《高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第2为 第弱电解质的电离 盐类的水解（第2课时）测试题3 鲁科版选修4（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第2为 第弱电解质的电离 盐类的水解（第2课时）测试题3 鲁科版选修4（通用）（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离 盐类的水解第2课时一、选择题1. 配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量（ ）A铁 B盐酸 C氯化钠 D氢氧化钠2关于0.1 molL1NaHCO3溶液，下列说法正确的是()A溶质水解反应：HCOH2O=H3OCOB离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)C微粒浓度关系：c(Na)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)D微粒浓度关系：c(Na)2c(H2CO3)c(HCO)c(CO)3人的血液中存在H2CO3HCO3这样“一对”物质，前者的电离和后者的水解两个平衡使正常人血液的pH保持在7.357.45
2、之间血液中注射碱性物质时，上述电离和水解受到的影响分别是（ ）A促进、促进 B促进、抑制 C抑制、促进 D抑制、抑制4下列叙述中与盐类的水解有关的是（ ）纯碱溶液去油污；铁在潮湿的环境下生锈；NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞；酸雨在空气中放置一段时间pH降低；草木灰与铵态氮肥不能混合施用A B C D全有关5等物质的量浓度的下列五种溶液：CH3COOH （NH4）2CO3 NaHSO4 NaHCO3 Ba（OH）2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是（ ）A B C D6下列物质的溶液在空气中长期放置，其pH的变化与图示相符
3、的是( )ACa(ClO)2 B氯水 CNaOH D浓HCl725时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）A. 未加盐酸时：c(OH)c(Na)= c(NH3H2O)B. 加入10mL盐酸时：c(NH4) c(H) c(OH)C. 加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl) = c(Na)D. 加入20mL盐酸时：c(Cl) c(NH4) c(Na)8常温下，下列有关叙述正确的是（ ） A0.1 molL-1醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小BpH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c（NH+4）=c
4、(Cl)C加热滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液颜色变浅D0. 1 molL-1 Na2CO3溶液中，c（HCO3）c（OH）9室温下，有pH均为9，体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是（ ）A两种溶液中的c(Na+)相等B两溶液中由水电离出的c(OH-)之比为10-9/10-5 C分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等D分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积相等10常温下，下列说法正确的是（ ）A分别中和pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液，消耗等量的NaOH BpHa的CH3COOH溶液加水稀释10n倍后，pHa+nCpH相等的CH3
5、COONa、NaOH溶液中，水的电离程度相同DNa2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)11下列关于盐类水解的说法错误的是（ ）ApH相等的NaHCO3、Na2CO3、NaOH溶液的物质的量浓度大小：B浓度均为0.1mol/L的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小顺序为：C在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH4+水解D在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能控制CH3COO-水解12下面的问题中，与盐类水解有关的是（ ）为保存FeCl2溶液，要在溶液中加入少量盐酸；实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3
6、等溶液的试剂瓶应用橡胶塞；在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡；长期使用硫酸铵，土壤酸性增强A只有 B只有 C只有 D全部13下列离子反应方程式中，属于水解反应的是（ ）ANH4+H2ONH3H2O+H+BNH3H2ONH4+OHCHCO3+H2OH3O+CO32D2Na2O2+2H2O4NaOH+O214下列说法中正确的是（ ）A将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小B保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解CFeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体D向0.1 molL-1氨水中加入少量水，pH减小，减小二、非选择题15. 物质在水中可能存在电离平衡、盐
7、的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：（1）A为0.1 mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：_；（2）B为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入_溶液以抑制其水解，若把A和B溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_；（3）C为0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_；（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，在25时，氯化银的Ksp1.81010。现将足量氯化银分别放入：100 mL蒸
8、馏水中；100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中；100 mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；100 mL 0.1 mol/L 盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag)由大到小的顺序是_(填写序号)；中氯离子的浓度为_mol/L。16. （1）常温时，FeCl3 溶液pH7，原因是（用离子方程式表示） ；（2）某溶液中只存在OH、H+、Na+、CH3COO四种离子；若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为 ；若溶液中四种离子的大小顺序为c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)，则溶液中溶质的化学式为 ；若溶液中c(Na+)c(CH3COO)，该溶液由体积相等的
9、稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，则混合前c(NaOH) c(CH3COOH)（填“”、“”或“”）。（3） 对于0.1 molL1的碳酸钠溶液，溶液中离子的浓度大小关系为 ；存在的电荷守恒关系为_。17. FeCl3具有净水作用，但容易腐蚀设备；聚合氯化铁是一种新型絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小（1）FeCl3腐蚀钢铁设备，除了H+作用外，另一主要原因是 ；（用离子方程式表示）（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到含FeCl3的溶液若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0102mol/L，c（Fe3+）=1.0103mol/L，c（Cl）=5
10、.3102mol/L，则该溶液的pH约为 （3）若在空气中加热FeCl36H2O，生成的是Fe（OH）Cl2，写出反应的化学方程式： ，若在干燥的HCl气流中加热FeCl36H2O时，能得到无水FeCl3，其原因是 ；（4）FeCl3在水中分三步水解（K为水解平衡常数）：Fe3+H2OFe（OH）2+H+K1Fe（OH）2+H2OFe（OH）2+H+K2Fe（OH）2+H2OFe（OH）3+H+K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 ；（5）通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3+yH2OFex（OH）ym+yH+欲使平衡朝正反应方向移动，可
11、采用的方法是 。a降温 b加水稀释 c加入NH4Cl d加入NaHCO318. 工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH4+、Fe3+、AsO43、Cl为除去杂质离子，部分操作流程如图：请回答问题：（1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9gL1，则该溶液中的pH约为 ；（2）NH4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在现有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）恰好是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，则c（NH4）2SO4 c（NH4Cl）（填：、=或）；（3）随着向
12、废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中 （填“增大”、“减小”或“不变”） ；（4）投入生石灰调节pH到23时，大量沉淀主要成分为CaSO42H2O含有少量Fe（OH）3，提纯CaSO42H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量 ，充分反应后，过滤、洗涤、 ；（5）25，H3AsO4电离常数为K1=5.6103，K2=1.7107，K3=4.01012当溶液中pH调节到89时，沉淀主要成分为Ca3（AsO4）2pH调节到8左右Ca3（AsO4）2才开始沉淀的原因是 ；Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为： ；已知：AsO43+2I+2H+=AsO33+I2+H2O，SO2+I2+2H
13、2OSO42+2I+4H+上述两个反应中还原性最强的微粒是 。参考答案1. 【答案】 B【解析】：FeCl3属于强酸弱碱盐，Fe33H2OFe(OH)33H，防止水解，在配制氯化铁溶液时，需加入少量的盐酸，故选项B正确。2【答案】C【解析】A溶质水解反应的方程式为HCO3H2OH2CO3OH，A错误；B根据电荷守恒可知离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO32)，B错误；C由于碳酸氢根的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，则微粒浓度关系为c(Na) c(HCO3)c(H2CO3) c(CO32)，C正确；D根据物料守恒可知微粒浓度关系：c(Na)c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)，D错误，答案选C。3【答案】B【解析】碱性物质可以结合碳酸电离出的氢离子，对碳酸的电离是促进作用，对碳酸氢根离子的水解其抑制作用。
