《高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第4节 离子反应（第2课时）导学案1 鲁科版选修4（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第4节 离子反应（第2课时）导学案1 鲁科版选修4（通用）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章物质在水溶液中的行为第4节 离子反应第2课时【学习目标】1.了解常见阴离子和阳离子的检验方法；2.理解利用酸碱中和滴定法测定强酸、强碱溶液浓度的原理、方法和误差的判断。3.通过离子反应在生产生活中的广泛应用，使学生体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献。【学习过程】一、离子反应的应用1离子的检验可利用离子的_来检验一些常见离子。检验离子IFe3试剂AgNO3溶液，稀HNO3KSCN溶液现象离子反应2.测定溶液中离子的浓度(1)沉淀法：如溶液中的SO，用_将其转化为_，然后_就可求得SO的物质的量及其浓度。(2)酸碱中和滴定：强酸中的H浓度可以用已知准确物质的量浓度的_滴定的方法求得。(3
2、)氧化还原滴定法：如溶液中MnO的浓度可用已知准确浓度的_滴定求得。3物质的制备与纯化(1)氯碱工业生产烧碱和氯气： _。(2)实验室制取CO2发生的离子反应： _。(3)制高纯度的氯化钠：除去其中少量的SO、Mg2、Ca2，需要的试剂及加入的正确顺序是_。(4)除去污水中的重金属离子：用沉淀剂将其转化为沉淀而除去，达到净水的目的。4硬水的形成及软化(1)含义：含有_较多的水。(2)形成(暂时硬水)：离子方程式为_；_。(3)软化方法加热法：_；_。加沉淀剂法：在硬水中加入_等沉淀剂，离子方程式为_；_。二、酸碱中和滴定1中和滴定的原理(1)酸碱中和反应的实质可用离子方程式HOH=H2O来表示
3、，在中和反应中，H、OH之间的物质的量关系是_；若用参加反应的H、OH来表示，其关系式为_，由此可计算c(H)，其表达式是_；也可计算c(OH)，其表达式是_。由c(H)、c(OH)的计算式可分别求出相应酸、碱的浓度。(2)用0.1000molL1的盐酸溶液，中和25.00mL未知浓度的NaOH溶液，中和完成后用去盐酸23.50mL，请你根据上述关系式计算NaOH溶液的物质的量浓度是_。(3)根据以上原理分析，归纳总结中和滴定的概念是利用_，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。其中已知浓度的酸(或碱)溶液常称为标准液，未知浓度的碱(或酸)溶液常称为待测液。(4)中和滴定
4、的关键是准确判断滴定终点(中和反应恰好反应完全的时刻)，其方法是_，常选用的指示剂是_或_，不用石蕊溶液的原因是_。2主要仪器及使用(1)酸碱中和滴定所用的主要仪器是_和滴定管。滴定管分为两种：酸式滴定管：包括玻璃活塞、长玻璃管，可盛放酸性溶液、强氧化性溶液，不能盛放碱性溶液及氢氟酸。碱式滴定管：包括长玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放碱性溶液。滴定管的上端都标有_、_、_；图中滴定管全部盛满溶液至0刻度时，溶液的体积_50.00mL(填“大于”“小于”或“等于”)；滴定管的精确度为_。(2)滴定管的使用方法检查仪器：使用前先检查滴定管活塞_。润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的
5、溶液润洗_次。加入溶液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度_处。调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分_，然后调节滴定管液面_，准确读取数值并记录。3实验操作步骤酸碱中和滴定的实验步骤可以提炼为6个关键字：(1)洗(洗涤)：洗涤仪器并进行_。(2)取(取液)：向_中注入标准液，向_中注入待测液，加入23滴指示剂。(3)滴(滴定)：在锥形瓶下垫一张白纸，向锥形瓶中_地加入标准液(后面逐滴加入)，至指示剂_时，停止滴定。(4)读(读数)：平视滴定管中_最低点，读取溶液体积。(5)记(记录)：记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻度，重复滴定23次将数据记入
