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1、第三章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离 盐类的水解第2课时【教学目标】知识与技能1.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。2.能正确书写盐类水解的离子方程式；掌握盐类水解及其应用。过程与方法1.培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。2.通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，再揭示盐类水解的本质.情感态度与价值观培养学生的探究意识，对学生进行科学态度和科学方法的教育.【教学过程】一、水 解 原 理 的 应 用1盐类作净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。如明矾水解的离子方程式为：Al33H2OAl(OH)33H。2热
2、碱水去油污纯碱水解的离子方程式为：COH2OHCOOH；加热促进CO的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。3盐溶液的配制和保存配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是抑制Sn2或Fe3等的水解。SnCl2在水溶液中水解生成沉淀，其化学方程式为：SnCl2H2O=Sn(OH)ClHCl。二、思考探究(1)Na2CO3溶液能否保存于磨口玻璃瓶中？为什么？【提示】不能。Na2CO3水解显碱性：COH2OHCOOH，玻璃中的成分SiO2与OH发生反应：SiO22OH=SiOH2O。(2)在水溶液中Al3和HCO能否共存？【提示】不能共存。因为Al3、HCO相互促进水解，A
3、l33HCO=Al(OH)33CO2。(3)将FeCl3溶液加热、蒸干、灼烧，最后的固体残留物是否是FeCl3?【提示】最后的固体残留物是Fe2O3。原因是：FeCl33H2OFe(OH)33HCl，升温促进了FeCl3的水解，同时加热使生成的HCl从溶液中逸出而产生大量的Fe(OH)3，蒸干后灼烧，又发生反应：2Fe(OH)3Fe2O33H2O。(4)在NH4Cl溶液中加入镁粉会有什么现象？解释原因。【提示】镁粉加入氯化铵的水溶液中有H2产生。这是因为氯化铵中NH水解而使溶液显酸性：NHH2ONH3H2OH，金属镁将H还原，放出H2：Mg2H=Mg2H2。(5)在MgCl2溶液中混有少量Fe
4、Cl3，如何除杂？【提示】FeCl3水解显酸性，向混合溶液中加入MgO即可。三、电 解 质 溶 液 中 微 粒 浓 度 的 关 系思考探究CH3COONa溶液中存在着下列电离过程：1.问题思考：(1)CH3COONa溶液中存在几种离子平衡？【提示】两种。H2OHOH、CH3COOH2OCH3COOHOH。(2)CH3COONa溶液中存在哪些离子，其浓度大小有什么关系？【提示】CH3COO、Na、H、OH；NaCH3COOOHH。(3)CH3COONa溶液中的离子存在哪些守恒关系？【提示】电荷守恒：NaHCH3COOOH物料守恒：NaCH3COOCH3COOH质子守恒：OHHCH3COOH。2.
5、三个“守恒”关系式类别意义实例电荷守恒电解质溶液中阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数Na2CO3溶液中存在Na、CO、H、OH、HCO、H2CO3和H2O，其中NaH2COHCOOH物料守恒电解质溶液中，某种原子的总浓度等于它的各种存在形态的浓度之和Na2S溶液中n(Na)2n(S)，即Na2S22HS2H2S质子守恒任何水溶液中由水电离产生的H和OH的物质的量均相等Na2CO3溶液中OHHHCO2H2CO33. 微粒浓度大小的比较(1)多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H3PO4的溶液中：HH2POHPOPO。(2)多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根离子的分步水解分析，如Na2C
6、O3溶液中：NaCOOHHCOH。(3)不同溶液中同一离子浓度的大小比较，要考虑溶液中其他离子对该离子的影响。如在相同浓度的下列溶液中NH4Cl，CH3COONH4，NH4HSO4，(NH4)2SO4，(NH4)2CO3，NH由大到小的顺序是：。(4)混合溶液中各离子浓度比较，根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析。分子的电离程度大于对应离子的水解程度：在0.1 molL1 NH4Cl和0.1 molL1的氨水混合溶液中，由于NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，导致溶液呈碱性，溶液中各离子浓度的大小顺序为：NHClOHH。分子的电离程度小于对应离子的水解程度：在0.1 molL1的HC
7、N和0.1 molL1的NaCN混合溶液中，由于HCN的电离程度小于CN的水解程度，导致溶液呈碱性，溶液中各离子浓度的大小顺序为：NaCNOHH。四、盐类水解的类型1.强碱弱酸盐水解（CH3COONa）CO32-,PO43-,S2-,SO32-,ClO-,F-讲解：由强碱和弱酸反应生成的盐，称为强碱弱酸盐，含有以上弱酸根的盐，常会发生水解。讨论：分析Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。板书： Na2CO3的水解第一步： CO32-+H2OHCO3-+OH- （主要）第二步： HCO3- +H2O H2CO3 +OH- （次要）分析：对于多元弱酸来说，水解要分步写。提问：该水解反应
