《辽宁省抚顺市高中化学 学业水平会考知识点整理校本材料 专题4 金属及其化合物学案 新人教版（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省抚顺市高中化学 学业水平会考知识点整理校本材料 专题4 金属及其化合物学案 新人教版（通用）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第4章:金属及其化合物考试要求：1.了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要的化合物的主要物理性住2.了解钠、铝、铁、铜等金属与氧气、水、酸、碱、盐溶液的反应情况，了解其共性和个性3.了解氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物与水、酸、碱溶液反应的情况4.了解氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备方法；了解氢氧化铝的两性；了解氢氧化铝和氢氧化铁的受热分解。5. 比较碳酸钠、碳酸氢钠在水中的溶解性、热稳定性、与酸反应，掌握鉴别它们的方法。6.了解Fe3+的氧化性；认识Fe3+和Fe2+之间的转化；了解Fe3+的检验。知识点扫描（斜体字部分知识点只要求理科班同学掌握）一、金属活动顺序表_金属活动顺序表的
2、应用：判断金属单质的还原性_ 判断金属阳离子的氧化性_(即前可以置后)二、金属的通性1.物理性质：_钠的特殊性：较软 密度比水_；铁粉为_色，晶体铁为_色；铜为_色2.化学性质：金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，排在金属活动顺序表前面的金属可以把后面的金属从它的盐溶液中置换出来。特殊性：K Ca Na等能与冷水反应的金属与盐溶液反应时，先与水反应生成碱，生成的碱再与盐反应Al可以与强碱溶液反应而得到H2钠与氧气反应的特点：_铝和铁在常温下遇到浓硫酸和浓硝酸发生_反应，其它金属与浓硫酸反应（加热）放_,与浓硝酸反应(Pt Au不反应)放_,与稀硝酸反应（包
3、括铁和铝）放_三、金属氧化物1.钠的氧化物： Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3CuO颜色状态分类与酸（H+）反应与碱反应不反应不反应与水反应不反应不反应不反应 电子式：Na2O2_ Na2O_; 特殊性：Al2O3熔点高可作耐火材料A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。 Na2O2具有强氧化性，能漂白杀菌四、氢氧化物NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3分类与酸反应与碱反应不反应不反应不反应热稳定性稳定受热分解还原性无还原性无还原性无还原性制备略用途化工原料脱色净水中和胃酸净水净水五、碳酸钠和碳酸氢钠的
4、比较1.在水中的溶解度：Na2CO3_NaHCO32.热稳定性：Na2CO3_NaHCO33.与盐酸反应放气体的速率Na2CO3_NaHCO34.如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠（你能想出几种方法？它们在具体实验中是否可行）六、金属及其化合物之间的相互转化（完成对应的方程式，是离子反应的写离子方程式，是氧化还原反应的用单线桥标出电子转移方向和数目）1、钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。_2、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。_3、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。_1.Fe3+是常见的氧化性离子，能被S2- I- SO32- Fe
5、 Cu还原成Fe2+；，Fe2+是常见的还原性离子，它能被O2 Cl2 H2O2 Na2O2 HNO3 MnO4- Cr2O72- 氧化成Fe3+2.Fe3+的检验方法：沉淀法：_显色法：_（当有微量元素时，只能用此方法）Fe2+的检验方法：沉淀法：_显色法：_达标测试1.根据以下实验，推断A、B、C、D、E各是什么物质A:_B:_ _ C:_ D:_E:_ 水平测试考纲253页图2.已知：A、B为单质，C为淡黄色固体，A、B、C、D、E、F有如下转化关系水平测试考纲253页图（1）写出A、B、E的化学式：A_B_E_(2)完成下列化学方程式C+H2O=_D+E=_3.下列物质的转化可以一步实现的是A.Al2O3 Al(OH)3 B.Fe FeCl2 C.S SO2 D.SiO2 H2SiO34.将一小块Na投入足量的CuSO4溶液中，现象是A、置换出金属铜 B、产生气体，置换出金属铜C、生成蓝色沉淀 D、产生气体，生成蓝色沉淀5.下列物质中不能与NaOH溶液反应的是A. Na B. Fe C. Al D. CuCl2溶液6.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 A与氧气在常温下不反应 B铝性质不活泼C铝表面能形成了一层致密的氧化膜
