《高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第2为 第弱电解质的电离 盐类的水解（第2课时）测试题1 鲁科版选修4（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第2为 第弱电解质的电离 盐类的水解（第2课时）测试题1 鲁科版选修4（通用）（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离 盐类的水解第2课时一、选择题1在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O=HCO3-+OH-。下列说法正确的是（ ）A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2，平衡向正反应方向移动C升高溫度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小2下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A. 纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 浓硫化钠溶液有臭味3将浓度为0.1 mol/L Na2CO3溶液加水稀释，下列结论错误的是（ ）A. 水解平衡正向移动 B. 各微粒浓度均变小（除H2O外）C. 溶液中离子数目增多 D
2、. 比值增大4下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（ ）ANaHCO3溶液：BNaHS溶液：C.硫酸铝溶液跟碳酸氢钠溶液反应:DNH4Cl溶于D2O中：5有四种物质的量浓度相同且由一价阳离子A+、B+和一价阴离子X-、Y-组成的盐溶液，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7，AY溶液的pH7，BX的溶液的pH7。则可能不水解的盐是（ ）AAX BBX CAY DBY6已知常温下浓度均为0.1mol/L的下列三种溶液的PH：溶质NaHCO3Na2CO3NaCNPH9.711.611.1下列说法中正确的是（ ）A溶液中阳离子的物质的量浓度之和：Na 2CO3 NaCNNaHCO3B相同条件下的
3、酸性：H 2CO3 HYHZ B有两种盐能发生水解C分别稀释上述三种溶液，pH均变小 D三种溶液中离子总数不相同11下列说法正确的是（ ）A. 水解反应是吸热反应 B. 升高温度可以抑制盐类的水解C. 正盐水溶液pH均为7 D. 硫酸钠水溶液pH小于712在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 （ ）ANH4+2H2ONH3H2OH3O+BHCO3+H2OH3O+CO32CHSH=H2SDCl2H2OHClHClO13下列水解的离子方程式正确的是（ ）AS2+2H2OH2S+2OHBAlO2一+2H2OAl(OH)3+OHCCO32+H2O=HCO3+OHDFe3+3H2OFe(O
4、H)3+3H+14已知FeCl3溶液中存在下列平街：Fe3+ + 3 H2OFe(OH)3 + 3 H+，下列操作能使FeCl3的水解程度增大且溶液的酸性增强的是（ ）A加入FeCl3固体 B加水 C加入少量浓盐酸 D升温二、非选择题15. 下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。（1）含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为_(用离子方程式解释) ；（2）实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_
5、(填字母) ；A水解反应为放热反应 B水解反应为吸热反应CNH4NO3溶于水时放出热量 DNH4NO3溶于水时吸收热量（3）向0.01 molL1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_。(填“左”、“右”或“不移动”)16. （1）Cu（NO3）2的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“”、“=”、“c（CO32-）c（HCO3-）c（NH3.H2O）Bc（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）Cc（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3
6、）=0.1mol/LDc（NH4+）+c（NH3.H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）Ec（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（NH3.H2O）18. 按要求填空。（1）浓度均为0.1 mol/L的硫酸 醋酸 氢氧化钠 氯化铵四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是 （填序号）；（2）Fe2（SO4）3溶液显酸性，用离子方程式表示其原因_；（3）AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合的化学方程式为_；（4）向饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有_；（5）常温下，将0.2 mol/L CH3CO
7、OH和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH7，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。参考答案1【答案】B【解析】A平衡常数只受温度的影响，加水稀释，平衡常数不变，故A错误；B通入CO2，与OH-反应，平衡正向移动，故B正确；C升高温度，平衡向正向移动，则c（HCO3-）/c（CO32-）的比值增大，故C错误；D加入NaOH固体，c（OH-）浓度增大，溶液pH增大，故D错误；故选B。本题考查盐类水解的原理，注意把握影响盐类水解的因素，把握平衡常数的意义。Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，盐类的水解为吸热过程，加热促进水解，当OH-或HCO
8、3-浓度发生变化时，平衡发生移动，平衡常数只受温度的影响。2【答案】B【解析】试题分析：A选项中纯碱因为水解溶液呈碱性而具有去污能力，B选项中铁在潮湿的环境下生锈是因为铁在有水空气存在下发生腐蚀，与盐类水解无关，C选项中因温度升高促进氯化铁水解液体颜色加深，D选项中因水解产生了硫化氢气体而出现臭味。3【答案】B【解析】A. 稀释促进水解，水解平衡正向移动，A正确；B. 稀释促进水解，水解平衡正向移动，氢氧根的浓度减小，则氢离子浓度增大，B错误；C. 稀释促进水解，水解平衡正向移动，溶液中离子数目增多，C正确；D. 稀释促进水解，水解平衡正向移动，碳酸根的物质的量减少，钠离子的物质的量不变，则比
9、值增大，D正确，答案选B。4【答案】B【解析】试题分析：A属于电离方程式，故A错误；B属于水解方程式，故B正确；C.，属于化学反应的离子方程式，不是水解方程式，故C错误；D，属于水解方程式，但书写不正确，应该生成D+，故D错误；故选B。5【答案】D【解析】BX溶液的pH7，显碱性，说明B相对于X为强碱性物质，X相对于B来说属弱酸性物质；同理AY溶液的pH7，Y为强酸性物质，A为弱碱性物质；据测定常温下AX和BY溶液的pH=7，说明AX是弱离子写成的弱酸弱碱盐且水解程度相同，溶液呈中性，BY为强酸强碱盐不能水解，由强酸和强碱组成的物质，组成只有一种，即BY；答案选D。6【答案】C【解析】A浓度均为0.1molL-1的下列
