《高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第2为 第弱电解质的电离 盐类的水解（第1课时）测试题3 鲁科版选修4（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第2为 第弱电解质的电离 盐类的水解（第1课时）测试题3 鲁科版选修4（通用）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离 盐类的水解第1课时一、选择题1. 下列说法正确的是（）A. 常温下将等体积pH =3的H2SO4和pH =11的碱BOH溶液混合，所得溶液不可能为酸性B. 两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+l),物质的量浓度分别为c1和c2,则c1=10c2C. 常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D. NH4浓度相同的下列溶液：(NH4)2Fe(SO4)2 (NH4)2CO3 (NH4)2SO4，各溶液浓度大小顺序：225时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1molL-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，
2、溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（）A. pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）c（CH3COO-）c（H+）c（OH-）B. 该温度下醋酸的电离平衡常数为10-4.75C. pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1molL-1D. 向W点所表示的溶液中加入等体积的0.05molL1NaOH溶液：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）3关于常温下相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸，下列叙述正确的是（）A. 分别加水稀释100倍后，稀释后盐酸的pH小于醋酸溶液pH
3、B. 分别与过量的碳酸氢钠反应，同温同压下，醋酸产生二氧化碳的体积大C. 分别形状、大小相同的锌粒反应时，醋酸产生氢气的起始速率快 D. 分别加水稀释100倍，稀释后两溶液氢氧根离子浓度相等4在相同温度时，100 mL 0.01 molL-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是( )A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离平衡常数 C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量525时，向20mL0.1 molL-1H2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1 molL-1NaOH溶液,溶液PH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列有
4、关说法正确的是（）A. a点所示溶液中: c(H2R) + c (HR-) +c (R2-)0.1 molL-1B. b点所得溶液中: c (H2R) + c (H+) c (HR-) + c (OH-)C. c点所得溶液中: c (HR-) c (R2-)D. a、b、c、d中,d点所示溶液中水的电离程度最大6室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A. 溶液中不变B. 醋酸的电离程度增大，溶液中导电粒子的数目减少C. 若稀释到pH=4，所需水的体积等于90mLD. 再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合后溶液的pH=77常温下，Ka (HCOOH)=1.7
5、710-4，Ka (CH3COOH)=1.7510-5，下列说法正确的是（）A. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等B. 浓度均为0.1 molL-1的 HCOONa和NaCl溶液中阴离子的物质的量浓度之和：前者大于后者C. 0.2 molL-1 CH3COONa 与 0.1 molL-1盐酸等体积混合后的溶液 (pH c(Cl- ) c(CH3COOH) c(H+)D. 0.4 molL-1 HCOOH 与 0.2 molL-1 NaOH 等体积混合后的溶液中，某些粒子浓度大小关系: c(HCOO-) + c(O
6、H-) = c(HCOOH) + c(H+)8已知NaHSO4显酸性，NaHCO3溶液显碱性，现有浓度为0.1molL1的NaHSO3和NaHCO3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或c），其中一定正确的一组是（）A. c(Na+)c(HRO3-)c(H+)c(RO32-)c(OH-)B. c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-)C. D. 以上都不正确9已知：常温下，甲酸、乙酸电离常数：Ka(HCOOH)=1.77x104、Ka(CH3COOH)=1.75105。现有甲、乙、丙三种溶液：甲1000mL 0.1molL-1 HCO
