《高中化学 第三册 第十章 学习几种定量测定方法 10.3 酸碱滴定法试题2 沪科版（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第三册 第十章 学习几种定量测定方法 10.3 酸碱滴定法试题2 沪科版（通用）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四章 酸碱滴定法1.写出下列溶液的质子条件式。答：NH4Cl：H+=NH3H2O+OH-NaHSO4：H+=SO42-+OH-Na2HPO4：H+H2PO4-+2H3PO4=PO43-+OH-2.某酸碱指示剂HIn的KHIn=10-4，则该指示剂的理论变色点和变色范围的pH为多少？答：理论变色点pH=4，变色范围pH353. 下列0.1mol/L一元酸碱水溶液能否准确进行酸碱滴定？对可行的滴定，各选择何种指示剂？解： NH4ClNaAcClCH2COOHpOH=5.72， HOCH2CH2NH2pH=5.4，故选择甲基红指示剂4.试判断下列多元酸能否准确分布滴定？滴定到那一级？有几个滴定突跃
2、？解：0.1 mol/L草酸，0.1 mol/L氢硫酸0.01 mol/L砷酸0.1 mol/L邻苯二甲酸5.用非水滴定法测定下列物质时，哪些宜选碱性溶剂，哪些宜选酸性溶剂？答：吡啶，选酸性溶剂苯酚，选碱性溶剂枸橼酸钠，选酸性溶剂苯甲酸，选碱性溶剂乙酸钠，选酸性溶剂6. 用0.10 mol/LNaOH标准溶液滴定同浓度的邻苯二甲酸氢钾(简写KHB)，计算化学计量点的pH。应选用何种指示剂？已知：H2B的pKa1=2.95，pKa2=5.41。.解：邻苯二甲酸：pOH=4.94，pH=14-4.94 =9.06，选择酚酞作为指示剂7. 有一碱液，可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3或它们的
3、混合物，若用盐酸溶液滴定到酚酞终点时，消耗HCl体积为V1mL；继续用甲基橙为指示剂，又用去HCl V2 mL。由V1和V2的关系判断碱液的组成？V1V2，V20；V2V1，V10；V1=V2；V1=0，V20；V10，V2=0答： V1V2；V20： NaOH+Na2CO3 V2V1，V10：Na2CO3+ NaHCO3 V1=V2：Na2CO3 V1=0，V20：NaHCO3 V10，V2=0：NaOH8取1.250 g一元弱酸纯品溶解于50 mL水中，用浓度为0.0900 mol/L NaOH溶液滴定至化学计量点，消耗41.20 mL。求：一元弱酸的相对分子量是多少？ 滴定时，当加入Na
4、OH溶液8.24 mL时，溶液的pH为4.30求一元弱酸的Ka值； 化学计量点的pH；滴定时使用何种指示剂？解：化学计量点生成NaA弱碱,考虑到溶液体积的变化，该弱碱浓度为：酚酞9用0.10 mol/L NaOH标准溶液滴定同浓度的甲酸，计算化学计量点的pH及分别选甲基红(终点时pH为6.2)和酚酞为指示剂(终点时pH为9.0)时的终点误差。解：Ka=1.810-4化学计量点时生成NaAcpH=8.221） 滴定到pH=6.2，未到化学计量点，溶液中尚有未中和的甲酸。2） 滴定到pH=9.0，超过了化学计量点10有工业硼砂1.000g，用HCl溶液（0.2000 mol/L）24.50 mL，
5、滴定至甲基橙终点，计算试样中Na2B4O7.10H2O，Na2B4O7，B表示的百分含量。解：11用凯氏法测定试样中氮的含量。称取试样1.026 g，产生的NH3用H3BO3吸收，用甲基红为指示剂，用HCl溶液(0.1002 mol/L)滴定，用去HCl溶液22.85 mL，求试样中氮的百分含量。解：12精密称取盐酸麻黄碱0.1550 g，加冰醋酯10 mL与醋酸汞4 mL溶解后，加结晶紫指示剂1滴，用HClO4（0.0998 mol/L）滴定消耗8.06 mL，空白溶液消耗0.08 mL，计算盐酸麻黄碱的百分含量。（MC10H15NO.HCl=201.70）解： 2B.HCl+Hg(Ac)2=2B.HAc+HgCl2 B.HAc+HClO4= B.HClO4+HAc =