8、能放出CO2吗？不能，因为这样的水解程度都很小。过渡：下面请同学们讨论为什么NH4Cl水溶液呈酸性？总结：NH4Cl可以看作是强酸HCl和弱碱NH3H2O反应生成的盐，我们把这种盐叫做强酸弱碱盐。类似这样的盐还有Al2(SO4)3、FeCl3、CuSO4等。2.强酸弱碱盐（NH4Cl）Al3+,Fe3+,Cu2+练习：写出Al2(SO4)3水解的离子方程式。 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+Cu（NO3）2 Al2（SO4）3 （NH4）2SO4 AgNO3讨论：以NaCl为例，说明强碱强酸盐能否水解。小结：由于NaCl电离出的Na+和Cl-都不能与水电离出来的H+ 或 OH
9、-结合生成弱电解质，所以强碱强酸盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。3.强酸强碱盐、难溶于水的盐不水解五、检测题1. Na2CO3溶液在稀释过程中，溶液中下列哪些量逐渐增大()AH BOHCpH D.2. 关于氯化铜水解的说法错误的是 () A增大氯化铜溶液的浓度、加水稀释，平衡均向正方向移动B浓度为5 molL1和0.5 molL1的两种CuCl2溶液，其他条件相同时，Cu2的水解程度前者比后者小C有50 和20 的同浓度的CuCl2溶液，其他条件相同时，Cu2的水解程度前者比后者小D为抑制Cu2水解，较好地保存CuCl2溶液，应加少量盐酸3. 下列过程或现象与盐类水解无关的
10、是()A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味4. 下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是() ABa2、Cl、Na、SOBFe3、K、HCO、ClCH、Fe2、NO、SODH、Na、Cl、CO5. 将下列固体溶于水，再将其溶液加热蒸发，结晶后灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是 () 胆矾氯化铝硫酸铝碳酸钠碳酸氢钠氯化铜A BC D全部6. (1)配制Na2S溶液要滴加几滴NaOH溶液的理由是：_；(2)配制FeSO4(溶液)时，常加入少量的铁粉，目的是：_常加入少量H2SO4，目的是_。7. (1)AgNO3的水溶液呈_(填“酸”“中”或
11、“碱”)性，常温时的pH_7(填“”“”或“”)，原因是(用离子方程式表示)：_，实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_(填“促进”或“抑制”)其水解；(2)氯化铝水溶液呈_性，原因是(用离子方程式表示)：_，.把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_。参考答案1. 【解析】Na2CO3溶液中CO发生水解反应：COH2OHCOOH，加水稀释，平衡向正反应方向移动，但OH减小，则pH减小，因KW不变，故H增大；又因为所以该比值减小。【答案】A2. 【解析】增大CuCl2的浓度，平衡正向移动，但水解程度减小，加水稀释，
12、平衡正向移动，水解程度增大，A、B均正确；水解是吸热反应，升高温度，水解程度增大，C错误；Cu2水解显酸性，增大H浓度可抑制Cu2的水解，D正确。【答案】C3. 【解析】纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，A项与盐类水解有关；B项为钢铁的电化学腐蚀，与盐类水解无关；C项溶液颜色变深是因为盐类水解是吸热反应，加热后生成Fe(OH)3，浓度增大；D项溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢。【答案】B4. 【解析】A项，Ba2与SO反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；B项，Fe3与HCO因水解相互促进反应而生成沉淀和气体，不能大量共存；C项，酸性条件下，NO与Fe2因发生氧化还原反应而
13、不能大量共存；D项，H与CO因生成挥发性气体而不能大量共存。【答案】B5. 【解析】因为盐酸易挥发，在加热时生成的氯化氢挥发，故结晶生成Al(OH)3，灼烧后生成Al2O3，结晶生成Cu(OH)2，灼烧又生成CuO；硫酸是一种难挥发性的酸，故结晶生成胆矾，灼烧时生成不带结晶水的CuSO4，仍然得到Al2(SO4)3；CO虽然能水解生成HCO并进一步水解得到H2CO3，但CO2不能从溶液中逸出，故结晶灼烧仍得到Na2CO3，但NaHCO3灼烧得到Na2CO3，故选A。【答案】A6. 【解析】(1)Na2S溶液中存在S2的水解反应：第一步：S2H2OHSOH；第二步：HSH2OH2SOH，滴加NaOH溶液使上述平衡左移，抑制S2的水解。(2)FeSO4(溶液)中，Fe2易被空气氧化为Fe3：12Fe23O26H2O=8Fe34Fe(OH)3。这样，加入铁粉，可使Fe3转化为Fe22Fe3Fe=3Fe2，加入H2SO4可防止Fe(OH)3沉淀的生成。 同时Fe2又能发生水解反应：Fe22H2OFe(OH)22H，加入H2SO4可抑制Fe2的水解。【答案】(1)抑制S2的水解(2)使Fe3转化为Fe2反应掉氧化生成的Fe(OH)3，抑制Fe2的水解7