6、表中。(6)算(计算)：以(V终V始)为消耗的标准液的体积，取23次实验结果的_，依据_计算待测液的物质的量浓度。三、酸碱中和滴定误差分析1在酸碱中和滴定前的准备工作中，滴定管用蒸馏水洗净后，还要用标准液润洗23次，你认为其原因是_。2在滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗净后，是否要用待测液润洗？为什么？3滴定管正确的读数方法是_。试分析下列图示读数对滴定结果的影响。(1)如图，开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，滴定结果会_。(2)如图，开始读数俯视，滴定完毕读数仰视，滴定结果会_。导学案1参考答案一、1特征反应产生不溶于稀HNO3的黄色沉淀生成血红色溶液IAg=AgIFe33SCN=Fe(SCN)32(
7、1)Ba2BaSO4沉淀称量沉淀的质量(2)强碱溶液(3)Fe2溶液3(1)2Cl2H2O2OHH2Cl2(2)CaCO32H=Ca2H2OCO2(3)NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸4(1)Ca2、Mg2(2)MgCO3CO2H2O=Mg22HCOCaCO3CO2H2O=Ca22HCO(3)Ca22HCOCaCO3CO2H2OMg22HCOMgCO3CO2H2ONa2CO3Ca2CO=CaCO3Mg2CO=MgCO3二、1(1)n(H)n(OH)c(H)V(H)c(OH)V(OH)c(H)c(OH)(2)0.0940molL1(3)中和反应(4)在待测液中加23滴指示剂，
8、观察滴定过程中其颜色的变化酚酞甲基橙石蕊溶液颜色变化不明显，不利于滴定终点的判断2(1)锥形瓶规格温度0刻度大于0.01mL(2)是否漏水230刻度线以上23mL充满溶液使其处于某一刻度3(1)检漏(2)酸(碱)式滴定管锥形瓶(3)先快后慢发生明显的颜色变化(如由红色变为无色或红色变为橙色、无色变为粉红色等)且半分钟内不变(4)凹液面(6)平均值c待(一元酸碱)三、1标准液的浓度已知，若滴定管未用标准液润洗，滴定管内壁附着的水会使标准液实际浓度减小，消耗标准液体积增大，由c待可知，计算所得待测液浓度偏大2不需要。因为若用待测液润洗锥形瓶，会使量取的待测液的实际体积增大，消耗标准液的体积增大，使
9、测定结果偏大。3视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上(1)偏小(2)偏大四、检测题1. 离子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是（ ）A氢氧化钡与可溶性硫酸盐溶液之间的反应B氢氧化钡和硫酸的反应C可溶性钡盐和可溶性硫酸盐溶液之间的反应D硫酸和钡盐只生成BaSO4沉淀的反应2. 用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是()A试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接注入待测溶液进行滴定D滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定3. 准确移取20.0
10、0mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000molL1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是()A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小4. 某学生在中和滴定的实验中，用已知物质的量浓度的NaOH溶液去滴定某未知物质的量浓度的盐酸，其实验过程如下：A取一支有玻璃活塞的滴定管，用蒸馏水洗净后，又用已知物质的量浓度的NaOH溶液润洗，然后装入已知物质的量浓度的NaOH溶液B调节好液面后，记下液面刻度读数C取一支10mL规格的移液管，用蒸馏水洗涤干净后，取出10mL待测盐酸溶液，置于未经待测盐酸润洗的洁净锥形瓶中D加入酚酞溶液10滴(酚酞有弱酸性)，摇匀E滴定时边滴边轻轻摇匀，眼睛始终注视着锥形瓶中溶液颜色变化F当滴到溶液由无色变成粉红色时，立即停止滴定，并立即记下液面刻度读数G重复滴定两次H根据三次滴定消耗的NaOH溶液体积的平均值进行计算(1)该学生在实验过程中，哪些操作是错误的_(填字母，下同)。(2)以上错误操作中，使测定结果一定偏高的是_，一定偏低的是_。5. 化
