不含Fe2+和Fe3+ D. 溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+二、非选择题15. 某溶液 X 含有 H+、AL+、NH+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下现定)如下：（1）通过上述实验过程，一定不存在的离子是 ；（2）反应中生成A的离子方程式为 ；（3）若测得X溶液中c(H+ )=5mol L-1，则X溶液中(填“含”或“不含”)Fe3+ ，c（Fe3+）=mol L1 (若填不含，则不需计算），X溶液中c
12、（C1- )= molL。16. 有一澄清透明的溶液，可能大量存在有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、A13+、I-、CO32-等离子。现分别取溶液进行下列实验：（1）加人淀粉溶液，未见蓝色。（2）加人少量AgNO3溶液有黄色沉淀和气体生成。（3）逐滴加人1molL-1NaOH溶液，随着NaOH溶液的滴人，产生沉淀的量如图所示。试确定：溶液中一定不存在的离子有_，其中阴离子物质的量为_，加人少量AgNO3溶液的离子反应方程式为_。17. 某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L。阳离子KCu2Fe3Al3Fe2阴离子
13、ClCO32-NOSO42-SiO32-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_(写离子符号) ；（2）中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是 ；（3）将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式_；（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是_，阴离子是_(
14、写离子符号) ；（5）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为_g。18. 某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2、SO42、SiO32、CO32、Cl中的某几种离子，现进行如下实验：取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成；另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失（1）肯定不存在的离子是 ；（2）写出步骤中生成沉淀和气体的反应的离子方程式： ， ；（3）已知一定量的原溶液中加入5mL 02mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0187g，则原溶液中是否含有Cl （填“有”或“无”）。