7、ONa溶液乙1000mL 0.1molL-1 CH3COONa溶液丙1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液下列叙述错误的是（）A. 溶液中c(Na+)：甲=乙丙 B. 溶液中酸分子数：甲丙乙C. 溶液pH：甲丙乙 D. 溶液中阴、阳离子总数：甲丙乙1025时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）A. c(NH4+)=c(SO42) B. c(NH4+)=2c(SO42)C. 2c(NH4+)=c(SO42) D. c(OH)+c(SO42)=c(H+)+c(NH4+)11下列说法正确的是（）A. 常温下，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c
8、(H+)增大，Kw变大B. 0.1 molL-1的醋酸加水稀释，c(CH3COOH)/c(CH3COO)减小C. 体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量）后者用时少D. 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性12下列有关离子浓度的判断正确的是（ ）A. 0.1 molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)=0.1 molL-1B. 0.2 molL-1NaHS溶液和0.1 molL-1Na2S溶液等体积混合，混合液中：3c(Na+)=4c(H2S)+4c(HS-)+4c(S2-)C. KAl(SO4)2的水溶液中：c
9、(SO42-)c(A13+)c(K+)c(H+)c(OH-)D. H2SO3溶液中：c(H+)=2c(SO32-)c(OH-)1325时，将amol/L、pH=m的一元酸HX溶液与bmol/L、pH=n的NaOH溶液等体积混合后pH7。下列说法正确的是（）A. 若a=b，则m+n14B. 若a=b，则HX一定是弱酸C. 反应后溶液中一定存在c(Na)c(X)c(OH)c(H)D. 若a=2b，则反应后溶液中一定存在2c(OH)c(HX)+2c(H)14在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO。加入少量下列物质能使c(HClO)增大的是（）A. H2S B. NaOH C. CaC
10、O3 D. HCl二、非选择题15. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：(1)O点为什么不导电_；(2)a、b、c三点溶液c（H+）由小到大的顺序 是_；(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是 _点；(4)若要把b点溶液中c（CH3COO-）、c（OH-）均减小，可采用的方法是_（选择正确的选项）；A.加水 B加NaOH C加H2SO4 D加Na2CO3(5)若要使c点溶液中的c(CH3COO)提高，可以采取下列措施中的_(填字母 序号)。A.加热 B.加NaOH固体 C.加水 D.加固体CH3COONa16. 25时，有0.01 molL-1的醋酸溶液，
11、试回答下列问题：（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式_；（2）达平衡时，溶液中c(H+)=_（25时，醋酸的K=1.7510 -5）；（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+)_，c (CH3COO-)_(填增大、减小、不变)（4）当向该溶液中加入一定量的盐酸时,电离常数_ (填增大、减小、不变)。原因_ 。17. 一定温度下，冰醋酸在加水稀释过程中溶液导电能力的变化曲线如图所示，请回答下列问题：(1)O点导电能力为零的原因是_；(2)a、b、c三点中，CH3COOH的电离度最大的是_，a、b、c三点的pH由小到大的顺序是_CH3COOH的电离平衡常数表达式Ka_；(3)若使c点溶
12、液中c(CH3COO)增大，则下列措施中，可选择_(填字母序号) ；A加热 B加入很稀的NaOH溶液C加入固体KOH D加水E加入固体CH3COONa F加入锌粒(4)在CH3COOH溶液的稀释过程中，始终保持增大趋势的是_(填字母序号) ；Ac(H) BH的个数CCH3COOH的分子数 Dc(H)/c(CH3COOH)(5)下列有关CH3COOH溶液的说法正确的是_(填字母序号) ；ACH3COOH溶液中各离子浓度的关系为c(H)c(OH)c(CH3COO)B向0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水，c(H)增大CCH3COOH溶液中各离子浓度的关系为c(CH3COO)c(H)c(O
13、H)D常温下，c(H)0.01 mol/L的CH3COOH溶液与c(OH)0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性18. 含氮化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。已知298 K时，亚硝酸(HNO2)的电离平衡常数Ka=5.110-4，H2CO3的电离平衡常数 Ka1=4.210-7、Ka2=5.6110-11； NaNO2溶液呈_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_(用离子方程式表示) ；向含有1 mol碳酸钠的溶液中加入1 mol HNO2后，溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)、c(NO2-)由大到小的顺序为_；(2)电化学催化净化NO是处理含氮化合物的一种新方法，原理如图所示，固体电解质起到传导O2-的作用。b极为电源的_(填“正极”或“负极”)，通入NO的电极上的电极反应式为_；N2O5是绿色硝化剂，能溶于水生成硝酸。常温下，向0.1 molL-1的氨水中加入少量N2O5，使溶液中c(NH3H2O)：c(NH4+)=5 : 9，此时溶液中 c(NH4+)+c(H+) c(NO3-)=_。 (25时，NH3H2O的电离常数Kb=1.810-5)参考答案1. 【答案】A【解析】A项，pH=3的硫酸c（H+）=0.001mol/L，硫酸完全电离，pH=11一元碱BOH，c（
